练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    10．A、B、C、D、E 是同一短周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性前者强于后者，C和D的最高价氧化物对应的水化物溶液呈酸性，且酸性前者强于后者，五种元素形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是（　　）
    A．B A D C EB．E C D A BC．A B E D CD．C D E B A

    分析 最高价氧化物对应水化物的碱性越强，非金属性越强最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，而同周期自左而右金属性减弱，非金属性增强，金属性越强．五种元素形成的简单离子中，E的离子半径最小，E应为金属，离子核外电子排布相同，核电核数越大离子径越小，离子电子层越多离子半径越大．

    解答 解：A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B＞A，则金属性：B＞A，由同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱可知：原子序数A＞B；
    C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性C＞D，则C和D应为非金属性元素，同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，对应的氢化物的酸性逐渐增强，故原子序数C＞D；
    五种元素形成的简单离子中，E的离子半径最小，则E应为金属，A、B、C对应离子的核外电子排布相同，核电核数越大，离子半径越小，故原子序数B＜A＜E，
    故有原子序数：C＞D＞E＞A＞B，
    故选D．

    点评 本题考查元素的位置性质结构关系应用，题目难度中等，掌握元素周期律的递变规律是解题关键，注意基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在5L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）．起始反应时NO和CO各为3mol，保持密闭容器体积不变，10秒钟达到化学平衡，测得N2为1mol．下列有关反应速率的说法中，正确的是（　　）
    A．达到平衡后，若将容器体积压缩为2 L，则正反应速率将增大，逆反应速率将减小
    B．反应前5秒钟内，用CO表示的平均反应速率为0.04 mol•L-1•s-1
    C．当v正（CO）=2v逆（N2）时，该反应中NO的物质的量不再改变
    D．保持压强不变，往容器中充入1 mol He，正、逆反应速率都不改变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．分别写出满足下列叙述中有关物质的结构简式或化学方程式：
    （1）能与金属钠反应，但不能与氢氧化钠反应的芳香族化合物C7H8O是
    （2）分子式为C3H7Br的卤代烃经消去反应后得到的有机物是CH3CH=CH2；
    （3）含C、H、O三种元素的有机物，完全燃烧时消耗的氧气和生成的CO2、H2O之间物质的量之比为1：1：1，则此类有机物中最简单的一种是HCHO
    （4）苯酚与饱和溴水的反应方程式为，该反应用于苯酚的定性检验和定量测定．
    （5）TNT（2，4，6-三硝基甲苯）是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿、筑路等，写出制备TNT的方程式．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．从环己烷可制备1，4-环己二醇的二醋酸酯，下面是有关的8步反应（其中所有无机产物都已略去）：

    （1）反应①、⑥和⑦属于取代反应．
    （2）化合物的结构简式是B，C．
    （3）反应④所用的试剂和条件是浓氢氧化钠、醇、加热．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．将纯锌片和纯铜片按下图方式插入相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

    ①下列说法中正确的是BD（填序号）．
    A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
    B．乙中铜片上没有明显变化
    C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
    D．两烧杯中H+的浓度均减小
    ②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速率：甲＞乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③甲中硫酸根离子向锌极移动（填“铜”或“锌”）
    ④当甲中产生1.12L（标准状况）气体时，理论上通过导线的电子数目为0.1NA或6.02×1022．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列四种有机化合物均含有多个官能团，其结构简式如图所示，下面有关说法中正确的是（　　）
    A．A属于酚类，可与NaHCO3溶液反应产生CO2
    B．B属于酚类，能使FeCl3溶液显紫色
    C．1 mol C最多能与1 mol Br2发生苯环上取代反应
    D．D属于醇类，可以发生消去反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．类比的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类比得到的结论是否正确最终要经过实验的验证．以下类比的结论正确的是（　　）
    A．Na、K都是I A族的金属，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应
    B．HCl的水溶液是强酸，推出HF的水溶液也是强酸
    C．由“2Fe+3Cl2=2FeCl3”反应可推出“2Fe+3I2=2FeI3”反应也能发生
    D．由“Cl2+H2O?HCl+HClO”反应可推出“F2+H2O?HF+HFO”反应也能发生

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示，下列说法正确的是（　　）
    元素代号XYZMR
    原子半径（×10-10m）1.601.860.750.741.02
    主要化合价+2+1+5，-3-2+6，-2
    A．Z的最高价氧化物对应的水化物与其最简单氢化物反应生成的化合物中含离子键和极性键
    B．最简单氢化物的稳定性：Z＞M
    C．最简单氢化物的沸点高低顺序为：R＞M
    D．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱顺序为：X＞Y

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某同学在实验室中准备利用Na2S2O3溶液和稀H2SO4来验证浓度、温度对反应速率的影响．
    【实验药品及仪器】：0.1mol•L-1的Na2S2O3溶液、0.1mol•L-1的稀H2SO4、热水、冷水、蒸馏水、量筒、烧杯、试管（若干）、胶头滴管等．
    【实验步骤】：
    （1）已知该反应的方程式Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O则可通过观察气体产生的速度大致比较反应的快慢．
    （2）验证浓度对反应速率的影响：该同学想通过改变Na2S2O3的浓度来验证浓度对反应速率的影响．为了得到令人信服的实验结果，你认为他在实验中必须做到一致的几个因素是①所取稀硫酸的体积②溶液的总体积  …（可不填满，也可补充）．
    （3）验证温度对反应速率的影响：
    该同学在两个烧杯中放入了等量的适量的热水和冷水，为了得到令人信服的实验结果，你认为他在实验中必须做到一致的几个因素是①所取稀硫酸的体积②所取Na2S2O3溶液的体积  …（可不填满，也可补充）．
    Ⅱ、为确定某酸HA是弱电解质，两同学的实验方案如下：
    甲：①称取一定质量的HA，配制0.1mol•L-1的溶液100mL；
    ②用pH计测出该溶液的pH，根据pH=-lg c（H+），推算出溶液中H+的浓度，即可证
    明HA是弱电解质．
    乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制0.1mol•L-1的两种酸溶液各100mL；
    ②分别取配制的这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
    ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．
    （1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是100mL容量瓶．
    （2）甲方案中说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的H+的浓度＜0.1mol•L-1（选填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）乙方案中说明HA是弱电解质的现象是_A．
    A．装盐酸的试管中放出气体的速率快；
    B．装HA溶液的试管中放出气体的速率快；
    C．两个试管中产生气体的速率一样快．
    （4）你评价：乙方案中的不妥之处：在于加入的锌粒难以做到表面积相同
    （5）请你提出一种确定某酸HA是弱电解质的实验方案用蒸馏水配制少量NaA溶液，再测其pH，若pH＞7，说明HA是弱电解质．．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案