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20.氯吡格雷是一种血小板聚集抑制剂,以2-氯苯甲醛为原料合成该药物的路线如图:

根据以上信息,回答下列问题:
(1)分子C中除氯原子外的官能团名称为氨基、羧基,可用红外光谱(填物理方法)检测.
(2)X的结构简式为
(3)D→E的反应类型是取代反应.
(4)写出C在一定条件下生成一种含有3个六元环的产物的化学方程式
(5)同时满足下列两个条件的B的同分异构体共有9种(不包括B).
①与B含有相同的官能团②苯环上的取代基不超过2个
已知:=O$→_{H+}^{ROH}$
乙醇为有机原料制备化合物 ,需要经历的反应类型有①②③④(填写编号).①加成反应  ②消去反应  ③取代反应  ④氧化反应  ⑤还原反应.写出制备化合物     的最后一步反应的化学方程式

分析 (1)由结构简式可确定官能团,可用红外光谱检验;
(2)对比D、E的结构可知,D→E发生取代反应,由D、E的结构及X分子式确定X的结构;
(3)由D、E的结构可知,D→E发生取代反应;
(4)两分子C可在一定条件下反应生成一种产物,该产物分子中含有3个六元环,应是氨基与羧基之间发生脱水反应,两分子C脱去2分子水生成
(5)B的同分异构体中,与B含有相同的官能团,苯环上的取代基不超过2个,则三个官能团可在同一个取代基,苯环有2个取代基,可有一个官能团与苯环直接相连,每种都有邻、间、对3种;
乙醇发生消去反应生成乙烯,乙烯与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷,再发生水解反应生成乙二醇,甲醇催化氧化生成HCHO,最后乙二醇与甲醛反应生成

解答 解:(1)由结构简式可知分子C中除氯原子外的官能团还有氨基、羧基,可检测红外光谱,故答案为:氨基、羧基;红外光谱;
(2)由D、E的结构可知,D→E发生取代反应,由D、E的结构及X分子式,可知X的结构简式为:,故答案为:
(3)由D、E的结构可知,D→E发生取代反应,故答案为:取代;
(4)两分子C可在一定条件下反应生成一种产物,该产物分子中含有3个六元环,应是氨基与羧基之间发生脱水反应,两分子C脱去2分子水生成,该反应方程式为
故答案为:
(5)B的同分异构体中,与B含有相同的官能团,苯环上的取代基不超过2个,则三个官能团可在同一个取代基,苯环有2个取代基,可有一个官能团与苯环直接相连,每种都有邻、间、对3种,共10种,除B外还有9种,
故答案为:9;
乙醇发生消去反应生成乙烯,乙烯与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷,再发生水解反应生成乙二醇,甲醇催化氧化生成HCHO,最后乙二醇与甲醛反应生成,涉及的反应类型有:消去反应、加成反应、氧化反应、取代反应,最后一步反应方程式为:
故答案为:①②③④;

点评 本题考查有机物的推断与合成,为高频考点,侧重考查有机反应类型、同分异构体书写等,是对有机化学基础的综合考查,充分利用有机物的结构进行分析解答,较好的考查学生分析推理能力,难度中等.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.用相对分子质量为57的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子所得芳香烃产物的数目有(  )
A.3种B.4种C.6种D.12种

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1.碳、硫和氮的氧化物与大气污染密切相关,对CO2、SO2和NO2的研究很有意义.
(1)科学家发现NOx与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时,涉及如下反应:
I:2NO2(g)+NaCl(g)?NaNO3(g)+ClNO(g)△H1<0(平衡常数为K1
II:ZNO(g)+Cl(g)?2ClNO(g)△H2<0(平衡常数为K2
III:4NO2(g)+2NaCl(g)?2NaNO2(g)+2NO(g)+Cl2(g)△H3 (平衡常数为K3
反应III中K3=$\frac{{K}_{1}^{2}}{{K}_{2}}$(用K1、K2表示),△H3=2△H1-△H2(用△H1、△H2表示).若反应 II在恒温、恒容条件下进行,能判断该反应一定达到平衡状态的标志是AD.
A.容器内混合气体的压强保持不变
B.v正(NO)=v逆(Cl2
C.容器内混合气体的密度保持不变
D.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变
(2)汽车尾气中排放的NOx和CO会污染环境,在汽车尾气系统中安装催化转化器,可有效降低NOx和CO的排放,为了模拟应:2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)在催化转化器内的工作情况,控制一定条件,让反应在恒容密闭容器中进行,用传感器测得不同时间NO(g)和CO(g)的浓度如表:
时间/S012345
c(NO)/(10-4mol/L)10.04.502.501.501.001.00
c(CO)/(10-3mol/L)3.603.052.852.752.702.70
平衡时,NO的转化率ɑ(NO)=90%,
此溫度下,该反应的平衡常数K=5000.
(3)科学家提出由CO2制取C的工艺如图1所示.已知:在重整系统中n(FeO):n(CO2)=5:1则在“热分解系统”中,FexOy的化学式为Fe5O7

(4)NQx可“变废为宝”,由NO电解可制备NH4NO3,其工作原理如图2所示(M、N为多孔电极).为使电解产物全部转化为NH4NO3,需向电解产物中补充适量NH3.电解时M和电源负 极(填“正或负”)相连,书写N极发生的电极反应式.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

8.某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应,研究NH3的某种性质并测定其组成,设计了如图实验装置(夹持装置未画出)进行实验.请回答下列问题.

