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    【题目】某同学设计如图装置进行乙醇氧化反应的探究实验，有关说法不正确的是（）

    A.热水的作用是促使乙醇挥发，为硬质玻璃管内提供乙醇蒸汽

    B.通入乙醇蒸汽反应的过程中，撤离酒精灯后反应仍能进行

    C.在硬质玻璃管内发生的主反应为：

    D.实验结束时，先停止加热，再关闭活塞a、b，最后将导管移出水面

    【答案】D

    【解析】

    由实验装置可知，热水加热无水乙醇，促进乙醇的挥发，打开a、b，在大试管中发生，为放热反应，撤离酒精灯后反应仍能进行，实验结束后先撤导管后撤酒精灯，防止倒吸，以此来解答。

    A.因乙醇易挥发，热水的作用是促使乙醇挥发，为硬质玻璃管内提供乙醇蒸汽，故A正确；

    B.通入乙醇蒸汽反应的过程中，撤离酒精灯后反应仍能进行，与催化氧化反应为放热反应有关，故B正确；

    C.乙醇可催化氧化生成乙醛，反应为，故C正确；

    D.实验结束时，关闭活塞a、b，先将导管移出水面，再停止加热，防止倒吸使大试管炸裂，故D错误；

    故选：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验设计能够成功的是(　　)

    选项

    实验目的

    实验步骤及现象

    A

    检验亚硫酸钠试样是否变质

    试样白色沉淀沉淀不溶解

    B

    检验某盐是否为铵盐

    试样产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体

    C

    证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强

    NaI溶液溶液变蓝色

    D

    除去硝酸钾晶体中少量氯化钠

    试样 硝酸钾

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（化学——选修3：物质结构与性质）

    有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2。则：

    （1）B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是__________________。

    （2）A、B、C 三种元素的氢化物稳定性由强到弱的顺序为_________(用化学式表示)。

    （3）A的最简单氢化物分子的空间构型为_______，其中A原子的杂化类型是________。

    （4）A的单质中δ键的个数为_______________，π键的个数为_______________。

    （5）写出基态E原子的价电子排布式：__________________________。

    （6）C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a ＝________cm。(用ρ、NA的计算式表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25°C时，向10mL0.10mol·L-1的一元弱酸HA(Ka =1.0×10-3)中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.a点时，c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

    B.溶液在a点和b点时水的电离程度相同

    C.b点时，c(Na+)=c(HA)+c(A- )+c(OH-)

    D.V =10mL时，c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某些资料表明：NO、NO2不能与Na2O2反应。某小组学生提出质疑，他们从理论上分析Na2O2和NO2都有氧化性，根据化合价升降原则提出如下假设：

    假设Ⅰ. Na2O2氧化NO2； 假设Ⅱ. NO2氧化Na2O2。

    请回答下列问题：

    （1）甲同学设计如图1所示实验装置：

    图1

    ①试管A中反应的离子方程式是___________________________________________________。

    ②待试管B中收集满气体，向试管B中加入适量Na2O2粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃。甲同学据此认为假设Ⅱ正确；乙同学认为该装置不能达到实验目的，为达到实验目的，应在A、B之间增加一个装置，该装置的作用是__________________________________________________________________。

    ③乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失，带火星的木条未复燃。得出结论：假设Ⅰ正确。NO2和Na2O2反应的化学方程式是_____________________。

    （2）丙同学认为NO易与O2发生反应，应更易被Na2O2氧化，查阅资料知：

    ⅰ) 2NO＋Na2O2===2NaNO2；

    ⅱ) 6NaNO2＋3H2SO4===3Na2SO4＋2HNO3＋4NO↑＋2H2O；

    ⅲ)酸性条件下，NO或NO都能与MnO反应生成NO和Mn2＋。

    丙同学用图2所示装置(部分夹持装置略)探究NO与Na2O2的反应：

    图2

    ①b装置中观察到的主要现象是__________________________________________________，f装置的作用是_________________________________________________________________。

