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    4．在Fe2+，Mg2+，S，I-，H+中只能作氧化剂的是Mg2+、H+，只能作还原剂的是I-，既能作氧化剂又能作还原剂的是Fe2+、S．

    分析 在微粒中，如果元素处于最高价态，则只有氧化性，如果处于中间价态，则既有氧化性又有还原性，如果处于最低价态，则只有还原性，以此来解答．

    解答 解：Mg2+、H+中元素的化合价降低，只能作氧化剂；I-中I元素的化合价为最低价，只能作还原剂；Fe2+、S中元素的化合价均为中间价态，则既能作氧化剂又能作还原剂，故答案为：Mg2+、H+；I-；Fe2+、S．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握微粒中元素的化合价与微粒性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）从能量角度看，断开化学键吸收能量，形成化学键放出能量；则反应：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的△H=-183kJ/mol（已知键能：H-H为436kJ/mol；Cl-Cl为243kJ/mol；H-Cl为431kJ/mol）．
    （2）将含1mol/L稀H2SO4与略过量的1mol/LNaOH溶液按体积比1L与2L中和，测得放热114.6kJ，则强酸与强碱反应的中和热的数值为57.3kJ/mol．
    （3）已知在常温常压下：①H2O（g）═H2O（l）△H1=-44.0kJ/mol
    ②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
    ③2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H3=-1275.6kJ/mol；则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．有机物A和B分子中都有2个碳原子，室温下A为气体，B为液体．A在催化剂作用下与水反应生成一种含氧化合物C，加氢还原C则生成B．则三种物质是（　　）
    A．A是CH2=CH2，B是CH3CHO，C是CH3CH2OH
    B．A是CH3CHO，B是CH2=CH2，C是CH3CH2OH
    C．A是CH≡CH，B是CH3CH2OH，C是CH3CHO
    D．A是CH3CH2OH，B是CH3-CH3，C是CH≡CH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某质量分数为10%的NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后，得到的溶质质量分数为20%的NaOH溶液80mL，这80mL溶液中溶质的物质的量浓度为（　　）
    A．6.25mol/LB．7mol/LC．7.5mol/LD．12.5mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．在标准状况下：
    （1）33.6L H2的物质的量是多少？在足量的氧气中燃烧消耗氧气的物质的量是多少？
    （2）16g O2的体积是多少？含有的O2分子数是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．将4mol SO2与2mol O2放入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡：2SO2（g）+O2（g）?2SO2（g）测得平衡时混合物总的物质的量为5mol，求．
    （1）用SO2表示该反应的反应速率；
    （2）平衡时各物质的浓度；
    （3）平衡时SO2的转化率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某无色透明溶液中可能存在的离子组是（　　）
    A．Mg2+、Ba2+、Cu2+、Cl-B．Fe3+、Fe2+、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$
    C．H+、Mg2+、MnO${\;}_{4}^{-}$、NO${\;}_{3}^{-}$D．Na+、K+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列反应的离子方程式中，正确的是（　　）
    A．KCl溶液与Na2CO3溶液反应：2K++CO32-═K2CO3
    B．氧化镁与盐酸反应：MgO+2H+═Mg2++H2O
    C．碳酸氢钠与盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    D．碳酸钠与氯化钙反应：Na2CO3+Ca2+═CaCO3↓+2Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．现有密度为1.84g•cm-3 98%浓硫酸500mL，其物质的量浓度为多少？

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