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通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一.对下列实验操作和现象描述以及解释均正确的是(  )
操作和现象解释
A向某卤代烃在碱性条件下水解后的溶液中滴加硝酸银溶液,有白色沉淀产生,证明该卤代烃是氯代烃.因为氯代烃水解后的溶液中含Cl-,加入硝酸银溶液产生AgCl白色沉淀.
B向溴水中加入苯充分振荡,静置分层,且水层几乎无色.苯与溴水发生加成反应所以溴水褪色
C要除去甲烷中混有的乙烯,可以将混合气体通入到酸性高锰酸钾溶液中,再通过浓硫酸干燥因为乙烯可以被酸性高锰酸钾溶液氧化,而甲烷不能被氧化.
D向蔗糖在酸性条件下水解的溶液中加NaOH溶液直至呈碱性,再加入新制的Cu(OH)2悬浊液,加热,产生砖红色沉淀.说明蔗糖水解产生了葡萄糖.
A、AB、BC、CD、D
考点:化学实验方案的评价
专题:实验评价题
分析:A.氢氧根能与银离子反应生成氢氧化银白色沉淀;
B.苯和溴水不反应,发生萃取现象,为物理变化;
C.酸性高锰酸钾溶液可把乙烯氧化生成二氧化碳;
D.含醛基的物质能与新制的Cu(OH)2,加热煮沸后产生氧化亚铜沉淀.
解答: 解:A.氢氧根能与银离子反应生成氢氧化银白色沉淀,应先调节溶液呈酸性,故A错误;
B.苯和溴水不反应,发生萃取现象,为物理变化,且与溴难以发生加成反应,故B错误;
C.酸性高锰酸钾溶液可把乙烯氧化生成二氧化碳,引入了新的杂质,故C错误;
D.葡萄糖含醛基,含醛基的物质能与新制的Cu(OH)2,加热煮沸后产生砖红色氧化亚铜沉淀,故D正确.
故选D.
点评:本题主要考查了实验方案的设计,掌握物质的检验、物质的分离提纯等知识,为高考常见题型,注意相关知识的学习与积累,难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

如图所示,隔板Ⅰ固定不动,活塞Ⅱ可自由移动,M、N两个容器中均发生反应:A(g)+3B(g)?2C(g)△H=-192kJ?mol-1.向M、N中,分别通入x mol A和y mol B的混合气体,初始M、N容积相同,保持温度不变.下列说法正确的是(  )
A、若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等,则x一定等于y
B、若x:y=1:2,则平衡时,M中的转化率:A>B
C、若x:y=1:3,当M中放出热量172.8 kJ时,A的转化率为90%
D、若x=1.4,y=1,N中达到平衡时体积为2L,C为0.4mol,则反应起始时N的体积为2.6L

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科目:高中化学 来源: 题型:

某同学帮助水质检测站配制800mL 1mol?L-1NaOH溶液以备使用.
(1)该同学应选择的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外,还有
 

(2)其操作步骤如图2所示,则图1操作应在图2中的
 
(填选项字母)之间.

A.②与③B.①与②C.④与⑤
(3)该同学应用托盘天平称取NaOH固体
 
g,用质量为33.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时,请在图3中选出能正确表示游码位置的选项
 
(填选项字母).

(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
①定容时,俯视读数,浓度会
 

②转移溶液过程中,少量液体溅出来,浓度会
 

③容量瓶未干燥,浓度会
 

④定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线,浓度会
 

(5)配制溶液的实际操作过程中,动作要快,否则由于
 
,会使配制的NaOH溶液的浓度比1mol?L-1
 
(填“大”或“小”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

月球的土壤中吸附着数百万吨的
 
3
2
He,每百吨
 
3
2
He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量.在地球上,氦元素主要以
 
4
2
He的形式存在.下列说法不正确的是(  )
A、
 
3
2
He原子核内有2个质子
B、
 
3
2
He和
 
4
2
He属于同种元素
C、
 
3
2
He和
 
4
2
He互为同位素
D、
 
4
2
He的最外层电子数为2,所以
 
4
2
He具有较强的失电子能力

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列应急措施不可取的是(  )
A、被马蜂(其体内分泌物含蚁酸,呈酸性)蜇过的部位,涂些肥皂水可减轻红肿、疼痛
B、误食重金属盐者,立即喝足量牛奶或豆浆或鸡蛋清以紧急解毒
C、锅里油失火时,立即甲油泼掉或加水浇灭
D、酒精灯着火,应立即有湿抹布覆盖酒精灯

