【题目】根据如表所列键能数据,下列分子中最不稳定的分子是( )
化学键 | H﹣H | H﹣Cl | H﹣Br | CI﹣CI | Br﹣Br |
键能( KJmol﹣1) | 436 | 431 | 299 | 247 | 193 |
A.HCl B.HBr C.H2 D.Br2
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【题目】下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )
A. SO3与SO2 B. BF3与NH3 C. BeCl2与SCl2 D. H2O与SO2
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【题目】(1)乙醇跟乙酸在浓硫酸存在并加热的条件下发生酯化反应(反应A),其逆反应是水解反应(反应B);反应可能经历了生成中间体(Ⅰ),过程如图所示.在A~F 6个反应中,属于加成反应的是______________(填字母)。
(2)按要求写出下列化学术语
ⅰ.已知在一定的条件下2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O,则类比写出CH3CH(OH)CH2CH3发生同样类型反应的化学方程式_______________________________,反应类型为_____________;
ⅱ.写出A()发生下列反应的方程式:
①A+钾→__________________________,
②A发生加聚反应__________________________;
ⅲ.已知在一定温度和压强下,1g氢气在氯气中充分燃烧生成HCl气体,放出热量为a,则在相同条件下断开1molH-H键和1molCl-Cl键所吸收的能量比形成2molH-Cl键所放出的能量______(填“多”或“少”)_______kJ。
ⅳ.用化学反应方程式表示冶炼银的反应原理__________________________。
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【题目】如图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字。据此,下列说法正确的是 ( )
A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L-1
B.1 mol Zn与足量的该硫酸反应生成2 g氢气
C.该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2 mol·L-1
D.向50 mL该硫酸溶液中加入足量的铜片,加热充分反应后,被还原的硫酸的物质的量小于0.46 mol
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【题目】某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤进行:请根据下面流程,回答以下问题:
(1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有___________、___________(填仪器名称),操作Ⅱ必须用到的仪器是___________(填编号)。
A.50 mL烧杯 B.50 mL量筒 C.100 mL量筒 D.25 mL滴定管
(2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式_________________,加入氨水要过量的原因是________________。
(3)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是____________________。
(4)若蒸发皿质量是W1 g,蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g,则样品中铁元素的质量分数是_________ (列出原始计算式,不需化简);若称量准确,最终测量的结果偏大,则造成误差的原因可能是_________________________。(写出一种原因即可)。
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【题目】下列基态原子与离子的电子排布式错误的是( )
A. K:1s22s22p63s23p64s1
B. F﹣:1s22s22p6
C. Fe:1s22s22p63s23p63d54s2
D. Kr:1s22s22p63s23p63d104s24p6
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【题目】某学生用碱式滴定管量取0.1 mol·L-1的NaOH溶液,开始时仰视液面读数为1.00 mL,取出部分溶液后,俯视液面,读数为11.00 mL,该同学在操作中实际取出的液体体积为( )
A. 大于10.00 mL B. 小于10.00 mL
C. 等于10.00 mL D. 等于11.00 mL
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