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    （11分）Cu—Fe合金由于长时间置于空气中表面产生了一层氧化膜（成分为Fe2O3和CuO)，一化学研究性学习小组对其进行如下探究，请按要求完成下列探究报告。

    ［探究目的］实验测定样品中Fe，Cu的质量。

    ［探究思路］设计实验测量有关反应物和生成物的量，并通过计算确定样品中Fe，Cu的质量。

    ［实验探究］（本实验中的气体体积均已换算成标准状况）

    ①将此合金5.76g置于烧杯中，然后将稀H2SO4逐渐缓慢加入至过量，收集产生的气体测得其体积为VmL。过滤得浅绿色溶液A(不含Cu2+)，还有滤渣B。

    ②将滤渣B投入到一定浓度的HNO3中，完全溶解，收集产生的气体，经分析气体是NO和NO2的混合气体，总体积896mL，其中NO2体积为224mL。

    ③将①中所得的滤液加入到足量的稀HNO3中，充分反应后再加入足量的NaOH溶液，将产生的沉淀全部滤出，充分加热灼烧得红棕色固体，称量该固体的质量为3.2g。

    ［结果处理］

    （1）A中存在的阳离子有    ▲____，滤渣B为__ ▲_____。

    （2）依次写出步骤③中加入HNO3时发生反应的离子反应方程式   ▲   。

    （3）被腐蚀前的合金中Fe的质量为__ ▲___g，Cu的质量为__ ▲___g。

    （4）实验探究①中V为   ▲   mL。

    （11分）（1）Fe2+，H+；Cu  （3分）   （2）3Fe2++4H++NO3-==3Fe3++NO↑+2H2O  （2分）

    （3）2.24，3.2；  （各2分）   （4）448；  （2分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Cu-Fe合金由于长时间置于空气中表面产生了一层氧化膜（成分为Fe2O3和CuO），现进行如下实验（以下气体体积均在标况下测得）：
    ①将此合金5.76g置于烧杯中，然后将稀H2SO4逐渐缓慢加入至过量，收集产生的气体为VmL，过滤得绿色溶液A（不含Cu2+），还有滤渣B．
    ②将滤渣B投入到一定浓度的HNO3中，完全溶解，得NO、NO2混合气体896mL，经测定（标况下）此混合气体密度为1.52g/L．
    ③将①中所得滤液加入到同浓度足量的HNO3中，用排水法收集一烧瓶气体，再向烧瓶中通入224mLO2，气体恰好完全溶于水．
    （1）过滤时，应用到的玻璃仪器有
    漏斗、玻璃棒、烧杯
    漏斗、玻璃棒、烧杯

    （2）A中的金属阳离子有
    Fe2+
    Fe2+
    ，滤渣B中含
    Cu
    Cu

    （3）被腐蚀前的合金中Fe的物质的量为
    0.04
    0.04
    mol，Cu的物质的量为
    0.05
    0.05
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Cu-Fe合金由于长时间置于空气中表面产生了一层氧化膜（成分为Fe2O3和CuO），一化学研究性学习小组对其进行如下探究，请按要求完成下列探究报告．
    [探究目的]实验测定样品中Fe，Cu的质量．
    [探究思路]设计实验测量有关反应物和生成物的量，并通过计算确定样品中Fe，Cu的质量．
    [实验探究]（本实验中的气体体积均已换算成标准状况）
    ①将此合金5.76g置于烧杯中，然后将稀H2SO4逐渐缓慢加入至过量，收集产生的气体测得其体积为VmL．过滤得浅绿色溶液A（不含Cu2+），还有滤渣B．
    ②将滤渣B投入到一定浓度的HNO3中，完全溶解，收集产生的气体，经分析气体是NO和NO2的混合气体，总体积896mL，其中NO2体积为224mL．
    ③将①中所得的滤液加入到足量的稀HNO3中，充分反应后再加入足量的NaOH溶液，将产生的沉淀全部滤出，充分加热灼烧得红棕色固体，称量该固体的质量为3.2g．
    [结果处理]
    （1）A中存在的阳离子有
    Fe2+，H+
    Fe2+，H+
    ，滤渣B为
    Cu
    Cu
    ．
    （2）依次写出步骤③中加入HNO3时发生反应的离子反应方程式
    3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
    3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
    ．
    （3）被腐蚀前的合金中Fe的质量为
    2.24
    2.24
    g，Cu的质量为
    3.2
    3.2
    g．
    （4）实验探究①中V为
    448
    448
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Cu-Fe合金由于长时间置于空气中表面产生了一层氧化膜（成分为Fe2O3和CuO），现进行如下实验（以下气体体积均在标况下测得）
    ①将此合金块5.76g置于烧杯中，然后将稀H2SO4逐渐缓慢加入至过量，收集产生的气体为672mL，过滤得绿色溶液A，还有滤渣B．
    ②将滤渣B投入到一定浓度的HNO3中，完全溶解，得NO、NO2混合气体896mL，经测定（标况下）此混合气体与氢气的相对密度为17．
    ③将①中所得滤液加入到同浓度足量的HNO3中，用排水法收集一烧瓶气体，再向烧瓶中通入224mLO2，气体恰好完全溶于水．
    （1）写出在潮湿空气中合金腐蚀过程的正极电极反应式
     

    （2）A中存在的阳离子有
     
    ，B单质为
     
    ．
    （3）①中产生绿色溶液A的离子方程式是
     
    、
     
    、
     
    ．
    （4）此合金块中铁元素的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （8分）Cu—Fe合金由于长时间置于空气中，表面产生了一层氧化膜（成份为Fe2O3和CuO），现进行如下实验（以下气体体积均在标况下测得）：

    ①将此合金块5.76g置于烧杯中，然后将稀H2SO4逐渐缓慢加入至过量，收集产生的气体为672mL，过滤得浅绿色溶液A，还有滤渣B。

    ②将滤渣B投入到一定浓度的HNO3中，完全溶解，得NO、NO2的混合气体896mL，经测定，同温同压下此混合气体对氢气的相对密度为17。

    ③将①中所得滤液加入到同浓度足量的HNO3中，用排水法收集一烧瓶气体，再向烧瓶中通入224mL O2，气体恰好完全溶于水。

    （1）A中存在的阳离子有                ；

    （2）896mL混合气体中NO、NO2的物质的量之比为               ；

    （3）B的单质为              ，质量为                 g；

    （4）③中被HNO3氧化了的阳离子的物质的量为              mol；

    （5） 此合金块中氧元素的质量为               g。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届天津市滨海新区大港一中高三上学期第二次月考化学试卷 题型：计算题

    （8分）Cu—Fe合金由于长时间置于空气中，表面产生了一层氧化膜（成份为Fe2O3和CuO），现进行如下实验（以下气体体积均在标况下测得）：
    ①将此合金块5.76g置于烧杯中，然后将稀H2SO4逐渐缓慢加入至过量，收集产生的气体为672mL，过滤得浅绿色溶液A，还有滤渣B。
    ②将滤渣B投入到一定浓度的HNO3中，完全溶解，得NO、NO2的混合气体896mL，经测定，同温同压下此混合气体对氢气的相对密度为17。
    ③将①中所得滤液加入到同浓度足量的HNO3中，用排水法收集一烧瓶气体，再向烧瓶中通入224mL O2，气体恰好完全溶于水。
    （1）A中存在的阳离子有                ；
    （2）896mL混合气体中NO、NO2的物质的量之比为              ；
    （3）B的单质为              ，质量为                 g；
    （4）③中被HNO3氧化了的阳离子的物质的量为              mol；
    （5）此合金块中氧元素的质量为               g。

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