Question

铅蓄电池用途极广，电解液为30% H₂SO₄溶液，电池的总反应式可表示为：Pb（s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq）

放电

充电

2PbSO₄（s）+2H₂O（l）下列有关叙述正确的是（　　）

• A、放电时电解液的密度不断增大
• B、放电时电流从Pb通过导线转移到PbO₂
• C、充电时Pb极与外电源的负极相连
• D、充电时PbO₂电极发生还原反应，Pb电极上发生氧化反应

Answer 1

考点：常见化学电源的种类及其工作原理

专题：

分析：该电池放电时，Pb作负极、PbO₂作正极，负极反应式为Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄ ，正极电极反应：PbO₂+2e^-+4H⁺+2SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O，充电时，阳极、阴极电极反应式与正极、负极电极反应式正好相反，放电时电流从正极沿导线流向负极，据此分析解答．

解答： 解：该电池放电时，Pb作负极、PbO₂作正极，负极反应式为Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄ ，正极电极反应：PbO₂+2e^-+4H⁺+2SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O，充电时，阳极、阴极电极反应式与正极、负极电极反应式正好相反，
A．放电时，根据电池反应式知，电解质溶液由硫酸溶液变为水，导致硫酸密度减小，故A错误；
B．放电时，放电时电流从正极PbO₂通过导线转移到负极Pb，故B错误；
C．充电时，Pb作阴极，与电源负极相连，故C正确；
D．充电时PbO₂电极上失电子发生氧化反应，Pb电极上得电子发生还原反应，故D错误；
故选C．

点评：本题考查原电池和电解池原理，明确正负极、阴阳极关系是解本题关键，会正确书写电极反应式，知道电流、电子及阴阳离子移动方向．