【题目】我国对可呼吸的钠-二氧化碳电池的研究取得突破性进展，该电池的总反应式为：4Na+3CO2
2Na2CO3+C，其工作原理如图所示（放电时产生的碳酸钠固体储存于碳纳米管中）。关于该电池，下列说法错误的是
A. 充电时，Na+从阳极向阴极移动
B. 可以用乙醇代替TEGDME做有机溶剂
C. 放电时，当转移1mol电子负极质量减轻23g
D. 放电时，正极反应为3CO2 + 4Na++4e- = 2Na2CO3 + C
阳光课堂同步练习系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列电离方程式错误的是
A.KAl(SO4)2=K++Al(SO4)2-B.H2SO4=2H++SO42-
C.MgCl2=Mg2++2Cl-D.Ba(OH)2=Ba2++2OH-
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【题目】(1)在某一容积为2 L的密闭容器中，某一反应中A、B、C、D四种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图所示：
回答下列问题：
①该反应的化学方程式为__________________________________。
②前2 min用A的浓度变化表示的化学反应速率为________。在2 min时，图像发生改变的原因是________(填字母)。
A.增大压强 B.降低温度 C.加入催化剂 D.增加A的物质的量
(2)在100 ℃时，将0.01 mol的四氧化二氮气体充入0.1 L的密闭容器中发生反应，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：
时间/s 浓度/mol·L－1 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(N2O4)/mol·L－1 | 0.100 | 0.070 | 0.050 | c3 | a | b |
c(NO2)/mol·L－1 | 0.000 | 0.060 | c2 | 0.120 | 0.120 | 0.120 |
试填空：
①该反应的化学方程式________________________________，达到平衡时四氧化二氮的转化率为_______。
②在0～20 s内，四氧化二氮的平均反应速率为______，哪一时间段______(指0～20、20～40、40～60、60～80、80～100 s)反应速率最大并解释______。
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【题目】能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A. Fe3O4 溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
B. 硫化钠的水解反应：S2-+H3O+
HS-+H2O
C. 将0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2A1(OH)3↓+3BaSO4↓
D. NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
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【题目】两种气态烃以一定比例混合，在105℃时2 L该混合烃与19 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积为23L，下列混合烃中不符合条件的是( )
A. C4H10和C3H6 B. C4H8和C3H8 C. C2H4和C4H10 D. CH4和C3H4
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【题目】下列各离子组在溶液中能共存且通入括号中相应气体后，仍能大量存在的是（ ）
A.Na+、Ba2+、HSO3﹣、I﹣（氯气）
B.Ca2+、NO3﹣、Na+、Cl﹣（二氧化硫）
C.Fe3+、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣（氨气）
D.Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣（二氧化碳）
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【题目】根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是
A. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-2(a-b)kJ·mol-1
B. 断裂0.5moIN2 (g)和1.5molH2(g)中所有的化学键释放akJ热量
C. 2NH3 (l)= N2(g)+3H2(g) △H=2(b+c-a) kJ·mol-1
D. 若合成氨反应使用催化剂，反应放出的热量增多
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