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科目:高中化学 来源: 题型:

相同温度下,体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:X2(g)+3Y2(g)2XY3(g)△H=-92.6kJ.mol-1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示:下列叙述错误的是(  )
容器
编号
起始时各物质物质的量/mol达到平衡的时间达平衡时体系能量的变化
X2Y2XY3
1302分钟放热46.3kJ
0.41.21.2/Q(Q>0)
A、平衡时,容器②中X2的体积分数为
1
6
B、平衡时,两个容器中XY3的物质的量浓度相等
C、容器①、②中反应的平衡常数相等,K=
16
27
D、容器①体积为0.3L,则达平衡时放出的热量小于46.3kJ

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科目:高中化学 来源: 题型:

甲醇是一种可再生能源,在日常生活中有着广泛的应用.工业上用CO生产燃料甲醇,如:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).图1表示反应中能量的变化;图2表示一定温度下,在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化.

请回答下列问题:
(1)图表示使用和未使用催化剂时反应过程和能量的对应关系.下列有关催化剂的说法不正确是
 

A.降低分子的能量      
B.增加了活化分子数
C.提高了活化分子百分数   
D.增加了单位体积内的活化分子数
(2)从反应开始到建立平衡,用H2表示的净反应平均速率(v=v-v)v(H2)=
 
,该过程中释放
 
kJ热量.该温度T1℃下CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的化学平衡常数为
 
(填具体数值).
(3)在T2℃下,将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中,达平衡后,测得c(CO)=0.2mol?L-1,则CO的转化率为
 
.比较:T2
 
T1 (填“>”、“<”或“=”).
(4)合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔,在催化剂作用下,通过反应进行甲醇合成,T3℃下此反应的平衡常数为160.此温度下,在密闭容器中加入CO、H2,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:
物质COH2CH3OH
浓度/(mol?L-10.10.20.4
比较此时正、逆反应速率的大小:v正
 
v逆 (填“>”、“<”或“=”).生产过程中,合成气要进行循环,其目的是
 

(5)如图3为常用笔记本电脑所用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图如.电池总反应为2CH3OH+3O2?2CO2+4H2O.在电脑的使用过程中,电池的温度往往因为各种原因会升高,试判断温度升高时该反应的平衡常数K将
 
(填:“增大”、“减小”或“不变”).温度升高
 
(填:“有利”或“不利于”)电池将化学能转化为电能.该装置中
 
(填:“a”或“b”)为电池的负极,该电极反应式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

工业上可用电解法来处理含Cr2O72-的酸性废水,最终可将Cr2O72-转化成Cr(OH)3沉淀而被除去.图为电解装置示意图(电极材料分别为铁和石墨):
请回答:
(1)装置中的b电极分别是
 
(填“阳极”或“阴极”).
(2)a电极的电极反应式是
 

(3)完成b电极附近溶液中反应的离子方程式:
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2
 
+6
 
+7
 

(4)电解时用铁不用石墨做阳极的原因是
 

(5)电解结束后,若要检验电解液中还有Fe2+存在,可选用的试剂是
 
(填字母).
A.KSCN溶液       B.CuCl2溶液       C.H2O2溶液     D.K3[Fe(CN)6].

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列关于葡萄糖的说法中,错误的是(  )
A、葡萄糖的分子式是C6H12O6,是一种多羟基醛,因而具有醛和醇的性质
B、葡萄糖是碳水化合物,因为它的分子(C6H12O6)是由6个碳原子和6个水分子组成的
C、葡萄糖是提供给人体能量的营养物质,它在人体中主要发生氧化反应
D、葡萄糖是单糖,它和果糖互为同分异构体

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