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    将等物质的量的N2、H2充入一定体积的密闭容器中，使其气体的压强为3×104 Pa，当反应达到平衡时若H2转化了20%，而且温度不变，则容器内混合气的压强是


    1. A.
      2.4×104 Pa
    2. B.
      2.6×104 Pa
    3. C.
      2.8×104 Pa
    4. D.
      3.2×104 Pa
    C
    假设N2、H2的物质的量分别是1 mol，达到平衡时H2转化了0.2 mol，根据反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)知道此时气体减少了 mol，这时气体还有：2 mol- mol="5.63" mol，则平衡后容器内的压强为： mol=2.8×104 Pa，所以选C。
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将等物质的量的N2、H2充入一定体积的密闭容器中，使其气体的压强为3×104 Pa，当反应达到平衡时若H2转化了20%，而且温度不变，则容器内混合气的压强是（    ）

     A．2.4×104 Pa                                B．2.6×104 Pa   

     C．2.8×104 Pa                                D．3.2×104 Pa

      

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将等物质的量的N2、H2充入一定体积的密闭容器中，使其气体的压强为3×104 Pa，当反应达到平衡时若H2转化了20%，而且温度不变，则容器内混合气的压强是（    ）

        A．2.4×104 Pa    B．2.6×104 Pa    C．2.8×104 Pa    D．3.2×104 Pa

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省青岛市高三自评（二模）化学试卷（解析版） 题型：计算题

    研究碳及其化合物的综合利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

    （1）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。

    ①750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是 _____；

    ②由MgO可制成“镁——次氯酸盐”电池，其装置示意图如图1，该电池正极的电极反应式为_________；

    （2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：

    CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)  △H＝QkJ/mol

    ①该反应的平衡常数表达式为K＝_______。

    ②取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1:3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中发生上述反应，反应相同时间后测得甲醇的体积分数( CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图2所示，则上述反应的Q_____0（填“＞”“＜”或“＝”）；

    ③在其中两个容器中，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图3所示，曲线I、II对应的平衡常数大小关系为K1_________K11（填“＞”“＜”或“＝”）。

    （3）用H2或CO催化还原NO可以达到消除污染的目的。

    已知：2NO(g)＝N2(g)＋O2(g)  △H＝－180.5kJ/mol

    2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)  △H＝+571.6kJ/mol

    则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将等物质的量的N2、H2混合于2L的固定体积的密闭容器中，在一定条件下反应合成氨，经5min后达到平衡，其中C(N2)：C(H2) = 3︰1；若将混合气体中氨气分离，恰好能与250mL 2mol/L的稀硫酸溶液反应生成正盐；

    求：(1)NH3的化学反应速率是多少？            (2)原容器中N2的物质的量是多少？

    (3)5min后容器中H2的物质的量浓度是多少？(4)N2的转化率是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在合成氨反应中，将等物质的量的氮气和氢气充入一密闭容器中发生反应，测得2 min内氨的平均反应速率为2 mol·(L·min)-1，2 min末N2的浓度为7 mol·L-1，则氢气的起始浓度为


    1. A.
      9 mol·L-1
    2. B.
      6 mol·L-1
    3. C.
      3 mol·L-1
    4. D.
      2 mol·L-1

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