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    12．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示（未表示出其空间构型）．下列关于普伐他汀的性质描述正确的是（　　）
    A．该分子中有三种官能团B．能与FeCl3溶液发生显色反应
    C．能发生加成、取代、消去反应D．1mol该物质最多可与1molNaOH反应

    分析 由结构简式可知，分子中含碳碳双键、-OH、-COOC-、-COOH，结合烯烃、羧酸、醇、酯的性质来解答．

    解答 解：A．分子中含碳碳双键、-OH、-COOC-、-COOH四种官能团，故A错误；
    B．不含酚羟基，所以不能和氯化铁发生显色反应，故B错误；
    C．碳碳双键能发生加成反应、醇羟基和酯基及羧基能发生取代反应、醇羟基能发生消去反应，故C正确；
    D．-COOH、-COOC-可与NaOH反应，则1mol该物质最多可与2mol NaOH反应，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、羧酸、醇及酯性质的考查，注意该物质中不含苯环，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．关于醋酸钠溶液，下列说法正确的是（　　）
    A．向其中再加入少量醋酸钠晶体时，溶液中所有离子浓度都增大
    B．离子浓度大小比较：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．向其中加入盐酸至恰好呈中性时，c（Na+）=c（CH3COO-）
    D．加水稀释时$\frac{c（C{H}_{3}C{O}^{-}）}{c（N{a}^{+}）}$的值减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在标准状况下，用干燥烧瓶收集一瓶氯化氢气体倒置于盛水的水槽时，水充满烧瓶（假设烧瓶里溶液不扩散出水槽），烧瓶里盐酸的密度为ρ g•cm-1．该盐酸物质的量浓度、溶质的质量分数分别为（　　）
    A．e=$\frac{1}{11.2}$mol•L-1、ω=$\frac{36.5}{224ρ}$%B．e=$\frac{1}{22.4}$mol•L-1、ω=$\frac{36.5}{224ρ}$%
    C．e=$\frac{1}{22.4}$mol•L-1、ω=$\frac{36.5}{112ρ}$%D．e=$\frac{1}{11.2}$mol•L-1、ω=$\frac{23}{224}$%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验的操作和解释均正确的是（　　）
     实验内容操作解释
    A去除二氧化硫中的混有的二氧化碳氯化钡溶液洗气二氧化碳能与氯化钡溶液反应
    B提纯含氯化铁杂质的氯化钠重结晶氯化铁和氯化钠的溶解度随温度变化差异大
    C分离乙酸和乙酸乙酯的混合物萃取乙酸和乙酸乙酯的混合物静置分层
    D分离乙醇和水的混合物蒸馏两者互溶且沸点相差较大
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某短周期元素的原子最外层电子数为次外层的2倍，其单质甲可发生如下反应：
    甲+乙$\stackrel{△}{→}$丙+丁+水．
    （1）若丙为NO2．
    ①甲与乙反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
    ②火箭常用NO2的二聚体N2O4作氧化剂，肼（N2H4）作燃料，已知：
    N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=-67.7kJ•mol-1
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
    2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ•mol-1
    试写出气态肼（N2H4）在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：2 N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-947.6kJ•mol-1．
    ③肼又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池．肼燃料电池原理如右图所示，右边电极为正极（填“正极”、“负极”），左边电极上发生的电极反应式为N2H4-4e-+4OH-═N2+4H2O．
    （2）若丙为SO2．
    ①把乙滴入硫酸铜晶体中，观察到的现象是蓝色晶体变为白色粉末．
    ②SO2气体有毒，多余的SO2气体常用足量的NaOH溶液吸收，写出吸收液中离子浓度由大到小的顺序：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．
    ③在氧化还原反应的过程中，氧化反应和还原反应同时发生，有关反应：SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+反应的说法错误的是BC．
    A．该反应为氧化反应
    B．上述反应中若转移电子物质的量为0.05mol，则生成溶液的PH值为1
    C．Fe2（SO4）3、品红两种溶液都能使上述反应进行
    D．通入Cl2会降低SO2的漂白作用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．合金与纯金属制成的金属材料相比，合金的优点是（　　）
    ①合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度大
    ②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的熔点更低
    ③改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金
    ④合金比纯金属的导电性更强
    ⑤合金比纯金属的应用范围更广泛．
    A．①②③⑤B．②③④C．①②④D．①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知16克A和20克B恰好完全反应生成0.04mol C和34.4克D，则C的摩尔质量为．（　　）
    A．63 g•mol-1B．122 g•mol-1C．40g•mol-1D．163 g•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．配制一定量浓度的Na2CO3溶液，下列操作说法正确的是（　　）
    A．称量时，把Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上
    B．将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中
    C．定容时如果加水超过了刻度，用胶头滴管直接吸出多余部分
    D．配制溶液时容量瓶中有少量蒸馏水会影响实验结果

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．所有酯类和糖类都可以发生水解反应
    B．分馏石油得到的各个馏分都是混合物
    C．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素
    D．动物脂肪和植物油都属于酯类，都是高分子化合物

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