练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    与下列图像有关的说法正确的是

    A根据图①可判断A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH>0
    B．图②表示压强对2A(g)+B(g)3C(g)的影响，甲的压强大
    C．图③表示乙酸溶液中通入氨气后溶液导电性的变化
    D．根据图④，调节溶液的pH 为4即可除去CuSO4溶液中的Fe3+
    D
    A中，V正、V逆交叉点，表示V正=V逆，此时处于平衡状态，继续升温，V逆在上方，V逆>V正，平衡逆向移动，根据勒夏特列原理，升温向吸热方向移动，逆向为吸热，正反应为放热，故△H<0。A错。
    B中，D是固体，加压后，平衡不移动，反应物百分含量不变，题中却下降了。B错。
    C中，醋酸溶液导电性差，通入氨气，形成醋酸铵，导电能力增强，到一定程度，浓度基本不变，导电性不变。 C错。
    D中，根据图④，Fe(OH)3在pH=1开始沉淀，pH=3沉淀完全；Cu(OH)2在pH=5开始沉淀，pH=7沉淀完全；加入CuO调节pH，CuO+2H+=Cu2++H2O，消耗H+，pH增大，到pH=5时，Fe(OH)3沉淀完全，Cu(OH)2刚要沉淀，还未沉淀。D正确。
    故本题选D。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    I.已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g) △H=+140kJ·mol－1
    2C(s)+O2(g)=2CO(g)         △H=－221kJ·mol－1
    写出TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式：                。
    II.将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)
    则可以判断该分解反应已经达到平衡状态的是        。
    A.2v正(NH3)=v逆(CO2)                  B.密闭容器中总压强不变
    C.密闭容器中混合气体的密度不变       D.密闭容器中氨气的体积分数不变
    III．以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电解质是熔融碳酸盐。电池的一极通入O2和CO2，电极反应式为：O2+2CO2+4e-=2CO32-；另一极通入丙烷，电极反应式为                ；放电时，CO32－移向电池的         （填“正”或“负”）极。
    IV．如图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和物质的量浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。

    ⑴若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为         。
    ⑵现用丙装置作“铜的电解精炼”，则H应该是          。（填“纯铜”或“粗铜”）。
    ⑶上图甲装置电解CuSO4溶液一段时间后，向所得溶液中加入0.2mol Cu(OH)2后，恰好使溶液恢复到电解前的浓度。则乙装置中，若不考虑Cl2的溶解及与碱的反应，此装置共产生气体       L（标准状况）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对可逆反应2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g)　ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是
    ①增加A的量，平衡向正反应方向移动
    ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小
    ③缩小反应容器容积压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变
    ④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)
    ⑤加入催化剂，B的转化率提高
    A．①②B．④C．③D．④⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    合成氨工业的核心反应是：

    能量变化如右图，回答下列问题：

    （1）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1　　　　 ，E2　　　　　　　 （填“增大”、“减小”、“不变”）
    （2）在500℃、2×107Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反应后，放出的热量　　　　　 （填“<”、“>”或“=”）46.2kJ；
    （3）关于该反应的下列说法中，正确的是　　　　　　　　　　　 。
    A．△H>0，△S>0　　　 B．△H>0，△S< 0　　 C．△H<0，△S>0　　　 D．△H<0，△S<0（4）将一定量的N2（g）和H2（g）放入 1L密闭容器中，在500℃、2×107Pa下达到平衡，测得N2为0.10mol，H2为0.30mol，NH3为0.10mol。计算该条件下达到平衡时H2转化为NH3的转化率　　　　　　　　　　 。若升高温度，K值变化　　　　　 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
    （5）在上述（4）反应条件的密闭容器中，欲提高合成氨中H2的转化率，下列措施可行的是　　　　　　　　 （填字母）。
    A．向容器中按原比例再充入原料气　　　　　 B．向容器中再充入惰性气体
    C．改变反应的催化剂　　　　　　　　　　　 D．分离出氨

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有两只串联的电解池，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液，电解时当甲池电极质量增加1.6 g Cu时，乙池析出5.4 g固体，则乙池的溶质可能是(    )
    A．AgNO3B．NaNO3C．Mg(NO3)2D．Al(NO3)3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    课堂学习中，同学们利用镁条、锌片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成．下列结论错误的是（　　）
    A．原电池是将化学能转化成电能的装置
    B．原电池的负极发生氧化反应
    C．图中a极为镁条、b极为锌片时，导线中会产生电流
    D．图中a极为锌片、b极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
    （1）合成氨反应N2 (g)+3H2(g) 2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平恒体系中通入氩气，则平衡          移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂          反应的△H（填“增大” “减小” 或“不改变”）。
    （2）已知：O2 (g)=O2+(g)+e-                       H1=" 1175.7" kJ·mol-1
    PtF6(g)+ e-==PtF6-(g)                                   H2=" —771.1" kJ·mol-1
    O2+PtF6-(S)=O2+ (g)+ PtF6-(g)                         H3=" 482.2" kJ·mol-1
    则反应O2（g）+ PtF6(g)= O2+PtF6-(S)  的H=             kJ·mol-1。
    （3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成         沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP [Cu(OH)2]=2.2×10-20。
    （4）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。则溶液显           性（填“酸”“碱”或“中”）；用含的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=         。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应I：  CO（g） ＋ 2H2（g）   CH3OH（g）    ΔH1
    反应II： CO2（g） ＋ 3H2（g）   CH3OH（g）  +  H2O（g） ΔH2
    ① 上述反应符合“原子经济”原则的是     （填“I”或“Ⅱ”）。
    ② 下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。
    温度
    		250℃
    		300℃
    		350℃
    K
    		2．041
    		0．270
    		0．012
    由表中数据判断ΔH1      0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。     
    （2）已知在常温常压下：
    ① 2CH3OH（l） ＋ 3O2（g） ＝ 2CO2（g） ＋ 4H2O（g） 
    ΔH ＝ －1275．6 kJ／mol
    ② 2CO （g）+ O2（g）＝ 2CO2（g） ΔH ＝－566．0 kJ／mol
    ③ H2O（g）＝ H2O（l）  ΔH ＝－44．0 kJ／mol
    请计算1 mol甲醇不完全燃烧生成1 mol CO和液态水放出的热量为         
    （3）利用甲醇燃料电池设计如右图所示的装置：

    则该装置中Cu极为       极；
    写出b极的电极反应式             。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（   ）
    A．4.0g碳化硅晶体中所含C—Si数为0.4NA
    B．PCl3、BF3、HClO这些分子中每个原子都达到了8电子结构
    C．电解精炼铜时，当阳极质量减少3.2 g时，电路中转移的电子数为0.1NA
    D．若H＋(aq) + OH－(aq)= H2O(l)；kJ·mol－1，则含Ba(OH)2 1 mol溶液与1 mol稀H2SO4反应放出的热量为114.6 kJ

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案