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    17．在容积一定的密闭窗口中，反应A?B（g）+C（s）达平衡，若继续升高温度，容器内气体的密度增大，下列判断正确的是（　　）
    A．压强对该反应的平衡移动没有影响
    B．在平衡体系中加入C，混合气体平均分子量增大
    C．若正反应为吸热反应，则A为非气态
    D．若正反应为放热反应，则A为非气态

    分析 在容积一定的密闭窗口中，反应A?B（g）+C（s）达平衡，若继续升高温度，容器内气体的密度增大，如果A是气体，说明平衡逆向移动，气体质量增加；如果
    A是非气体，则平衡正向移动，
    A、压强对于化学反应前后气体物质的量变化的反应可能有影响，也可能无影响；
    B、C为固体，加入C平衡不移动；
    C、若正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，而容器内气体的密度要增大，所以A为非气态；
    D、若正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，而容器内气体的密度要增大．

    解答 解：A、如果A是气体无影响，A是非气体有影响，故A错误；
    B、C为固体，加入C平衡不移动，所以混合气体平均分子量不变，故B错误；
    C、若正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，而容器内气体的密度要增大，所以A为非气态，故C正确；
    D、若正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，而容器内气体的密度要增大，所以A为气态，故D错误；
    故选C．

    点评 解答本题的关键是外界条件（浓度、温度、压强）对化学平衡的影响，然后对问题做出正确的判断．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列电离方程式中，不正确的是（　　）
    A．KCl═K++Cl-B．NH3•H2O?NH4++OH-
    C．CH3COOH═CH3COO-+H+D．HCl═H++Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在水溶液中能够大量共存的是（　　）
    A．Na+、Fe2+、OH-B．Ag+、Cl-、NO3-C．NH4+、OH-、SO42-D．Na+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在密闭容器中进行X2（g）+3Y2（g）?2Z（g）的反应，其中X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能的是（　　）
    A．Z=0.5 mol/LB．Z=0.4 mol/L
    C．Y2=0.5 mol/L或X2=0.1 mol/LD．X2=0.2 mol/L或Y2=0.6 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法中正确的是（　　）
    ①钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀作用
    ②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定大于HC1
    ③Na2FeO4可做水的消毒剂和净化剂
    ④陶瓷、玻璃、水晶、玛瑙、水泥、光导纤维的主要成分都是硅酸盐
    ⑤铊（TI）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
    ⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
    ⑦海水提镁的主要步骤为
    海水$\stackrel{Ca（OH）_{2}（aq）}{→}$Mg（OH）2（s）$\stackrel{盐酸}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{电解}{→}$Mg（1）+Cl2（g）
    A．①③④⑥B．①③⑥C．③④⑤⑦D．②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，求下列中和反应中放出的热量．
    （1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出28.65kJ kJ的热量．
    （2）用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反应，放出229.2kJkJ的热量．
    （3）已知：P4（s、白磷）+5O（g）=P4O10（s）；△H=-2983.2kJ/mol
            P（s、红磷）+$\frac{5}{4}$O2（g）=$\frac{1}{4}$P4O10（s）；△H=-738.5kJ/mol
    试写出白磷转化为红磷的热化学方程式P4（s、白磷）=4P（s、红磷）△H=-29.2 kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列操作不能达到目的是（　　）
    选项目的操作
    A．配制100 mL 1.0 mol•L-1 CuSO4溶液将25 g CuSO4•5H2O溶于100 mL蒸馏水中
    B．除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
    C．提取溴水中的Br2向溶液中加入乙醇后振荡，静置，分液
    D．溶液中是否含有K+焰色反应
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．菲的结构简式如图，如果它与硝酸反应，试推断生成的一硝基取代物最多可能有几种（　　）
    A．4B．5C．6D．10

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．为了证明一水合氨（NH3．H2O）是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：
    0.01mol．L-1氨水、0.1mol．L-1NH3Cl、NH4Cl晶体、酚酞、pH试纸、蒸馏水．
    （1）甲用pH试纸测出0.01mol．L-1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法正确（填“正确”或“不正确”）．
    （2）乙取出10mL0.01mol．L-1氨水，用pH试纸测其pH=a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测其pH=b，若要确认NH3．H2O是弱电解质，则a、b应满足的关系是a-2＜b＜a．
    （3）丙取出10mL0.01mol．L-1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入少量NH3Cl晶体，溶液颜色变浅（填“深”或“浅”），请用平衡移动的观点解释，原因为：向氨水中加入氯化铵后，铵根离子浓度增大，一水合氨的电离平衡逆向移动，溶液的碱性减弱，则溶液的颜色变浅，则说明氨水存在电离平衡你认为这一方法能（填“能”或“不能”）证明NH3．H2O是弱电解质．
    （4）请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH3．H2O是弱电解质：配制0.1mol/L的氯化铵溶液，将氯化铵溶液滴到pH试纸上，测得其pH＜7，说明氯化铵是强酸弱碱盐，则一水合氨是弱电解质．

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