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【化学—物质结构与性质】
氮、磷、砷是同族元素,该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要作用。
请回答下列问题。
(1)砷原子外围电子排布式为                     
(2)熔沸点:NH3         PH3(>、<、=)原因是               
(3)N、P、As三种元素电负性由小到大的顺序为           ,NCl3分子中中心原子的杂化方式为                 
(4)汽车尾气中CO和NO经催化剂作用变成N2和CO2,此反应中三种元素第一电离能由小到大的顺序为           ,在这四种物质中含有极性键的非极分子内键和键的比为       
(5)K3[Fe(CN)6]配合物中微粒的相互作用力有        ,配位体为          
A.氢键B.离子键C.共价键D.配位键[E.范德华力
(6)CO、NH3都能提供孤电子对与Cu+形成配合物。Cu+与NH3形成的配合物可表示为
[Cu(NH3n]+。该配合物中,Cu+的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的孤电子对,则[Cu(NH3n]+中n的值为                
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在一定条件下,下列物质不能与二氧化硅反应的是:
①焦炭 ②纯碱 ③碳酸钙 ④氢氟酸 ⑤硝酸 ⑥氢氧化钠 ⑦硝酸钙
A.③⑤⑦B.⑤⑦C.③⑤D.⑤

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(10分)铜是重要金属,Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途,如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题:
(1)CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备,该反应的化学方程式为___________;
(2)CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分,其原因是_______;
(3)SO42-的立体构型是________,其中S原子的杂化轨道类型是_______;
(4)元素金(Au)处于周期表中的第六周期,与Cu同族,Au原子最外层电子排布式为______;一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构,在晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点位置,则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______;该晶体中,原子之间的作用力是________;
(5)上述晶体具有储氢功能,氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待,该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似,该晶体储氢后的化学式应为__________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物,其中钠元素显+1价;氢化钠与水反应放出氢气。下列叙述中,不正确的是
A.NaH中存在-1价的氢离子,还原性比氢原子强
B.NaH与H2O反应时水作氧化剂,反应放出热量
C.NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同
D.微粒半径:H+>H>H-

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

将几种分子晶体在水和四氯化碳中的溶解情况填入下表(填“易溶”或“不易溶”):
 
蔗糖
磷酸


(1)水
 
 
 
 
(2)四氯化铁
 
 
 
 
其原因是____________________________________________________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

核能源已日益成为当今世界的主要能源。
(1)核能原料UO2可通过三碳酸铀酰铵(NH44[UO2(CO33]直接煅烧还原制得。UO2晶体属CaF2型面心立方结构(CaF2的晶胞示意图如图),则UO2晶体U4+的配位数为       ;三碳酸铀酰铵中含有化学键类型有        
A.离子键B.C.D.氢键 E.配位键
根据价层电子对互斥理论推测CO32—的空间构型为         ;写出一种与CO32—互为等电子体且属于非极性分子的微粒的化学式               
(2)为了获得高浓度235U,科学家们采用“气体扩散法”;到目前为止,UF6是唯一合适的化合物。UF6在常温常压下是固体,在56.4℃即升华成气体。UF6属于             晶体。
(3)放射性碘是重要的核裂变产物之一,因此放射性碘可以为核爆炸或核反应堆泄漏事故的信号核素。写出131I基态原子的价电子排布式              

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

以下电子排布式是激发态原子的电子排布的是
A.1s22s1B.1s22s22p1C.1s22s22p63s2D.1s22s22p63p1

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

六氟化硫分子,性质稳定,难以水解,在高电压下仍有良好的绝缘性,在电器工业有着广泛用途,但逸散到空气中会引起强温室效应。下列有关SF6的推测正确的是
A.SF6易燃烧生成二氧化硫B.SF6中各原子均达到 8 电子稳定结构
C.价层电子对数为6,正六面体结构D.SF6是由极性键构成的非极性分子

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列哪一个分子模型属于球棍模型                              (   )
A.苯分子B.水分子
C.乙炔分子D.乙烯分子

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