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【题目】根据如表所列键能数据,下列分子中最不稳定的分子是( )

化学键

H﹣H

H﹣Cl

H﹣Br

CI﹣CI

Br﹣Br

键能( KJmol﹣1

436

431

299

247

193

A.HCl B.HBr C.H2 D.Br2

【答案】D

【解析】

试题分析:由表格的数据判断分子中的键能,键能越大,越稳定,以此来解答.

解:由数据可知,分子中键能为E(H2E(HCl)E(HBr)E(Br2),键能越大,越稳定,则Br2分子最不稳定,

故选D.

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【题目】下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是(

A. SO3SO2 B. BF3NH3 C. BeCl2SCl2 D. H2OSO2

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【题目】下列反应的能量变化属于吸热反应的是

A钠与冷水反应

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C甲烷燃烧

DBa(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

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【题目】(1)乙醇跟乙酸在浓硫酸存在并加热的条件下发生酯化反应(反应A),其逆反应是水解反应(反应B);反应可能经历了生成中间体(),过程如图所示.在A~F 6个反应中,属于加成反应的是______________(填字母)

(2)按要求写出下列化学术语

已知在一定的条件下2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O,则类比写出CH3CH(OH)CH2CH3发生同样类型反应的化学方程式_______________________________,反应类型为_____________;

写出A()发生下列反应的方程式:

A+钾→__________________________,

A发生加聚反应__________________________;

已知在一定温度和压强下,1g氢气在氯气中充分燃烧生成HCl气体,放出热量为a,则在相同条件下断开1molH-H键和1molCl-Cl键所吸收的能量比形成2molH-Cl键所放出的能量______(填“多”或“少”)_______kJ。

用化学反应方程式表示冶炼银的反应原理__________________________。

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【题目】如图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字。据此,下列说法正确的是 ( )

A该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L-1

B1 mol Zn与足量的该硫酸反应生成2 g氢气

C该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2 mol·L-1

D50 mL该硫酸溶液中加入足量的铜片,加热充分反应后,被还原的硫酸的物质的量小于0.46 mol

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【题目】某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤进行:请根据下面流程,回答以下问题:

(1)操作所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有______________________(填仪器名称),操作必须用到的仪器是___________(填编号)

A50 mL烧杯 B50 mL量筒 C100 mL量筒 D25 mL滴定管

(2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式_________________,加入氨水要过量的原因是________________

(3)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是____________________

(4)若蒸发皿质量是W1 g,蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g,则样品中铁元素的质量分数是_________ (列出原始计算式,不需化简);若称量准确,最终测量的结果偏大,则造成误差的原因可能是_________________________(写出一种原因即可)

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【题目】下列基态原子与离子的电子排布式错误的是( )

A. K1s22s22p63s23p64s1

B. F1s22s22p6

C. Fe1s22s22p63s23p63d54s2

D. Kr1s22s22p63s23p63d104s24p6

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【题目】常温下可用铝制容器盛放的是( )

A.浓硝酸 B.稀硝酸 C.浓盐酸 D.食用醋

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【题目】某学生用碱式滴定管量取0.1 mol·L-1NaOH溶液,开始时仰视液面读数为1.00 mL,取出部分溶液后,俯视液面,读数为11.00 mL,该同学在操作中实际取出的液体体积为( )

A. 大于10.00 mL B. 小于10.00 mL

C. 等于10.00 mL D. 等于11.00 mL

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