Question

已知25℃?101kPa下，石墨?金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C（石墨，s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.51kJ/mol；C（金刚石，s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-395.41kJ/mol．据此判断，下列说法中正确的是（　　）

• A、由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的低
• B、由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的高
• C、由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的低
• D、由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的高

Answer 1

考点：吸热反应和放热反应

专题：

分析：根据石墨、金刚石燃烧的热化学方程式，利用盖斯定律写出金刚石与石墨转化的热化学方程式，根据反应热比较金刚石与石墨的能量大小，物质具有的能量越低越稳定．

解答： 解：由石墨、金刚石燃烧的热化学方程式①C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.51kJ?mol^-1
②C（金刚石）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-395.41kJ?mol^-1，
利用盖斯定律将①-②可得：C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ?mol^-1，则由石墨制备金刚石是吸热反应，石墨的能量低于金刚石，所以石墨比金刚石更高稳定，故A正确．
故选A．

点评：本题考查热化学方程式的书写及应用，题目难度不大，注意反应的热效应与物质能量的关系．