钛(Ti)被称为继铁.铝之后的第三金属.由TiO2制取Ti的主要反应有: ①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO ②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti 下列叙述正确的是 A. 反应①是置换反应 B. TiCl4在反应中做催化剂 C. 反应①中TiO2是氧化剂 D. 反应②说明Mg比Ti活泼题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，由TiO₂制取Ti的主要反应有：

①TiO₂＋2C＋2Cl₂TiCl₄＋2CO

②TiCl₄＋2Mg2MgCl₂＋Ti

下列叙述正确的是

A. 反应①是置换反应 B. TiCl₄在反应中做催化剂

C. 反应①中TiO₂是氧化剂 D. 反应②说明Mg比Ti活泼

【答案】

【解析】略

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2011?淮南二模）钛（Ti）被称为继铁、铝之后的“21世纪金属”金属，应用前景广泛．如图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染．请填写下列空白：

（1）电解食盐水总反应的离子方程式是

2Cl^-+2H₂O

电解

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

2Cl^-+2H₂O

电解

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

；
（2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式

2FeTiO₃+6C+7Cl₂

电解

2TiCl₄+2FeCl₃+6CO

2FeTiO₃+6C+7Cl₂

电解

2TiCl₄+2FeCl₃+6CO

；
（3）已知：①Mg（s）+Cl₂（g）=MgCl₂（s）△H=-641kJ/mol；②Ti（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）△H=-770kJ/mol．
下列说法中正确的是

；
A．Mg的燃烧热为641kJ/mol
B．Ti的能量一定比TiCl₄高
C．等质量的Mg（s）、Ti（s）足量的氯气反应，前者放出的热量多
D．该冶炼Ti法对环境友好
（4）某厂日合成甲醇8.1t，理论上需氢气

0.5

t （不考虑生产过程中的损失）．
（5）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池中正极上的电极反应式是

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

钛（Ti ）被称为继铁、铝之后的第三金属．如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染．请填写下列空白：

（l）电解饱和食盐水时，总反应的离子方程式是

2Cl^-+2H₂O

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

2Cl^-+2H₂O

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

．
（2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式（不用写条件）

2FeTiO₃+6C+7Cl₂=2FeCl₃+2TiCl₄+6CO

．
（3）已知：①Mg（s）+Cl₂（g）=MgCl₂（s）△H=-641kJ?mol^-1
②Ti（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）△H=-770kJ?mol^-1
则2Mg（s）+TiCl₄（s）=2MgCl₂（s）+Ti（s）△H=

-512kJ/mol

．
反应2Mg（s）+TiCl₄（s）

2MgCl₂（s）+Ti，在Ar气氛中进行的理由是：

Mg和Ti都有强还原性，在Ar气氛中可以防止被氧化．

．
（4）在上述产业链中，合成96t 甲醇理论上需额外补充H₂

t （不考虑生产过程中物质的任何损失）．
（5）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．已知该燃料电池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O，正极发生的电极方程式为：3O₂+6H₂O+12e^-=12OH^-．该电池中负极上的电极反应式是

2CH₃OH-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+12H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白（TiO₂）是目前最好的白色颜料．制备TiO₂和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位．含有Fe₂O₃的钛铁矿（FeTiO₃）制取TiO₂的流程如下：

（1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第

四

周期，第

ⅣB

族．
（2）步骤①加Fe的目的是

将Fe³⁺还原为Fe²⁺

；步骤②冷却的目的是

析出（或分离、或得到）FeSO₄?7H₂O

．
（3）上述制备TiO₂的过程中，可以利用的副产物是

FeSO₄?7H₂O

；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入

石灰（或碳酸钙、废碱）

处理．
（4）由金红石（TiO₂）制取单质Ti，涉及到的步骤为：已知：
①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.5kJ?mol^-1②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ?mol^-1③TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）+O₂（g）；△H=+141kJ?mol^-1则TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）的△H=

-80kJ?mol^-1

．反应TiCl₄+2Mg=2MgCl+Ti 在Ar气氛中进行的理由是

防止高温下Mg（Ti）与空气中的O₂（或CO₂、N₂）作用

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2012?资阳二模）钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三大金属，我国四川攀枝花和西昌地区的钒钛磁铁矿储量十分丰富．如图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染．

请回答下列问题：
（1）电解饱和食盐水时，总反应的离子方程式是

2Cl^-+2H₂O

电解

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

2Cl^-+2H₂O

电解

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

．
（2）写出钒钛磁铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：

2FeTiO₃+6C+7Cl₂

电解

2TiCl₄+2FeCl₃+6CO

2FeTiO₃+6C+7Cl₂

电解

2TiCl₄+2FeCl₃+6CO

．
（3）已知：①Mg（s）+Cl₂（g）═MgCl₂（s）△H=-641kJ/mol
②Ti（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（s）△H═-770kJ/mol
下列说法正确的是

（填字母）．
a．Mg的燃烧热为641kJ/mol
b．Ti的能量一定比TiCl₄的高
c．等质量的Mg（S）、Ti（S）与足量的氯气反应，前者放出的热量多
d．MG还原TiCl₄的热化学方程式为2Mg（S）+TiCl₄（s）═2MgCl₂（S）+Ti（s）△H=-512kJ/mol
（4）在上述产业链中，合成192t甲醇理论上需额外补充H₂

t．（不考虑生产过程中物质的任何损失）
（5）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池中负极上的电极反应式是

2CH₃OH-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+12H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

钛（Ti）被称为继铁、铝之后的“21世纪金属”金属，应用前景广泛．如图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染．

（1）电解食盐水总反应的离子方程式是

；
（2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式

；
（3）已知：①Mg（s）+Cl₂（g）=MgCl₂（s）△H=-641kJ/mol；
②Ti（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）△H=-770kJ/mol．
下列说法正确的是

；
A．Mg的燃烧热为641kJ/mol
B．Ti的能量一定比TiCl₄高
C．该冶炼Ti法对环境友好
D．等质量的Mg（s）、Ti（s）足量的氯气反应，前者放出的热量多
（4）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池中正极的电极反应式

．
（5）若日产甲醇（CH₃OH）8t，理论上需多少t氢气（不考虑生产过程中的损失）．

．

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