练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、28 g N2中含有氮原子数为NA
    B、1 mol Na与足量O2反应转移的电子数为NA
    C、常温常压下，22.4LCO2中含有的分子数为NA
    D、1 mol?L-1K2SO4溶液中含有的钾离子数为NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．28g氮气的物质的量为1mol，1mol氮气含有2mol氮原子；
    B．钠为1价金属，1mol钠完全反应失去1mol电子；
    C．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L二氧化碳的物质的量；
    D．氯酸钾溶液的体积不知，无法计算溶液中钾离子的数目．
    解答： 解：A．28g氮气的物质的量为1mol，含有2mol氮原子，含有氮原子数为2NA，故A错误；
    B．1mol钠完全反应失去1mol电子，根据电子守恒，反应转移的电子数为NA，故B正确；
    C．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L二氧化碳的物质的量，故C错误；
    D．没有告诉1 mol?L-1K2SO4溶液的体积，无法计算溶液中钾离子的数目，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件；掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项D为易错点，注意题中缺少溶液的体积．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序．有关物质的部分性质如下：
    熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g?mL-1 其他
    黄磷 44.1 280.5 1.82 2P（过量）+3Cl2
      △  
    .
     
    2PCl3；
    2P+5Cl2
      △  
    .
     
    2PCl5
    PCl3 -112 75.5 1.574 遇水生成H3PO3和HCl，
    遇O2生成POCl3
    POCl3 2 105.3 1.675 遇水生成H3PO4和HCl，
    能溶于PCl3
    （一）制备：如图1是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略）
    （1）仪器乙的名称为
     
    ，其中，与自来水进水管连接的接口编号是
     
    ．
    （2）实验条件下可用漂白粉加浓盐酸制备Cl2反应的化学方程式为：
     
    ．
    （3）碱石灰的作用是
     
    ．
    （4）向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一段时间的CO2，其目的是
     
    ．
    （二）提纯：
    （5）粗产品中常含有POCl3、PCl5等．加入黄磷加热除去PCl5后，通过
     
    （填实验操作名称），即可得到PCl3的纯品．
    （三）分析：
    测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取5.500g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL，加入过量的0.1000mol?L-1碘溶液23.00mL，充分反应后用0.1000mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定过量的碘，消耗10.00mL Na2S2O3溶液．已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假设测定过程中没有发生其他反应，已知M（PCl3）=137.5g?mol-1．
    （6）滴定终点的现象是
     
    ，根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为
     
    ．若滴定终点时俯视读数，则PCl3的质量分数
     
    （偏大、偏小、或无影响）．
    （7）在PCl3中通入Cl2可发生如下反应：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）．温度为T时，向2L恒容密闭容器中充入1mol PCl5，反应过程中c（Cl2） 随时间变化的曲线如图2所示，下列说法正确的是
     
    ．
    A．反应在0～50s的平均速率为v（Cl2）=1.6×10-3mol?L-1?s-1
    B．该温度下，反应的平衡常数K=40（不考虑单位）
    C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11mol?L-1，则该反应的△H＞0
    D．反应达平衡后，再向容器中充入1mol PCl5，该温度下再达到平衡时，0.1mol?L-1＜c（Cl2）＜0.2mol?L-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列方程式中，正确的是（　　）
    A、碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-
    B、铁屑与稀硫酸反应的离子方程式：Fe+2H+=Fe3++H2↑
    C、乙醇氧化生成乙醛的化学方程式：2CH3CH2OH+O2
    催化剂
    △
    2CHC3HO+2H2O
    D、碳在氧气中燃烧的热化学方程式：C+02=C02△H=-393.6kJ?mol-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写有错误的是（　　）
    A、硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：Ag++Cl-=AgCl↓
    B、铁跟稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
    C、碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    D、氧化铜与稀盐酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，属于酸性氧化物的是（　　）
    A、MgO
    B、CuO
    C、CO2
    D、H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下有机物的结构简式正确的是（　　）
    A、甲醛HCOH
    B、苯酚
    C、硬脂酸钠C17H35COONa
    D、3，3-二甲基丁烷

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O，其中Ag是（　　）
    A、氧化剂
    B、还原剂
    C、既是氧化剂又是还原剂
    D、既不是氧化剂又不是还原剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在高温、高压和催化剂条件下的密闭容器中，进行反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反应放热）．下列有关说法不正确的是（　　）
    A、使用催化剂是为了增大化学反应速率
    B、增大氢气的浓度可增大反应速率
    C、在上述条件下，氢气能全部转化为氨气
    D、达到平衡时，体系中各物质的浓度不再改变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    以工业碳酸钙（含少量Na+、A13+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙晶体（CaCl2?2H2O的质量分数为97.3-99.3%）的工艺流程为（可能用到的原子量Cl 35.5  Ca 40  O 16）

    （1）CaCO3与盐酸反应的离子方程式
     
    ．
    （2）①加入氢氧化钙溶液调节溶液的PH为8.0-8.5，此时A13+、Fe3+沉淀完全，则滤渣主要成分的化学式为
     
    ．
    ②过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有
     
    ．
    （3）酸化时加盐酸将溶液的PH调节到4.0左右，其目的为：
    ①
     
    ，②防止Ca2+在蒸发时发生水解．
    （4）操作Ⅰ中应包括
     
    、
     
    、过滤等实验步骤．
    （5）为测定样品中CaCl2?2H2O的含量，称取0.735g样品配成250mL溶液，量取该溶液25.00mL于锥形瓶中，用0.05mol/L  AgNO3溶液进行滴定，消耗AgNO3溶液的体积为20.40mL．
    ①通过计算，样品含CaCl2?2H2O的质量百分数为
     
    ．（只写计算式不计算结果）．
    ②若所测样品CaCl2?2H2O的质量百分数偏高（忽略其它实验操作误差），可能的原因之一为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案