Question

16．A由Al₂O₃、Fe₃O₄、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，该混合物成分的分析方案如图所示．下列分析错误的是（　　）

• A． 当m₁＞m₂时，溶液a中的阴离子只有1种
• B． 生成蓝色溶液的离子方程式为Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺
• C． 要确定混合物中是否含有Al，可取A加入适量稀盐酸
• D． 当m₂-m₃=2.96 g时，Fe₃O₄的质量至少为2.32 g

Answer 1

分析 A．当m₁＞m₂时，说明至少有Al₂O₃、Al两者中的一种，且生成了偏铝酸钠溶液；
B．Fe₃O₄与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁，三价铁离子有强氧化性；
C．金属氧化物与酸反应生成水，无氢气，而铜与盐酸不反应；
D．引固体质量改变的金属氧化物的溶解，和三价铁与铜单质之间的氧化还原反应．

解答 解：A．铝、氧化铝都能和氢氧化钠反应，Fe₃O₄、Cu和氢氧化钠不反应，当m₁＞m₂时，说明至少有Al₂O₃、Al两者中的一种，且生成了偏铝酸钠溶液，而过量的氢氧化钠，阴离子大于一种，故A错误；
B．Fe₃O₄与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁，三价铁离子有强氧化性，发生Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺，故B正确；
C．金属氧化物与酸反应生成水，无氢气，而铜与盐酸不反应，可取A加入适量稀HCl，如果有气体产生，证明铝的存在，故C正确；
D．固体质量改变的原因有：金属氧化物的溶解，三价铁与铜单质之间的氧化还原反应，Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，Fe₃O₄～2Fe³⁺～Cu，也就是四氧化三铁和铜的物质的量大于1：1，m₂-m₃=2.96g才符合，最小值为1：1，即2.96g×$\frac{232}{232+64}$×100%=2.32 g，故D正确；
故选A．

点评 本题考查常见金属元素及化合物的综合应用，题目难度中等，要通过实验现象得出结论，再结合定量计算得出结论．