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    R3+的电子排布式为1s22s22p63s23p6，下列有关R的说法错误的是


    1. A.
      R原子的最外层有2个电子
    2. B.
      R元素在元素周期表中所处的位置为d区，第4周期ⅢB族
    3. C.
      价层电子排布为4s24p1
    4. D.
      R原子的3d轨道上有1个未成对电子
    C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    R3+的电子排布式为1s22s22p63s23p6，下列有关R的说法错误的是（　　）
    A、R原子的最外层有2个电子B、R元素在元素周期表中所处的位置为d区，第4周期ⅢB族C、R原子的3d轨道上有1个未成对电子D、价层电子排布为4s24p1

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    科目：高中化学 来源：福建省上杭一中2010－2011学年高二下学期期中考试化学试题 题型：013

    R3+的电子排布式为1s22s22p63s23p6，下列有关R的说法错误的是

    [　　]

    A．

    R原子的最外层有2个电子

    B．

    R元素在元素周期表中所处的位置为d区，第4周期ⅢB族

    C．

    价层电子排布为4s24p1

    D．

    R原子的3d轨道上有1个未成对电子

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    科目：高中化学 来源：河北省衡水中学2012届高三第四次调研考试化学试题 题型：022

    (Ⅰ)多项选择题

    下列说法中正确的是________．

    A．丙烯分子中有8个σ键，1个π键

    B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键

    C．NF3的沸点比NH3的沸点低得多，是因为NH3分子间有氢键，NF3只有范德华力

    D．NCl3和BC13分子中，中心原子都采用 sp3杂化

    E．SO3与CO32－互为等电子体，SO3是极性分子

    (Ⅱ)人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛(Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”．试回答下列问题：

    (1)Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族；其基态原子的电子排布式为________．

    (2)在Ti的化合物中，可以呈现＋2、＋3、＋4三种化合价，其中以＋4价的Ti最为稳定．偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图所示，它的化学式是________，其中Ti4+的氧配位数为________，Ba2+的氧配位数为________．

    (3)常温下的TiCl4是有刺激性臭味的无色透明液体，熔点－23.2℃，沸点136.2℃，所以TiCl4是________晶体．

    (4)已知Ti3+可形成配位数为6的配合物，其空间构型为正八面体，如下图1所示，我们通常可以用下图2所示的方法来表示其空间构型(其中A表示配体，M表示中心原子)．配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空间构型也为八面体型，它有________种同分异构体．

    (Ⅲ)(1)已知过氧化氢分子的空间结构如下图所示，分子中氧原子采取________杂化．(2)R是1～36号元素中未成对电子数最多的原子．R3+在溶液中存在如下转化关系：

    R3+R(OH)3[R(OH)4]－

    ①基态R原子的价电子排布式为________；

    ②[R(OH)4]－中存在的化学键是________．

    A．离子键

    B．极性键

    C．非极性键

    D．配位键

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    科目：高中化学 来源：2012届河北省衡水中学高三上学期四调考试化学试卷 题型：填空题

    （I）多项选择题
    下列说法中正确的是       。
    A．丙烯分子中有8个σ键，1个π键
    B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键
    C．NF3的沸点比NH3的沸点低得多，是因为NH3分子间有氢键，NF3只有范德华力
    D．NCl3和BC13分子中，中心原子都采用sp3杂化
    E．SO3与CO32－互为等电子体，SO3是极性分子
    （II）人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛(Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：
    （1）Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族；其基态原子的电子排布式为________。
    （2）在Ti的化合物中，可以呈现＋2、＋3、＋4三种化合价，其中以＋4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图所示，它的化学式是           ，其中Ti4＋的氧配位数为        ，Ba2＋的氧配位数为         ，

    （3）常温下的TiCl4是有刺激性臭味的无色透明液体，熔点-23.2℃，沸点136.2℃，所以TiCl4是       晶体。
    4）已知Ti3＋可形成配位数为6的配合物，其空间构型为正八面体，如下图1所示，我们通常可以用下图2所示的方法来表示其空间构型（其中A表示配体，M表示中心原子）。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空间构型也为八面体型，它有       种同分异构体。

    （Ⅲ）
    (1)已知过氧化氢分子的空间结构如右图所示，分子中氧原子采取      杂化。
    (2)R是1~36
    号元素中未成对电子数最多的原子。R3+在溶液中存在如下转化关系：

    R3+  R(OH)3  [R(OH)4]－
    ①基态R原子的价电子排布式为                       ；
    ②[R(OH)4]－中存在的化学键是            。
    A．离子键     B．极性键    C．非极性键     D．配位键

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