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    10．甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及数量如图所示，三个容器最初的容积相等，温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡．下列说法正确的（　　）
    A．平衡时各容器内n（NO2）的大小顺序为乙＞甲＞丙
    B．平衡时NO2的百分含量：乙＞甲=丙
    C．平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率一定相同
    D．平衡时混合物的平均相对分子质量：乙＞甲=丙

    分析 甲、乙存在平衡2NO2?N2O4，该反应为气体物质的量减小的反应，故甲中压强减小，乙中压强不变，乙中到达的平衡相当于在甲平衡的基础上增大压强，增大压强平衡向正反应移动，平衡时N2O4的百分含量增大；但平衡移动的结果是降低NO2浓度增大，不会消除增大；反应混合气体的总质量不变，总的物质的量减小，混合气体的平衡摩尔质量增大；
    丙中存在平衡N2O4?2NO2，相当于开始加入2molNO2，与甲为等效平衡，NO2浓度、N2O4的百分含量、混合气体的平衡摩尔质量与甲中相同．平衡时甲、丙中N2O4的物质的量相等，据此计算转化率判断甲中NO2 与丙中N2O4 的转化率是否可能相同，以此解答该题．

    解答 解：A．甲与丙为完全等效平衡，平衡时NO2物质的量相等，故A错误；
    B．甲与丙为完全等效平衡，平衡时NO2的百分含量，甲乙相比较，乙的压强较大，增大压强，平衡正向移动，则乙中NO2的百分含量较小，故B错误；
    C．平衡常数未知，不能确定平衡时各物质的浓度关系，则不能确定转化率关系，故C错误；
    D．甲与丙为完全等效平衡，平衡时混合气体的平衡摩尔质量相等，乙中到达的平衡相当于在甲平衡的基础上增大压强，增大压强平衡向正反应移动，总的物质的量减小，乙中平均摩尔质量解得，故平衡时混合物的平均相对分子质量：乙＞甲=丙，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学平衡的影响因素、化学平衡的有关计算等，为高频考点，侧重于考查学生的分析能力，难度中等，构建平衡建立的等效途径是解决问题的关键，注意等效思想的利用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．元素及其化合物的知识是化学的重点内容，下列叙述中不正确的是（　　）
    A．漂白液中的有效成分是Ca（ClO）2
    B．钠呈银白色、质软、熔点相对较低、密度比水小
    C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅
    D．二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大、不溶于水的酸性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．（1）在298K时，1molCH4在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量890.0kJ．写出该反应的热化学方程式CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.0kJ/mol．现有CH4和CO的混合气体0.75mol，完全燃烧后，生成CO2气体和18克液态水，并放出515kJ热量，则CH4和CO的物质的量分别为0.5mol、0.25mol．
    （2）碱性乙醇燃料电池易储存，易推广，对环境污染小，具有非常广阔的发展前景．该燃料电池中，使用铂作电极，KOH溶液做电解质溶液．请写出该燃料电池负极上的电极反应式为C2H6O+16OH--12e-=2CO32-+11H2O．
    （3）用乙醇燃料电池电解400mL 饱和食盐水装置可简单表示如图：该装置中发生电解反应的方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH；当阴极产生448mL气体（体积在标准状况下测得）时，停止电解，将电解后的溶液混合均匀，溶液的pH为13．（不考虑气体的溶解及溶液体积的变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关实验的说法不正确的是（　　）
    A．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的$\frac{2}{3}$，液体也不能蒸干
    B．可用稀硝酸鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液
    C．将Mg（OH）2沉淀转入烧杯中，加足量稀硫酸溶解，加热浓缩、冷却结晶、过滤后得到晶体
    D．除去乙酸乙酯中的乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液，分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应AsO43-+2I-+2H+═AsO33-+I2+H2O设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒．甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液．

    下列叙述正确的是（　　）
    A．甲组操作时，微安表指针不发生偏转
    B．甲组操作时，溶液颜色不变
    C．乙组操作时，C2作正极
    D．乙组操作时，C1上发生的电极反应式为I2+2e-═2I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．T℃时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1L，乙容器的体积为2L，分别向甲、乙两容器中加入6mol A和3mol B，发生反应如下：3A（g）+bB（g）?3C（g）+2D（g）△H＜0； 4min时甲容器内的反应恰好达到平衡，A的浓度为2.4mol/L，B的浓度为1.8mol/L； t min时乙容器内的反应达平衡，B的浓度为0.8mol/L．
    根据题给信息回答下列问题：
    （1）甲容器中反应的平均速率v（B）=0.3mol/（L•min）．
    （2）乙容器中反应达到平衡时所需时间t大于 4min（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （3）T℃时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8mol/L，起始时，向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3mol、2mol，还需加入A、B．其中需加入A、B的物质的量分别是3mol、2mol．
    （4）若要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等，可以采取的措施是AC．
    A．保持温度不变，增大甲容器的体积至2L
    B．保持容器体积不变，使甲容器升高温度
    C．保持容器体积和温度都不变，向甲中加入一定量的A气体
    D．保持容器体积和温度都不变，向甲中加入一定量的B气体
    （5）该温度下，向体积为1L的密闭容器中通入A、B、C、D气体物质的量分别为3mol、1mol、3mol、2mol，此时反应向正反应方向进行 （填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（　　）
    A．溶液中电子流向Y→X
    B．若两电极分别为铁和碳棒，则X为碳棒，Y为铁
    C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
    D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．向CuSO4溶液中逐滴加入氨水至过量，观察溶液由天蓝色最终变为深蓝色．深蓝色溶液中显深蓝色的离子的结构式是；写出蓝色沉淀溶解在氨水中的离子方程式Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．在密闭容器中，通入xmolH2（g）和xmolI2（g），改变下列条件，反应速率将如何改变？
    （填“增大”“减小”“不变”）理由是什么（从活化分子和活化能角度分析）？
    （1）升高温度             反应速率增大理由活化分子的百分数增大
    （2）加入正催化剂         反应速率增大理由活化分子的百分数增大
    （3）扩大容器的体积       反应速率减小理由反应物浓度减小．

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