Question

已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn^2＋离子或[Zn(OH)₄]^2－离子的物质的量浓度(假设Zn^2＋离子浓度为10^－5mol·L^－1时，Zn^2＋离子已沉淀完全)。下列说法不正确的是

A．往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为： Zn2＋＋4OH－＝[Zn(OH)4]2－

B．从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp＝10－17

C．某废液中含Zn2＋离子，沉淀Zn2＋离子可以控制溶液pH的范围是8～12

D．向1 L 1 mol·L－1ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH＝6，需NaOH 0.2 mol

Answer 1

D

A：由图示可知，正确
B：pH=8时，即c(H⁺)=10^—8mol/L，c(OH^—)=10^—6mol/L，对应的c(Zn²⁺)=10^—5mol/L，则K_sp＝c(Zn²⁺)×c(OH^—)²=10^－17，正确
C：由图示可看出，当c(Zn²⁺)<10^—5mol/L，pH>8，不生成[Zn(OH)₄]^2－离子，pH<12，正确
D：pH=6时，c(H⁺)=10^—6mol/L，c(OH^—)=10^—8mol/L，由Ksp可计算出，c(Zn²⁺)=0.1mol/L，，即Zn²⁺没有全部沉淀，需要的NaOH为1.8mol
答案为D