Question

有A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8；E与B的质量比为1：1。F＋离子的3d轨道中电子全充满。回答下列问题：

（1）写出基态E原子的电子排布式──────────────── 。

（2）用电子式表示AE2的形成过程                                    。

（3）B、C两元素的第一电离能大小关系为：───＞────（填写元素符号），原因是          。

（4）B元素的最低价氢化物分子立体构型为      。中心原子的杂化方式为     。

（5）向F2＋离子的溶液中加入过量CH3的浓溶液，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是__________________________________________________。

Answer 1

（14分）(1)1s22s22p63s23p2

(2)

(3)N,  O,（ 各1分） N原子中最外层电子处于半充满状态，比较稳定

（4）V形，SP3

（5）Cu2+ + 4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2+ +4H2O