Question

10．四种相邻的主族短周期元素的相对位置如表所示，元素x的原子核外电子数是m的2倍．下列说法中正确的是

		m	n
x	y

（　　）

• A． x最高价氧化对应水化物的碱性比y弱
• B． m可形成多种氢化物，而n只形成一种氢化物
• C． x的单质在m的最高价氧化物中燃烧，生成两种固体物质
• D． m、n两元素所形成的化合物分子中，既含有离子键，也含有共价键

Answer 1

分析 4种元素都是短周期元素，且为相邻主族，根据元素在周期表中的位置知，m和n位于第二周期、x和y位于第三周期；设x最外层含有z个电子，则m最外层含有z+2个电子，x原子核外电子数是m的2倍，则（z+2+2）×2=8+2+z，解得：z=2，则x是Mg元素、m是C元素、n元素N元素，据此结合元素周期律知识进行解答．

解答 解：4种元素都是短周期元素，且为相邻主族，根据元素在周期表中的位置知，m和n位于第二周期、x和y位于第三周期；设x最外层含有z个电子，则m最外层含有z+2个电子，x原子核外电子数是m的2倍，则（z+2+2）×2=8+2+z，解得：z=2，则x是Mg元素、y是Al元素、m是C元素、n元素N元素，
A．非金属性Mg大于Al，则最高价氧化物对应水合物碱性：Mg＞Al，即：x最高价氧化对应水化物的碱性比y强，故A错误；
B．m为C，烃类都是C的氢化物，而n为N元素，N元素的氢化物不知一种，如氨气、N₂H₄（联氨），故B错误；
C．x的单质为金属Mg，m的最高价氧化物为二氧化碳，镁在二氧化碳中燃烧生成两种固体物质：氧化镁和C，故C正确；
D．m是C元素、n元素N元素，二者形成的化合物为（CN）₂，其电子式为，不存在离子键，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的应用，题目难度中等，推断元素名称为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．