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    10．如图是某校化学兴趣小组同学根据实验测得的我市市区不同地区空气中SO2含量：


    ①工厂区、交通枢纽SO2含量明显高于其他地区的原因是工厂尾气、汽车尾气中SO2含量较高
    ②请你向当地有关部门提出一条减少厂区SO2排放的建议提高脱硫技术．

    分析 依据图中数据二氧化硫不同区域含量大小，结合二氧化硫的来源解答；
    较少二氧化硫的排放可以通过提高脱硫技术．

    解答 解：①因工厂尾气中含有大量的SO2、汽车尾气中SO2含量也较高，所以工厂区、交通枢纽SO2含量明显高于其他地区，故答案为：工厂尾气、汽车尾气中SO2含量较高；
    ②SO2来源于化石燃料的燃烧，可通过环保能源来减少SO2的排放，或对燃煤进行脱硫处理，提高脱硫技术，故答案为：提高脱硫技术．

    点评 本题考查了环境污染与治理，明确二氧化硫的来源与治理方法是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中不正确的是（　　）
    A．溶解合金时收集到NO气体体积为2.24L（在标准状况）
    B．加入合金的质量不可能为9.6g
    C．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150mL
    D．参加反应的硝酸的物质的量为0.4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知：25℃时，Fe（OH）3、Fe（OH）2、Cu（OH）2的溶度积常数为：Ksp[Fe（OH）3]=2.79×10-39mol4•L-4、Ksp[Fe（OH）2]=l.6×10-17 mol3•L-3；Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20mol3•L-3，某化学课外研究性学习小组，用含FcCl2杂质的CuCl2固体制取纯净的氯化铜晶体（CuCl2•2H20），实验流程如下：
    请回答下列问题
    （1）向溶液Ⅰ中加入H2O2时，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （2）调节溶液pH所用最佳物质X的化学式为CuO或Cu（OH）2或CuCO3（写2类物质） 
    （3）实较室中用pH试纸测定溶液PH的实验操作过程是用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量溶液，滴在盛放在表面皿中的PH试纸上，半分钟后与比色卡对照．
    （4）检验溶液Ⅰ中既含Fe2+离子，又含少量Fe3+离子的实验过程是分别取溶液Ⅰ少许Ⅰ放入两只试管中，向其中一支试管中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去，证明含有Fe2+，向另一支试管中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，证明含有Fe3+．
    （5）最后由CuCl2溶液制取CuCl2•2H2O的具体操作是应在HCl的氛围中加热蒸发．
    （6）25℃时，计算Fe（0H）3沉淀部分溶于稀盐算Fe（OH）3+2H+?Fe3++3H2O的化学平衡常数K=2790．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述不正确的是（　　）
    A．甲中负极反应式为Zn-2e-═Zn2+
    B．乙中阳极反应式为Ag-e-═Ag+
    C．丙中H+向碳棒方向移动
    D．丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下面食谱营养搭配最均衡的是（　　）
    A．凉拌青菜、土豆丝、馒头
    B．虾仁白菜、红烧带鱼、酸菜炖猪蹄、萝卜汤
    C．糖醋排骨、清蒸鲈鱼、米饭
    D．酱牛肉、炒油菜、红烧豆腐、西红柿蛋汤、馒头

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各物质中，为同分异构体的是（　　）
    A．和
    B．正丁烷和异丁烷
    C．甲苯和二甲苯
    D．CH2═CH-CH═CH2和CH3-CH2-CH2-C≡CH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．苯的分子式为C6H6，结构简式_  其中碳的质量分数为$\frac{1}{13}$．碳碳键之间的夹角为1200．碳环呈平面正六边形结构，环上的碳碳之间的键完全相同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．中共十八大报告提出：“大力推进生态文明建设”．
    （1）治理雾霾措施之一，煤的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径，写出灼热的焦炭与水蒸气反应的化学方程式C+H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO+H2．
    （2）防治重金属污染是2015年全国环保工作的重点．向含有Hg2+的废水中加入Na2S，可以使Hg2+转变成沉淀，离子反应方程式为Hg2++S2-═HgS↓．
    （3）天然水中杂质较多，我国不少自来水厂在处理原水时，常需加入明矾、ClO2等物质．加入明矾后，Al3+水解的离子方程式是Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．过碳酸钠和盐酸反应的方程式：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O，商品过碳酸钠中一般都含有杂质Na2CO3，为了测定它的纯度，取一定量的样品和盐酸反应，通过测量产生的氧气的体积，可以计算出过碳酸钠的含量．

    （1）根据如图提供的仪器装置，组装一套测定商品过碳酸钠纯度的实验装置，这些装置的连接顺序是（填接口字母）：aghefdcb．
    （2）装置④的作用：检验CO2是否已除净．
    （3）如果实验时，称取wg样品和过量盐酸反应后，所得氧气的体积（标准状况）为VmL，则此样品纯度的表达式为$\frac{\frac{v×1{0}^{-3}}{22.4}×2×122}{W}$×100%．
    （4）某次实验，称取0.9g样品进行测定．实验室现有50mL，100mL，150mL三种规格的量筒，应选用规格为100mL的量筒进行实验．

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