解答：
解：（1）氨气在氧化炉中被催化氧化，B设备的名称是；氨气被氧化为NO和水，其反应的方程式为：4NH
3+5O
2 4NO+6H
2O；
故答案为：氧化炉；4NH
3+5O
2 4NO+6H
2O；
（2）N
2与H
2合成NH
3所用的催化剂是铁砂网；图②中两种双原子分子被吸附在催化剂表面，即N
2、H
2被吸附在催化剂表面；③中分子中的化学键断裂生成原子，即在催化剂表面N
2、H
2中的化学键断裂生成N原子和H原子；
故答案为：铁砂网；N
2、H
2被吸附在催化剂表面；在催化剂表面N
2、H
2中的化学键断裂；
（3）合成氨的反应属于放热反应，反应过程中会放出大量的热，用热交换器可以充分利用余热，节约能源；在吸收塔中二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，通入空气，NO能被空气中的氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮再与水反应生成硝酸，这样使NO循环利用，全部转化为硝酸；
故答案为：利用余热，节约能源；使NO循环利用，全部转化为硝酸；
（4）碱液吸收法：NO+NO
2+2NaOH═2NaNO
2+H
2O，NH
3还原法：8NH
3+6NO
2 7N
2+12H
2O，分析可知碱液吸收法消耗大量的氢氧化钠生成的亚硝酸盐毒，NH
3还原法产物无污染，得到合成氨的原料气，故符合绿色化学的是氨气还原法，
故答案为：氨气还原法；
（5）由NH
3制NO的产率是96%、NO制HNO
3的产率是92%，根据氮原子守恒可知，NH
3～NO～HNO
3，则1mol氨气可得到硝酸1mol×96%×92%=0.8832mol，由HNO
3+NH
3═NH
4NO
3，则该反应消耗的氨气的物质的量为0.8832mol，氨气的质量之比等于物质的量之比，则制HNO
3所用去的NH
3的质量占总耗NH
3质量的百分数为
×100%=53%；即制HNO
3所用去的NH
3的质量占总耗NH
3质量的53%，
故答案为：53；
（6）由于硝酸铵受撞击时易爆炸，因此硝酸铵不能与易燃物混放；不能用铁锤等物将结块的硝酸铵砸碎；不能受到严重撞击，NH
4NO
3N
2O↑+2H
2O；铵盐水解显酸性不能和水解显碱性的草木灰混合使用，硝酸铵是易溶于水的物质易在土壤中流失；
①不能与碱性肥料混施；硝酸铵溶液呈酸性；
②不能剧烈撞击；硝酸铵易爆炸；
③不能在雨水较多的地区使用；硝酸铵吸水性强，易流失；
故答案为：①不能与碱性肥料混施；硝酸铵溶液呈碱性；
②不能剧烈撞击；硝酸铵易爆炸；
③不能在雨水较多的地区使用；硝酸铵吸水性强，易流失（任选两条）．
分别表示N2、H2、NH3．
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