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    【题目】科学工作者研发了一种 SUNCAT 的系统,借助锂循环可持续合成氨,其原理如图所示。下列说法不正确的是

    A.过程Ⅰ得到的 Li3N 中 N 元素为3 价

    B.过程Ⅱ生成 W 的反应：Li3N+3H2O═3LiOH+NH3↑

    C.过程Ⅲ中能量转化的形式：电能转变为化学能

    D.过程Ⅲ涉及到反应：2H2O-4 e═O2↑+4H+

    【答案】D

    【解析】

    A．由图可知，过程Ⅰ是Li和N2生成Li3N，Li元素为+1价，N 元素为3 价，A正确；

    B．W是LiOH，过程II的反应为：Li3N+3H2O=3LiOH+NH3，B正确；

    C．过程Ⅲ是4LiOH＝4Li+2H2O+O2↑，该反应需要电解，所以是电能转变为化学能，C正确；

    D．由于该过程为了合成NH3，故电解质环境为碱性，过程Ⅲ涉及到反应为：4OH--4e-=O2 +2H2O，D错误；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

    A.1molAl分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为3NA

    B.0.1molN4S4(结构如图所示)含有NA个S—N键

    C.标准状况下，1mol甲基(—14CD3)所含的中子数为10NA

    D.1molCH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2S 为二元弱酸，20 ℃的 pKa1＝6.89，pKa2＝14.15(电离常数 K 的负对数－lg K＝pK)。在20 ℃时，向 0.1 mol·L1 的 Na2S 溶液中缓慢通入 HCl(忽略溶液体积变化和 H2S 的挥发)，在该过程中下列微粒物质的量浓度关系一定正确的是

    A.溶液中 c(HS-)＝c(S2-)时，c(S2-)＋2c(H2S)<c(Cl-)

    B.溶液呈中性时，c(HS- )＋c(H2S)＝c(Cl- )

    C.溶液 pH＝6.89 时，c(Cl- )>c(HS- )＝c(H2S)＞c(H+)>c(OH-)

    D.溶液中 c(Cl-)＝0.2 mol·L-1 时，c(OH-)＋c(HS- )＋c(S2-)＝c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用有机物甲可制备环己二烯（），其反应路线如图所示：

    下列有关判断不正确的是

    A.甲的分子式为 C6H12

    B.乙与环己二烯互为同系物

    C.上述流程发生的反应类型有取代反应、消去反应、加成反应

    D.环己二烯与溴水 1:1 反应可得 2 种产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中 E1 表示无催化剂时正反应的活化能，E2 表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是

    A.该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数

    B.该反应中，反应物的总键能大于生成物的总键能

    C.500℃、101kPa 下，将 1molSO2(g)和 0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成 SO3(g)放热 akJ，其热化学方程式为 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH<-2a kJ·mol-l

    D.ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由两种常见金属组成的混合物A，在合适的条件下可按下图进行反应(部分产物和水省略)，已知F为红褐色沉淀，请回答：

    回答下列问题：

    (1)混合物A的成分是_________(请填化学式)。

    (2)反应①的离子方程式为：__________。

    (3)反应②的化学方程式为：__________。

    (4)写出E中加入过量NaOH的所有反应的离子方程式：_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒的新药。合成丁苯酞(J)的一种路线如下：

    已知：R-Br

    (1) A 的名称是_____，A分子中最多有_____个原子共平面。

    (2) B 生成 A 的化学方程式_____。

    (3) D 生成 E 的反应类型为_____

    (4) F 的结构简式_____。

    (5) J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。写出 H 生成 J 的化学方程式_____（注明反应条件）。

    (6)EX，X 的同分异构体中：①能发生银镜反应；②能与氯化铁溶液发生显色反应。满足上述条件的X的同分异构体共有_____种，写出其中核磁共振氢谱有五组吸收峰的结构简式_____。

    (7)利用题中信息和所学知识，写出以甲烷和化合物 D 为原料，合成 的路线流程图_____（其它试剂自选）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图所示：

    图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体，请填写下列空白：

    (1)物质X可以是______，C是_________， F是______。

    (2)反应①的化学方程式是_________，反应②的化学方程式是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】经最新研究发现，NOx和SOx是形成雾霾天气的主要原因之一，因此研究NOx、SOx等大气污染物的妥善处理具有重要意义。

    (1)为了消除NO造成的污染，通常采用一氧化碳和氢气进行催化还原NO。

    已知：①N2(g)+O2(g)＝2NO(g) ΔH=akJmol-1；

    ②2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH=bkJmol-1；

    ③H2O(g)＝H2O(l) ΔH=ckJmol-1。

    写出H2与NO反应生成N2和水蒸气的热化学方程式：________________________。

    (2)目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术是NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术。反应原理如图所示：

    当NO2与NO的物质的量之比为1:1时，与足量氨气在一定条件下发生反应。当有12mol电子发生转移时，则参与反应的NO2的物质的量为________。

    (3)T1温度时在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH＜0。实验测得：v正=v消耗(NO)=2v消耗(O2)=k正c2(NO)c(O2)，v逆=v消耗(NO2)=k逆c2(NO2)，k正、k逆为速率常数只受温度影响。不同时刻测得容器中n(NO)、n(O2)如表：

    时间/

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)/mol

    1

    0.6

    0.4

    0.2

    0.2

    0.2

    n(O2)/mol

    0.6

    0.4

    0.3

    0.2

    0.2

    0.2

    ①从0~2s该反应的平均速率v(NO2)=________mol/(Ls)。

    ②T1温度时，上述反应的化学平衡常数K=________。

    ③若将容器的温度改变为T2时其k正=k逆，则T1________T2（填“”“”或“”）。

    (4)电解硝酸工业的尾气NO可制备NH4NO3，其工作原理如图。

    ①N极的电极反应式为________________________。

    ②将电解生成的HNO3全部转化为NH4NO3，则通入的NH3与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为________。

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