    ②在反应前，先打开弹簧夹，通入一段时间N2，其目的是____________________________

    ③充分反应后，检验d装置中发生反应的实验是___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列操作或试剂的选择合理的是（ ）

    A.焰色反应时需用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色。

    B.用湿润的pH试纸测得某碱性溶液的pH为13

    C.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法

    D.用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气中的有害气体主要有NO、碳氢化合物及CO，某校同学设计实验将模拟汽车尾气转化为无害气体。回答下列问题；

    (1)为了配制模拟尾气，甲组同学用上图所示装置分别制备NO、乙烯及CO三袋气体。

    ①用装置A制取NO，分液漏斗中盛放的是___(填试剂名称)。

    ②用(乙烯利)与NaOH溶液并用装置B制取乙烯，反应生成乙烯的化学方程式为______(磷转化为Na3 PO4)。

    ③用H2 C2 O4与浓硫酸制取CO(化学方程式为H2C2O4 CO+CO2+H2O并提纯，选用上图装置预制一袋干燥纯净的CO，各接口连接的顺序为___→g(气流从左至右)，其中装置D中盛放的药品是___

    (2)乙组同学将甲组制得的气体与空气按适当比例混合形成模拟尾气(NO，CO，C2 H4及空气)，按如图所示 装置进行尾气转化并检验。

    ①为检验催化反应后的气体中是否有CO2生成和乙烯的残留，G、H中盛放的试剂依次是_________(填标号)。

    a. NaOH溶液　b.酸性KMnO4溶液

    c.澄清石灰水　d. Br2／CCl4溶液

    ②通“模拟尾气”前，需先将催化剂加热到反应所需的温度，其目的是___；写出其中CO与NO完全转化为无害气体的化学方程式：___

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在120℃、1.01×105Pa时，将3L炔烃和烷烃的混合气体与相同状况下的14LO2混合，充分燃烧后，恢复到原来状态时，所得气体的体积是17L。则该混合气体可能是下列各组中的（ ）

    A.C2H4和C2H6B.C3H4和CH4C.C2H2和CH4D.C4H6和C2H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    Ⅰ.室温下，现有c(H+) 相同的醋酸甲和盐酸乙：

    (1)相同条件下，取等体积的甲乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其c(H+) 大小关系为：

    甲 _____________乙 (填“大于”“小于”或“等于”，下同)。

    (2)各取25 mL的甲乙两溶液，分别与等浓度的NaOH稀溶液完全反应，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲) _____________ V(乙)。

    Ⅱ.已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：

    弱酸化学式

    HSCN

    CH3COOH

    HCN

    H2CO3

    电离平衡常数

    1.3×10-1

    1.8×10-5

    4.9×10-10

    Ka1=4.3×10-7

    Ka2=5.6×10-11

    (1)25 ℃时，将20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L-1 HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示：

    反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 _____________。

    (2)若保持温度不变，在醋酸溶液中通入一定量氨气，下列各量会变小的是 ______________(填字母)。

    a.c(CH3COO-) b.c(H+) c.Kw d.醋酸电离平衡常数

    III.(1)HClO4H2SO4HCl和HNO3都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，下列说法不正确的是 _________。

    酸

    HClO4

    H2SO4

    HCl

    HNO3

    Ka

    1.6×10-5

    Ka1：6.3×10-9

    1.6×10-9

    4.2×10-10

    A.温度会影响这四种酸在冰醋中的电离常数

    B.在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸

    C.在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO4===2H++SO42-

    D.这四种酸在冰醋酸中都没有完全电离，但仍属于强电解质

    (2)亚磷酸是二元中强酸，25 ℃时亚磷酸(H3PO3)的电离常数为K1=1×10-2K2=2.6×10-7。

    ①试从电离平衡移动的角度解释K1为什么比K2大_______________________ 。

    ②写出亚磷酸的电离方程式(2步)_________________；_______________ 。

    ③请设计一种方案，使之能通过直观的实验现象判断醋酸的酸性强于H2S，该方案所用的试剂是 __________，反应的化学方程式为 _____________________。

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