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    16．实验室制取硝基苯的化学反应方程式是；试剂加入顺序是先加入浓硝酸，最后加入浓硫酸，该反应需要控制温度，方法是水浴加热．

    分析 苯易发生取代反应，与浓硝酸、浓硫酸的混合酸共热时发生硝化反应；浓硫酸稀释产生大量的热，容易造成液体飞溅，应将密度大的硫酸加入到密度小的溶液中；该反应温度为50-60度，可以用水浴加热控制温度．

    解答 解：苯易发生取代反应，与浓硝酸、浓硫酸的混合酸共热时发生硝化反应，即；为防止酸液的飞溅，应先加入浓硝酸，最后加入浓硫酸；该反应温度为50-60度，可以用水浴加热控制温度；
    故答案为：；先加入浓硝酸，最后加入浓硫酸；水浴加热．

    点评 本题考查了硝基苯的制备，熟悉苯的性质即可解答，注意浓硫酸的稀释方法和水浴加热的优点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
    CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
    某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化．他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应．相关数据如下：
    容器
    编号    		起始时各物质物质的量/mol达到平衡的时间/min达平衡时体系能量的变化/kJ
    COH2OCO2H2
    ①1400t1放出热量：32.8 kJ
    ②2800t2放出热量：Q
    （1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量．
    （2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%．
    （3）计算容器②中反应的平衡常数K=1．
    （4）下列叙述正确的是a（填字母序号）．
    a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等
    b．容器②中反应达平衡状态时，Q＞65.6kJ
    c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
    d．容器①中，反应的化学反应速率为：v（H2O）=$\frac{4}{{t}_{1}v}$mol/（L•min）
    （5）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H=-484kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：2CO（g）+O2（g）﹦2CO2（g）△H=-566 kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），所选出的试剂或方法不正确的是（　　）
    A．CO2（SO2）：饱和碳酸氢钠溶液B．N2（O2）：灼热的铜网
    C．Al2O3（SiO2）：NaOH溶液D．Na2CO3固体（NaHCO3）：加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、NO、N2O的混合气体，这些气体与X L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入5mol•L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是160mL，则X的值为（　　）
    A．2.24B．3.36C．4.48D．1.12

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．两个容积相同的容器中，一个盛有CO气体，另一个盛有N2气，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的：①分子数  ②原子数  ③质量   ④密度  ⑤质子数  ⑥电子数（　　）
    A．只有①②B．只有①②③C．只有①②③④D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知一定温度和压强下，在容积为1L的密闭容器中充入1mol A和1mol B，保持恒温恒压下反应：A（g）+B（g）?C（g）△H＜0.2min达到平衡时，C的物质的量浓度为0.4mol/L．试回答有关问题：
    （1）C的反应速率为0.2mol/（L．min）
    （2）升温时，C的反应速率加快（填“加快”、“减慢”或“不变”）
    （3）A的转化率为405
    （4）若平衡时，保持容器压强不变，充入惰性气体，则平衡B
    A．一定向正反应方向移动          B．一定向逆反应方向移动
    C．一定不移动                    D．不一定移动
    （5）反应达到平衡时，C的体积分数为25%；
    （6）平衡常数K的值为$\frac{10}{9}$（用分数表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．对甲乙苯是一种重要的有机原料，用该物质可合成其他物质．

    已知：①1mol D与足量钠反应可生成1mol氢气；
    ②D、E、F每种分子中均只含有一种含氧官能团．
    ③G是一种有机高分子化合物．
    回答下列问题：
    （1）对甲乙苯的系统命名为1-甲基-4-乙基苯；A的结构简式为．
    （2）A→B的反应类型为消去反应；F中含氧官能团的名称为羧基．
    （3）1mol E和足量银氨溶液反应，生成沉淀的物质的量为4mol．
    （4）D+F→G的化学方程式为
    （5）H比D相对分子质量小14，H的同分异构体能同时满足如下条件：
    ①苯环上有两个取代基；
    ②遇氯化铁溶液显紫色；
    ③核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积比为2：2：2：2：1：1．
    写出H的这种同分异构体的简式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．现有下列物质：①碳酸钠 ②氧化钠 ③二氧化硅 ④铁 ⑤氧气
    ⑥氢氧化钙 ⑦硫酸  请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处：
    （1）按组成分类，属于单质的是④⑤，属于氧化物的是②③，属于酸的是⑦，属于碱的是⑥，属于盐的是①．
    （2）写出①分别与⑥、⑦在溶液中反应的离子方程式：
    Ca2++CO32-=CaCO3↓、2H++CO32-=CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．漂白粉与酸作用放出的氯气称为有效氯，工业上常用有效氯与漂白粉质量的比值（x%）来表示漂白粉的优劣．
    反应原理：
    Ca（ClO）Cl+H2SO4═CaSO4+Cl2+H2O
    Cl2+2KI═2KCl+I2
    2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI
    测定过程：称取某漂白精片0.2500g，加水研磨，小心地转入50mL容量瓶内，加水至刻度，摇匀，迅速吸取漂白粉悬浊液4.00mL，置于锥形瓶中，加入1.5mL3.0mol•L-1的H2SO4溶液和2mL10%KI溶液，加盖摇匀．在暗处放置5min后，加入几滴淀粉试液，用0.100mol•L-1的Na2S2O3标准溶液5.00mL滴定至蓝色刚好消失为止．
    试由上述数据计算漂白粉的x%．88.75%．

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