Question

6．完全燃烧3.2g某有机物，生成8.8g 二氧化碳和7.2g 水，关于该有机物的说法正确的是（　　）

• A． 只含有碳、氢两种元素，不含氧元素
• B． 肯定含碳、氢两种元素，可能含氧元素
• C． 含碳、氢两种元素，且两者的质量比为11：9
• D． 含碳、氢、氧三种元素，且三者的质量比为8：1：16

Answer 1

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算出生成的二氧化碳和水的物质的量，再根据质量守恒确定该有机物分子中含有C、H的质量，从而确定是否含有氧元素；根据计算结果再计算出该有机物分子中含有各元素的质量之比．

解答 解：8.8g二氧化碳的物质的量为：$\frac{8.8g}{44g/mol}$=0.2mol，该有机物分子中含有C的质量为：12g/mol×0.2mol=2.4g，
7.2g水的物质的量为：$\frac{7.2g}{18g/mol}$=0.4mol，该有机物分子中含有H的物质的量为0.8mol，质量为：1g/mol×0.8mol=0.8g，
该有机物中含有C、H的总质量为：2.4g+0.8g=3.2g，
所以该有机物分子中不含有O元素，故A正确、BD错误；
该有机物分子中含有的碳、H元素的质量之比为：2.4g：0.8g=3：1，故C错误；
故选A．

点评 本题考查了有机物分子式确定的计算与判断，题目难度中等，根据质量守恒定律确定是否含有氧元素为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．