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    9．下列关于常见物质的工业冶炼说法正确的是（　　）
    A．工业制金属钠：电解饱和食盐水
    B．工业制溴：某些植物有富集溴的能力，从海产品中提取溴是工业上获取溴的重要途径
    C．冶炼铝：电解Al2O3，同时加入冰晶石（Na3AlF6），目的是为了降低Al2O3熔融温度
    D．硫酸工业：在氧气充足的情况下，从接触室进入吸收塔的气体中不可能含有SO2

    分析 A．工业电解饱和食盐水生成NaOH、氢气、氯气；
    B．溴主要存在于海水中，碘主要富集在海水植物中；
    C．电解熔融Al2O3生成Al和氧气；
    D．二氧化硫与氧气反应为可逆反应，依据可逆反应特点解答．

    解答 解：A．工业电解饱和食盐水生成NaOH、氢气、氯气，电解熔融的氯化钠可得到钠和氯气，故A错误；
    B．溴主要存在于海水中，碘主要富集在海水植物中，海水提溴是工业上获取溴的重要途径，故B错误；
    C．电解熔融Al2O3生成Al和氧气，加冰晶石（Na3AlF6）是作助熔剂，降低氧化铝熔融时的温度，故C正确；
    D．二氧化硫与氧气反应为可逆反应，可逆反应反应物不能完全转化为生成物，存在反应限度，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了金属的冶炼与海水提溴、工业制取浓硫酸，熟悉金属活泼性顺序、海上提溴过程、可逆反应特点是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某温度时，在容积为3L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析：
    （1）该反应的化学方程式为Y+2Z?3X．
    （2）反应开始至2min末，X的反应速率为0.067mol/（L•min）．
    （3）若增加Y的用量，化学反应速率不变化，则Y为固体或纯液体．
    （4）若X、Y、Z均为气体，则下列可以判断该反应达到平衡状态的是③（填序号）．
    ①生成1mol X的同时，消耗2mol Y
    ②混合气体的平均摩尔质量不再发生变化
    ③混合气体中各物质的浓度保持不变
    ④混合气体中Z、Y、X三者浓度之比等于三者的化学计量数之比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．有下列几组物质或微粒：
    （1）属于同分异构体的是D；        
    （2）属于同位素的是A；
     （3）属于同一种物质的是E；      
    （4）属于同系物的是B．
    A．11H和12H    B．甲烷和乙烷     C．金刚石、石墨和C60     D．丁烷和异丁烷
    E． 和．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．在1.01×105Pa时，4g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572KJ的热量，则H2的燃烧热为286KJ/mol；表示氢气燃烧的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-286KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．近日来，全国安全事故频发，折射出人们对化学品与安全知识的极度缺乏，下列有关化学品与安全的说法或操作错误的是（　　）
    A．运液氯可用钢瓶装，车上应贴  标志．装运浓硫酸可用铝槽罐车，应贴标志
    B．冬天严禁在窗门紧闭的室内用煤饼炉取暖，因为生成的CO、SO2等容易引起中毒
    C．用铝锅煮菜一般在起锅之前才放盐，既减少加碘盐的损耗，又能增加铝锅的使用寿命
    D．严禁在写作业时将铅笔放入口中啃咬，否则会引起铅中毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．比较法是化学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下题．Na2O2几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应．如2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，Na2O2+CO=Na2CO3．
    （1）通过比较可知，当非金属元素处于最高化合价价时，其氧化物与Na2O2反应有O2生成．
    （2）试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：Na2O2+SO2=Na2SO4、2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2．
    （3）氰（CN）2的化学性质和卤素X2（X-Cl、Br、I）很相似，化学上称为拟卤素．试写出（CN）2与水反应的化学方程式（CN）2+H2O=HCN+HCNO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图．
    （1）仪器a的名称是分液漏斗．
    （2）利用上图装置制备纯净、干燥的氯气．
    ①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2+2H2O；
    ②装置B中溶液为饱和NaCl溶液，烧杯E中溶液的作用为吸收氯气防污染．
    （3）若利用图装置证明SO2具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO2．圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，B、D中均为少量品红溶液，C中为足量酸性高锰酸钾溶液，E中为澄清石灰水．
    ①证明SO2具有漂白性的装置是B，现象是品红溶液褪色；
    ②证明SO2具有还原性的现象是C中KMnO4溶液褪色；
    ③D装置的作用是检验SO2是否除尽．
    ④证明生成气体中含有CO2的现象是D中品红不褪色且E中石灰水变浑浊．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．为讲授“氯气的性质和用途”，某老师利用二氧化锰和浓盐酸为主要原料，设计一套如图所示的实验装置（其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞）进行教学．试回答下列问题：

    （1）丙中的现象是无明显变化；丁中的现象是红布条褪色．分离戊中液体的方法是用分液漏斗分液．
    （2）橡皮塞连通后，分液漏斗中的气体压强P1和烧瓶中气体压强P2的关系为：P1等于P2（填“大于”、“小于”或“等于”），连接橡皮管的目的是保证分液漏斗液面上下两边压强相等，便于分液漏斗中液体顺利流下．
    （3）烧瓶中发生反应的化学方程式为4HCl（浓）+Mn02$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+C12↑+2H20．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在下列各溶液中，粒子一定能大量共存的是（　　）
    A．可以使甲基橙变红的溶液中：Fe3+、Al3+、Cl-、H2O2
    B．由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol•L-1的溶液中，Na+、K+、Cl-、HCO3-
    C．强碱性的溶液中：CO32-、Na+、[Al（OH）4]-、NO3-
    D．酸性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、C6H5O-

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