Question

5．常温下，1L pH=3的H₂SO₄溶液与下列溶液混合，其说法正确的是（　　）

• A． 与等体积pH=11的氨水混合后所得溶液pH小于7
• B． 与pH=3的CH₃COOH溶液混合后所得溶液pH小于3
• C． 与等浓度的CH₃COONa溶液混合后所得溶液pH一定小于7
• D． 与10L Ba（OH）₂溶液恰好完全反应，则Ba（OH）₂溶液的pH一定等于10

Answer 1

分析 A．一水合氨为弱碱，pH=11的氨水浓度大于0.001mol/L，两溶液等体积混合后氨水过量，溶液显示碱性；
B．溶液pH相等，溶液中氢离子浓度相等，混合后溶液中氢离子浓度不变，醋酸和醋酸根离子浓度变化相等，醋酸的电离平衡不移动；
C．未知醋酸钠溶液体积，如果醋酸钠远远过量，反应后的溶液可能为碱性溶液；
D．根据酸碱中和反应实质及溶液酸碱性与溶液pH的关系进行计算；

解答 解：硫酸为强电解质，pH=3的硫酸溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，
A．一水合氨为弱电解质，溶液中部分电离出氢氧根离子，pH=11氨水中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，两溶液等体积混合后氨水过量，溶液显示碱性，溶液的pH大于7，故A错误；
B．醋酸与硫酸的pH相等，则两溶液混合后溶液中氢离子浓度不变，醋酸根离子与醋酸的浓度变化程度相等，混合后醋酸的电离平衡不移动，溶液的pH=3，故B错误；
C．如果醋酸钠远远过量，反应后生成醋酸和醋酸钠和硫酸钠的溶液，由于醋酸根离子水解程度大于醋酸的电离程度，则溶液显示碱性，溶液的pH大于7，故C错误；
D．10L Ba（OH）₂溶液恰好完全反应，氢氧化钡中氢氧根离子的物质的量等于硫酸中氢离子的物质的量，其物质的量为：0.001mol，则Ba（OH）₂溶液中氢氧根离子浓度为：$\frac{0.001mol}{10L}$=0.0001mol/L，溶液的pH等于10，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了酸碱混合后的定性判断及溶液酸碱性与溶液pH的计算，题目难度中等，注意明确溶液酸碱性与溶液pH的关系，选项C为易错点，注意合理分析溶液中氢离子浓度变化情况．