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    20．下列物质分类的正确组合是（　　）
    选项纯净物盐碱性氧化物酸性氧化物
    A碱石灰烧碱氧化铝二氧化碳
    BNH3•H2O小苏打氧化镁二氧化氮
    C五水硫酸铜纯碱氧化钠三氧化硫
    DH2O2苏打过氧化钠二氧化硫
    A．AB．BC．CD．D

    分析 纯净物是一种物质组成的物质为纯净物，
    盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，
    碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的化合物，
    酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的化合物，据此回答判断．

    解答 解：A．碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，烧碱为氢氧化钠属于碱，氧化铝为两性氧化物，二氧化碳为酸性氧化物，故A错误；
    B．一水合氨是一种物质组成的纯净物，小苏打为碳酸氢钠属于盐，氧化镁和酸反应生成盐和水属于碱性氧化物，二氧化氮和碱反应发生的是氧化还原反应，不是酸性氧化物，故B错误；
    C．五水硫酸铜是一种物质组成的纯净物，纯碱为碳酸钠属于盐，氧化钠和酸反应生成盐和水属于碱性氧化物，三氧化硫和碱反应生成盐和水属于酸性氧化物，故C正确；
    D．过氧化氢是一种物质组成的纯净物，苏打为碳酸钠属于盐，过氧化钠和酸反应发生的是氧化还原反应不是碱性氧化物，二氧化硫和碱反应生成盐和水属于酸性氧化物，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查学生物质的分类知识，注意基本概念的理解和掌握是关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列叙述正确的是（　　）
    A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl-
    B．溶于水后能够电离出H+的化合物都是酸
    C．氯化氢溶于水形成的溶液能够导电，所以氯化氢是电解质
    D．CO2溶于水形成的溶液能够导电，所以CO2是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．N2的电子式：
    B．S2-的结构示意图：
    C．质子数为53，中子数为78的碘原子：${\;}_{58}^{131}$I
    D．乙烯的分子式：CH2=CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列溶液中的c（Cl-）与50mL 1mol•L-1氯化铝溶液中的c（Cl-）相等的是（　　）
    A．150 mL 1 mol•L-1氯化钠溶液B．75 mL 2 mol•L-1氯化铵溶液
    C．150 mL 1 mol•L-1氯化钾溶液D．75 mL 1 mol•L-1氯化铝溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3•H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl⑦Na2CO3
    （1）溶液呈碱性的有②④⑤⑦（填序号）．
    （2）常温下0.01mol/L HCl溶液的PH=2；
    （3）常温下PH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c（OH-）=10-3 mol/L．
    （4）用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
    （5）Na2CO3溶液中各离子浓度大小顺序：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列解释事实的方程式不正确的是（　　）
    A．测0.1 mol/L氨水的pH为11：NH3•H2O?NH4++OH-
    B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2═Cu2++2Cl-
    D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）
    A．含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol•L-1
    B．常温常压下，5.6g乙烯与丁烯（C4H8）的混合物中氢原子数为0.8NA
    C．标准状况下，4.48 LCl2与足量的Fe反应转移电子数为0.4NA
    D．0.1 mol H218O与D2O的混合物中中子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．硫及其化合物广泛分布于自然界中，硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位，运用相关原理回答下列问题：
    （1）硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有CD（填序号）．
    A．矿石加入沸腾护之前先粉碎    B．使用V2O5作催化剂
    C．接触室中不使用很高的温度    D．净化后炉气中要有过量的空气
    E．接触氧化在常压下进行
    （2）若实验室在537℃、1.01×105Pa和催化剂存在条件下，向某密闭容器中充入2mol SO2和2mol O2，此时体积为10L，在温度和压强不变条件下20分钟后反应达到平衡，SO3体积分数为0.5．
    ①该温度下，从反应开始至平衡时氧气的平均反应速率是4×10-3mol/（L•min）；
    ②该温度下，反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常数的值为106.7．
    （3）工业上冶炼铜主要以黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料，经过多歩反应将铜元素还原为铜．其中有一步为：2Cu2S+3O2（g）═2Cu2O+2SO2．试从反应的自发性判断此反应的△H＜0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
    （4）用电解的方法将硫化钠溶液氧化为多硫化物的研究具有重要的实际意义，将硫化物转变为多硫化物是电解法处理硫化氢废气的一个重要内容．如图，是电解产生多硫化物的实验装置：
    ①已知阳极的反应为：（x+1）S2-═Sx+S2-+2xe-，则阴极的电极反应式是：2H2O+2e-═2OH-+H2↑．当反应转移xmol电子时，产生的气体体积为11.2xL（标准状况下）．
    ②将Na2S•9H2O溶于水中配制硫化物溶液时，通常是在氮气气氛下溶解．其原因是（用离子方程式表示）：2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-．溶液中离子浓度由大到小的顺序c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列描述正确的是（　　）
    A．反应开始到10 s，用X表示的反应速率为0.158 mol•L-1•s-1
    B．反应开始到10 s，Y的物质的量浓度减少了0.79 mol•L-1
    C．反应10s时达到化学平衡状态，Z的平衡浓度为0.79 mol•L-1
    D．反应的化学方程式为2X（g）+2Y（g）?Z（g）

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