(1)仪器a的名称为分液漏斗;仪器b中可选择的试剂为固体氢氧化钠或氧化钙或碱石灰.
(2)实验室中,利用装置A,还可制取的无色气体是bc(填字母).
a. Cl2               b.O2c.SO2           d.NO2
(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末逐渐变红,量气管中有无色无味的气体产生,上述现象证明NH3具有还原性,写出相应的化学方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2
(4)装置E中浓硫酸的作用是吸收未反应的氨气,阻止装置F中水蒸气进入装置D.
(5)实验完毕,若测得干燥管D增重m g,装置F测得气体的体积为n L(已折算成标准状况),则氨分子中氮、氢的原子个数比为$\frac{9n}{11.2m}$(用含m、n字母的代数式表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

15.某固体混合物含NH4I、NaHCO3、AlCl3、MgBr2、FeCl2中的几种,为确定该固体混合物的成分及各组成成分的物质的量之比,现进行如图实验.
实验Ⅰ:

(1)无色气体为NH3
(2)该固体混合物的成分为NH4I、MgBr2、AlCl3
实验Ⅱ:取一定量的该固体混合物溶于水配成1L溶液,并向该混合溶液中通入一定量的Cl2,测得溶液中几种阴离子(分别用A-、B-、C-表示)的物质的量与通入Cl2体积的关系如表所示.
Cl2的体积
(标准状况下)/L
2.85.611.2
n(A-)/mol1.251.52
n(B-)/mol1.51.40.9
n(C-)/mola00
(3)a=0.15.
(4)原固体混合物中各组成成分的物质的量之比为.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.有机物H是一种重要的医药中间体.其结构简式如图1所示:合成H的一种路线如图2:

①有机物A遇氯化铁溶液发生显色反应,其分子中的苯环上有2个取代基,且A的苯环上一氯代物有2种.
②J能发生银镜反应.
请回答下列问题:
(1)I的名称是乙醇.G生成H的反应类型是取代反应(或酯化反应).
(2)D的结构简式为
(3)B的含氧官能团名称是羟基、羧基;E生成F的化学方程式为
(4)已知:ROH+R1Cl$→_{△}^{催化剂}$ROR1+HCl,C与E以物质的量比1:1混合在催化剂、加热条件下反应,写出化学方程式+$→_{△}^{催化剂}$+HCl.
(5)L是B的同分异构体,L符合下列条件的结构有15种(不考虑立体结构).
①与B具有相同的官能团;②遇氯化铁溶液发生显色反应.

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12.稀土金属是我国战略性资源.氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO3,它是提取铈族稀土元素的重要矿物原料.其中一种提取铈的工艺流程如图:

已知:焙烧后烧渣中含+4价的铈及+3价的其它稀土氟氧化物;+4价的铈的氧化物有很强的氧化性,通常在酸性条件下易被还原剂还原成+3价而溶于水.请回答下列问题
(1)酸浸l中所用的酸A为(用字母表示)b(a.盐酸    b.稀硫酸),原因是避免污染环境、腐蚀设备.
(2)酸浸Ⅱ后,为避免三价铈以四氟硼酸盐形式损失,需用可溶性钾盐将四氟硼酸根离子沉淀除去,该反应的离子方程式为K++BF4-=KBF4↓.
(3)实验室中进行萃取操作所用到的主要玻璃仪器名称是分液漏斗;在操作I后的溶液中加入NaOH溶液是为了调节溶液pH 获得Ce(OH)3和Ce(OH)4,测定该溶液pH的操作是撕下一小片pH试纸放在干燥洁净的表面皿上,用玻璃棒蘸取该溶液点在pH试纸的中央,然后与标准比色卡对比.
(4)写出氧化步骤的化学方程式4Ce(OH)3+O2+2H2O=4Ce(OH)4

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大.已知:
①C的简单气态氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色;
②A与D可以形成原子个数比分别为2:1、1:1的两种液态化合物X和Y,A、E同主族,C与B、D相邻;
③A、B、C、D四种元素组成一种化合物F,其组成原子数之比为5:1:1:3.
请回答下列问题:
(1)C原子在周期表的位置为第二周期第VA族;D的原子结构示意图为;写出化合物EDA的电子式
(2)C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐,写出其化学式NH4NO3;写出Y的结构式H-O-O-H.
(3)F溶液与足量EDA的稀溶液混合,其离子方程式为NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+H2O+NH3•H2O.
(4)氯气与C的简单气态氢化物相遇有白烟及C2生成,写出反应方程式8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl.
(5)用CH4可以消除汽车尾气中氮氧化物的污染.
已知:CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H=-955kJ•mol-1
2NO2(g)═N2O4(g)△H=-56.9kJ•mol-1
写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式:CH4(g)+N2O4(g)═N2(g)+2H2O(l)+CO2(g)△H=-898.1kJ•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.已知可逆反应:M(g)+N(g)?P(g)+Q(g),△H>0请回答下列问题:
(1)在某温度下,反应物的起始浓度分别为:c(M)=1mol•L-1,c(N)=2.4mol•L-1,达到平衡后,M的转化率为60%,此时N的转化率为25%;
(2)若反应在相同条件下进行达到平衡后,再向容器中充入M气体,再次达到平衡时该反应的平衡常数K不变(填“增大”“减小”或“不变”下同).
(3)若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为:c(M)=4mol•L-1,c(N)=a mol•L-1,达到平衡后,c(P)=2mol•L-1,则a=6.

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