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    20℃时H2S饱和溶液1 L，其浓度为0. 1 mol/L，其电离方程式为H2SH+＋HS－，HS－H+＋S2－，若要使溶液的pH值和c(S2－)浓度减小，可采取的措施是

    [　　]

    A．

    加入适量的CuSO4固体

    B．

    加入少量的氢氧化钠固体

    C．

    通入适量的H2S气体

    D．

    加入适量水

    答案：A
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?如皋市模拟）绿矾（FeSO4?7H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药．下面是以商品级纯度铁屑（含少量锡等杂质）生产绿矾的一种方法：

    已知：在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．
    （1）检验所得绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是
    取少量晶体溶于水，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明不含有Fe3+
    取少量晶体溶于水，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明不含有Fe3+
    ．
    （2）操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是
    使Sn2+完全变成SnS沉淀，而Fe2+不沉淀，
    使Sn2+完全变成SnS沉淀，而Fe2+不沉淀，
    ；通入硫化氢至饱和的目的是：
    ①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等杂质离子；
    ②
    防止Fe2+的氧化
    防止Fe2+的氧化
    ．
    （3）操作IV的顺序依次为：
    蒸发
    蒸发
    、结晶
    过滤洗涤
    过滤洗涤
    ．
    （4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：
    ①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；
    ②
    降低洗涤过程中FeSO4?7H2O的损耗
    降低洗涤过程中FeSO4?7H2O的损耗
    ．
    （5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a．称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2++MnO-4+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）．
    ①计算上述样品中FeSO4?7H2O的质量分数为
    97.54%
    97.54%
    ．
    ②若用上述方法测定的样品中FeSO4?7H2O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有
    样品中存在少量的杂质（如H2O、H2SO4等）
    样品中存在少量的杂质（如H2O、H2SO4等）
    ；
    样品部分被氧化
    样品部分被氧化
    ．

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