[题目]下列化合物中同时含离子键.极性键.非极性键的是( )A．MgCl2 B．H2O2 C．NaOH D．CH3COONH4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列化合物中同时含离子键、极性键、非极性键的是( )

A．MgCl2 B．H2O2 C．NaOH D．CH3COONH4

【答案】D

【解析】

试题分析：A．氯化镁中只含离子键，故A不选；B．过氧化氢中含H-O极性键和O-O非极性键，故B不选；C．NaOH中含离子键和O-H极性键，故C不选；D．CH3COONH4中存在离子键、C-C非极性键、C-H(N-H、C-O等)极性键，故D选；故选D。

练习册系列答案

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A．溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na+＋H+＋CO32—

B．加水稀释后，n(H+)与n(OH—)的乘积变大

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元素	I1	I2	I3	I4
X	500	4600	6900	9500
Y	580	1800	2700	11600

A．元素X的常见化合价是+1价

B．元素Y是ⅢA族的元素

C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

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A. HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高

B. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO4<HClO3<HClO2<HClO

C. 元素的性质呈现周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排布呈周期性变化

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【题目】下列实验能达到预期目的是（）

编号	实验内容	实验目的
A	室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1molL-1 NaClO溶液和0.1molL-1 CH3COONa溶液的pH	比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C	向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀	证明在相同温度下的Ksp: Mg（OH）2＞Fe（OH）3
D	分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大	证明非金属性S＞C