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4.据史书记载,我国古代的炼丹师在长期的炼制丹药过程中,发现硝、硫磺和木炭的混合物能够燃烧爆炸,由此诞生了中国古代四大发明之一的火药.其中配方中的“硝”是指(  )
A.KNO3B.K2CO3C.HNO3D.Na2SO4

分析 黑火药是我国古代的四大发明之一,它是硝酸钾、硫粉、木炭粉按一定比例混合而成的.

解答 解:黑火药是我国古代的四大发明之一,它是硝酸钾、硫粉、木炭粉按一定比例混合而成的,硝是指硝酸钾.
故选A.

点评 本题考查化学与生产、生活的关系,题目难度不大,要求学生能够用化学知识解释化学现象,试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.已知苯酚()具有弱酸性,其Ka=1.1×10-10;水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键.据此判断,相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)<Ka(苯酚)(填“>”或“<”),其原因是中形成分子内氢键,使其更难电离出H+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.氢化铝钠(NaAlH4)是一种新型轻质储氢材料,掺入少量Ti的NaAlH4在150℃时释氢,在170℃、15,.2MPa条件下又重复吸氢.NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成.NaAlH4的晶胞结构如图所示.
(1)基态Ti原子的价电子轨道表示式为
(2)NaH的熔点为800℃,不溶于有机溶剂.NaH属于离子晶体,其电子式为Na+[:H]-
(3)AlCl3在178℃时升华,其蒸气的相对分子质量约为267,蒸气分子的结构式为(标明配位键).
(4)AlH4-中,Al的轨道杂化方式为sp3;例举与AlH4-空间构型相同的两种离子NH4+、BH4-(或“SO42-”“PO43-”)(填化学式).
(5)NaAlH4晶体中,与Na+紧邻且等距的AlH4-有8个;NaAlH4晶体的密度为$\frac{108×1{0}^{21}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3(用含a的代数式表示).若NaAlH4晶胞底心处的Na+被Li+取代,得到的晶体为Na3Li(AlH44(填化学式).
(6)NaAlH4的释氢机理为:每3个AlH4-中,有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子,同时与该Al原子最近邻的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位,形成新的结构.这种结构变化由表面层扩展到整个晶体,从而释放出氢气.该释氢过程可用化学方程式表示为3NaAlH4═Na3AlH6+2Al+3H2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列实验操作能达到实验目的是(  )
实验操作实验目的
A将潮湿的NH3通过盛有无水CaCl2的干燥管除去NH3中的水蒸气
B往铁和稀硝酸反应后的溶液中滴入KSCN溶液验证溶液中是否含有Fe3+
C甲基橙作指示剂,用标准NaOH溶液滴定盐酸至红色测量盐酸物质的量浓度
D向2ml0.2mol/L的AgNO3溶液中先后滴加0.2mol/L
的NaCl溶液、KBr溶液各5滴
确定AgCl、AgBr的Kap的相对大小
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.1L某溶液中含有的离子如下表:
离子Cu2+Al3+NO3-Cl-
物质的量浓度(mol/L)11a1
用惰性电极电解该溶液,当电路中有3mole-通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象),下列说法正确的是(  )
A.阳极生成1.5mol Cl2B.a=3
C.电解后溶液中c(H+)=1moL/LD.阴极析出的金属是铜与铝

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.膦(PH3)又称为磷化氢,在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体,沸点-89.7℃,易自燃,与空气混合易爆炸,微溶于水.其制取原理类似于实验室制氨气,现用下图装置来制取磷化氢并验证其性质.

实验开始时,先从分液漏斗向盛有PH4I的圆底烧瓶中加入过量乙醚 无色液体,沸点34.5℃,微溶于水,不与Fe2(SO43反应,微热数分钟后再从分液漏斗向圆底烧瓶中加入一定量的浓NaOH溶液继续加热.在装置C处用电热器控制温度在300℃左右,实验过程中可观察到:B装置的试管中有白色蜡状固体(P4)生成;D装置的试管中Fe2(SO43溶液颜色由棕黄色变成淡绿色,同时也有白色蜡状固体生成.请回答:
(1)按气流方向连接装置,从左到右的顺序为:a→d→e→b→c→f
(2)用PH4I和烧碱反应制取PH3的化学方程式是PH4I+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PH3↑+NaI+H2O.
(3)实验开始时,先向圆底烧瓶中加入乙醚并微热数分钟,其目的是将空气排尽,以防止PH3在装置中燃烧(或自燃)
(4)装置C中反应的化学方程式是4PH3$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$P4+6H2;装置D中反应的离子方程式是4PH3+12Fe3+=P4↓+12Fe2++12H+
(5)装置B、D中的现象说明PH3具有的化学性质是BC(填字母序号).
A.碱性B.不稳定性C.还原性D.酸性
(6)实验时处理尾气的方法是将尾气点燃或通入到CuSO4溶液.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.用NA表示阿伏加德罗常数,下列有关说法正确的是(  )
A.2.0 g D218O中含有的质子数为NA
B.标准状况下,22.4 L NH3分子含有的杂化轨道数为4 NA
C.78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2 NA
D.1 mol Fe完全溶于一定量的硝酸溶液中,转移的电子数一定是3 NA

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.四种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示,其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍.
XY
ZW
请回答下列问题:
(1)元素Z位于周期表中第三周期VA族.
(2)Z、W形成的气态氢物的稳定性由强到弱顺序为H2S>PH3.(填化学式)
(3)XW2的化学式为CS2
(4)Y的最高价氧化物的化学式为HNO3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.可用于分离MgCl2与AlCl3混合溶液的是(  )
A.氢氧化钠、盐酸B.盐酸、氨水
C.氢氧化钠、氨水D.氢氧化钠、二氧化碳

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