Question

【题目】H2S废气资源化的原理为：2H2S(g)＋O2(g)=S2(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－632 kJ·mol－1，如图为H2S燃料电池示意图。下列说法正确的是(　　)

A.电极a为电池的正极

B.电极b上发生的电极反应为：O2＋4H＋＋4e－=2H2O

C.电路中每流过4 mol电子，电池会产生632 kJ热能

D.22.4 L H2S参与反应时，2 mol H＋经质子交换膜进入正极区

Answer 1

【答案】B

【解析】

由方程式可知，通入硫化氢的一极为负极，硫化氢在负极上失电子发生氧化反应被氧化，通入氧气的一极为正极，氧气在正极上得电子发生还原反应被还原。

A项、H2S燃料电池，通入H2S的电极a为负极，通入氧气的电极b为正极，故A错误；

B项、由于存在质子交换膜，因此溶液为酸性条件，氧气在正极上得电子发生还原反应被还原，电极反应式为：O2＋4H＋＋4e－=2H2O，故B正确；

C项、原电池是化学能转化为电能的装置，不是转化为热能，故C错误；

D项、没有标明是否为标准状况，不能计算22.4 L H2S的物质的量，故D错误；

故选B。