【题目】分别取1 molA、B、C、D、E、F六种有机物，使它们充分燃烧，都生成44.8LCO2(标况)，D和E是碳、氢、氧的化合物，两者互为同分异构体，E被氧化成A，A继续氧化成B，C、F都能发生加聚反应，C和氯化氢加成生成F。试推断有机化合物A、B、C、D、E、F的结构简式。
(1)A．______、B．______、C．______、D．______、E．______、F．______。
(2)写出下列反应的化学方程式
E→A：_________________________________________。
实验室制备C：__________________________________。
【答案】CH3CHO CH3COOH CH
CH CH3OCH3 CH3CH2OH CH2=CHCl 2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑
【解析】
首先根据n=
计算CO2的物质的量，然后根据A、B、C、D、E、F六种有机物分子中含有C原子数目为2，根据物质的性质及转化关系，推出各种物质的结构，并书写出相应反应的化学方程式。
在标准状况下44.8LCO2的物质的量n(CO2)=
=2mol，由于1 molA、B、C、D、E、F六种有机物燃烧都产生2molCO2，所以A、B、C、D、E、F六种有机物分子中含有C原子数目为2mol÷1mol=2，E被氧化成A，A继续氧化成B，则E含有-OH、A含有-CHO、B含有-COOH，E是碳、氢、氧三种元素的化合物，则E为乙醇、A为乙醛、B为乙酸，D和E两者互为同分异构体，D为二甲醚，C和F都发生聚合反应，C和HCl加成生成F，说明C与F都含有不饱和键，因此C为乙炔，F为氯乙烯。
(1)根据上述分析可知：A是乙醛，A结构简式为CH3CHO；B为乙酸，结构简式为CH3COOH；C为乙炔，结构简式为CH≡CH；D为二甲醚，结构简式为CH3OCH3；E为乙醇，结构简式为CH3CH2OH；F为氯乙烯，结构简式为CH2=CHCl；
(2)E为CH3CH2OH，含有羟基，与O2在催化剂存在的条件下加热，发生氧化反应乙醛，该反应的化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；C为乙炔CH≡CH，在实验室中是用电石CaC2与H2O反应制取的，反应方程式为：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑。
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【题目】在密闭容器中一定量的混合气体发生反应xA(g)+yB(g)
zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L。保持温度不变.将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是
A.B的转化率降低B.平衡向正反应方向移动
C.x+y<zD.C的体积分数增大
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【题目】
合理膳食，保持营养均衡，是青少年学生健康成长的重要保证．
①下面食谱营养搭配最均衡的是 ______
A 凉拌青菜、土豆丝、馒头
糖醋排骨、清蒸鲈鱼、米饭 
虾仁白菜、红烧带鱼、酸菜炖猪蹄、萝卜汤 
酱牛肉、炒青菜、红烧豆腐、西红柿蛋汤、馒头
②青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，而且会造成智力损害，该微量元素是 ______ 
填字母
碘铁钙
③蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为 ______ 填字母．
A 葡萄糖氨基酸脂肪酸
④国家推广 ______ 以补铁．缺铁会造成 ______
材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活．
①居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是 ______ 填字母
酒精蔗糖甲醛
②玻璃是重要的硅酸盐产品．生产玻璃时，石灰石与石英反应的化学方程式为 ______ ．
保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处．对汽车加装尾气催化净化装置，可以使其中的NO、CO相互反应转化成无毒的气体，其原理可以用化学方程式表示为 ______ ．
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【题目】已知反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H<0，在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是（ ）
A.升高温度，n(CO)减少B.减小压强，n(CO2)增加
C.更换高效催化剂，CO的转化率增大D.充入一定量的氮气，n(H2)不变
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【题目】已知在25℃，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.4kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）
A.C8H18(l)+
O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) △H=-48.4kJ·mol-1
B.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=-5517.6kJ·mol-1
C.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=+5517.6kJ·mol-1
D.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=-48.4kJ·mol-1
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【题目】根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结 论 |
A | 向一定浓度的Na2SiO3 溶液中通入适量CO2 气体， 出现白色沉淀。 | H2SiO3 的酸性比H2CO3的酸性强 |
B | 将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色 | Fe(NO3)2已变质 |
C | 室温下，测得：0.1mol·L-1 Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol·L-1 NaHSO3溶液的pH约为5。 | HSO3－ 结合H+ 的能力比SO32－的强 |
D | 分别向25mL冷水和25mL沸水中滴入6滴FeCl3 饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色。 | 温度升高，Fe3+的水解程度增大 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】已知苯可以进行如下转化，回答下列问题：
(1)反应①的反应类型为________，化合物A的化学名称为___________。
(2)化合物B的结构简式为_________，反应②的反应类型为__________。
(3)写出下列反应的化学方程式
A→B：_________________________。
B→C：_________________________。
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【题目】电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。
Ⅰ. 已知部分弱酸的电离常数如下表：
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离常数(25℃) | Ka= 1.77×10-4 | Ka=4.3×l0-10 | Ka1=5.0×l0-7Ka2=5.6×l0-11 |
（1）0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c（CN－）______c（HCO3 －）（填“>”、“<”或“=”）。
（2）常温下，pH相同的三种溶液A．HCOONa B．NaCN C．Na2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是________（填编号）。
（3）室温下，—定浓度的HCOONa溶液pH =9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是___________。
Ⅱ. 室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲线如图所示。
（4）d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_______________。
（5）b点所示的溶液中c(NH3·H2O) － c(NH4+)=______（用溶液中的其它离子浓度表示）。
Ⅲ. 已知Ksp(BaCO3) =2.6×l0-9，Ksp( BaSO4)=1.1×10-10.
（6）向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时，溶液中
=___________（保留三位有效数字）。
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【题目】化合物M是重要的有机合成中间体,H为高分子化合物,其合成路线如图所示：
已知：①
(R为烃基);
②2R-CH2CHO
。
请回答下列问题：
（1）E中所含官能团的名称为____________。H的结构简式为____________。
（2）C→D涉及的反应类型有____________________________。
（3）A→B+F的化学方程式为___________________________________。
（4）D与银氨溶液反应的化学方程式为___________。
（5）符合下列条件的M的同分异构体有____________种(不考虑立体异构)。
①官能团种类和数目与M相同
②分子中含有1个-CH3和1个-CH2CH2-
③不含-CH2CH2CH2-
（6）请结合所学知识和上述信息，写出以苯甲醛和一氯乙烷为原料(无机试剂任选)，制备苄基乙醛(
)的合成路线：________________________。
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