【题目】工业废水中含有：锰、铬、镉等重金属元素。处理工业废水中含有的Cr2O72-和CrO42-，常用的方法为还原沉淀法，该法的工艺流程为:
其中第①步存在平衡2CrO42- (黄色)＋2H＋
Cr2O72- (橙色)＋H2O。
(1)写出第①步反应的平衡常数表达式____________________________________。
(2)关于第①步反应，下列说法正确的是________。
A．通过测定溶液的pH可以判断反应是否已达到平衡状态
B．该反应为氧化还原反应
C．强酸性环境，溶液的颜色为橙色
(3)第②步中，还原0.1 mol Cr2O72-，需要________ mol的FeSO4·7H2O。
(4)第③步除生成Cr(OH)3外，还可能生成的沉淀为________。
(5)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝10－32，当c(Cr3＋)降至10－5 mol/L，认为c(Cr3＋)已经完全沉淀，现将第③步溶液的pH调至4，请通过计算说明Cr3＋是否沉淀完全(请写出计算过程)：______________________________________。
【答案】(1)K＝
(2)AC
(3)0.6
(4)Fe(OH)3
(5)当pH调至4时，c(OH－)＝10－10mol/L，c(Cr3＋)＝10－32/c3(OH－) ＝10－2mol/L＞10－5mol/L，因此Cr3＋没有沉淀完全
【解析】
(1)因H2O是纯液态物质，其浓度视为常数，故第①步反应的平衡常数表达式为K＝c(Cr2O72-)/[c2(CrO42-)·c2(H＋)]。
(2)利用反应①可知，反应正向进行时，溶液pH增大，故pH不变时说明反应达到平衡，A项正确；CrO42-和Cr2O72-中Cr均为＋6价，该反应不是氧化还原反应，B项错误；在酸性环境中，溶液中c(Cr2O72-)较大，溶液呈橙色，C项正确。
(3)在第②步反应中Cr2O72-被还原为Cr3＋，0.1 mol Cr2O72-被还原时转移电子的物质的量为0.1 mol×2×(6－3)＝0.6 mol，而还原剂Fe2＋被氧化为Fe3＋，故需要消耗0.6 mol FeSO4·7H2O。
(4)在第②步反应中Fe2＋被氧化为Fe3＋，故第③步还有Fe(OH)3生成。
永乾教育寒假作业快乐假期延边人民出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知室温下溶度积常数：Ksp[Pb（OH）2]=2×10-15，Ksp[Fe（OH）2]=8×10-15。当溶液中金属离子浓度小于10-5molL-1视为沉淀完全。向20mL含0.10molL-1Ph2+和0.10molL-1Fe2+的混合溶液中滴加010amolL-1NaOH溶液，金属阳离子浓度与滴入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A. 曲线A表示
的曲线
B. 当溶液
时，
开始沉淀，
沉淀完全
C. 滴入NaOH溶液体积大于30mL时，溶液中
D. 室温下，滴加NaOH溶液过程中，
比值不断增大
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是( )
选项 | 现象或事实 | 解释或对应的离子方程式 |
A | 用热的纯碱溶液洗去油污 | CO32－+H2O 溶液呈碱性，温度升高碱性增强 |
B | 酸雨样品在空气中放置pH减小 | SO2+H2O=H2SO3 |
C | 用泡沫灭火器灭火 | Al3+ + 3HCO3-= Al(OH)3↓+3CO2↑ |
D | 用加热法除去NaCl固体中混有的NH4Cl固体 | NH4Cl固体可以完全分解成为气体而除去 |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】合成氨反应为：3H2＋N2 
2NH3，其反应速率可以分别用v(H2)、v(N2)、v(NH3)表示，反应达平衡时，下列关系式正确的是( )
A. 3v(H2)正 ＝ v(N2)逆 B. v(H2)生成＝ v(NH3)生成
C. v(N2)消耗 ＝ 2v(NH3)消耗 D. 2v(H2)逆 ＝ 3v(NH3)正
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知：苯酚与Fe3+在溶液中存在可逆反应：Fe3+ + 6C6H5OH
H3Fe(OC6H5) 6 + 3H+，其中H3Fe(OC6H5) 6显紫色。实验如下：
下列说法不正确的是：
A. i是空白对照实验
B. 向ii中滴加几滴浓盐酸，溶液颜色变浅
C. iii、iv中无色层中的溶剂分别为苯和CCl4
D. 苯酚在苯中的溶解性小于在CCl4中的溶解性
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】研究铜和铁与浓硫酸的反应，实验如下：
① | ② |
| |
铜丝表面无明显现象 铁丝表面迅速变黑，之后无明显现象 | 铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体， 品红溶液褪色 |
下列说法正确的是
A. 常温下不能用铁制容器盛放浓硫酸，可用铜制容器盛放浓硫酸
B. ②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量相等
C. 依据②，可推断出铜和铁与浓硫酸反应可生成SO2
D. ①②中现象的差异仅是由于温度改变了化学反应速率
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】硫及其化合物的“价-类”二维图如下：
（1）写出X、Y的化学式：____________、____________
（2）某小组设计实验对硫燃烧的产物及其性质进行验证，实验装置如下图所示。（胶头滴管中为氯化钡溶液）
a.湿润的蓝色石蕊试纸
b.湿润的品红试纸
c.湿润的Na2S试纸
将硫粉点燃后伸入瓶中盖紧胶塞。
①湿润的Na2S试纸上出现淡黄色固体，说明硫的燃烧产物有___________性。
②湿润的品红试纸褪色说明了__________（填化学式）有__________性。
③湿润的蓝色石蕊试纸变红的原因____________________（用化学方程式表示）
④滴入氯化钡溶液，出现少量白色沉淀，写出白色沉淀的化学式____________。
（3）从“价-类”二维的角度，分析Z可能的化学性质：
①从物质类别的角度具有________的通性。
②从化合价的角度具有_________________________________________。
（4）根据二维图探究硫元素转化时，某同学预测出如下转化：2H2O+2S+3O2=2H2SO4，请问该同学分析物质转化缺少的思维角度是:__________。（填字母序号）
a.物质类别角度 b.化合价角度 c.化合价及类别两个角度
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】硝酸工业生产中常用纯碱溶液吸收排出的氮氧化物废气，废气中只含有NO、NO2两种气体。将一定量废气通入到足量的Na2CO3溶液中被完全吸收，溶液中生成的NO3-、NO2-两种离子的物质的量与废气中NO2的物质的量分数x
变化关系可用图所示。已知溶液中可发生以下两个反应：
①NO＋NO2＋Na2CO3=2NaNO2＋CO2；
②2NO2＋Na2CO3=NaNO2＋NaNO3＋CO2
下列说法正确的是
A.图中线段a表示NO3－离子
B.随x值增大，溶液中n(NO3-)＋n(NO2-)增大
C.x＝0.6时，反应中可收集到标准状况下CO2 44.8 L
D.若测得所得溶液中n(NO3-)为0.5 mol，则x值为0.75
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】图中，固体A是铁锈的主要成分。
请回答：
（1）固体C的化学式是___，上述框图中体现了SO2的___（填“氧化性”、“还原性”或“漂白性”）。
（2）写出A→B的化学方程式___。
（3）写出D→E的离子方程式___。
（4）若通入的SO2是足量的，请你设计实验方案检验“溶液D”中的金属阳离子___。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
