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    2．从化学角度分析，下列叙述不正确的是（　　）
    A．银氨溶液或新制Cu（OH）2均能检验糖尿病人尿液中的葡萄糖
    B．在燃煤中加入适量生石灰，可以减少二氧化硫的排放
    C．铜制品在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快
    D．生活中的水杯、奶瓶、食物保鲜膜等可以使用聚氯乙烯来制造

    分析 A．葡萄糖含有醛基，可发生氧化反应；
    B．二氧化硫为酸性氧化物，可与生石灰反应；
    C．潮湿环境中易发生电化学腐蚀；
    D．聚氯乙烯中的增塑剂对人体有害．

    解答 解：A．葡萄糖含有醛基，可与银氨溶液或新制Cu（OH）2发生氧化反应，故A正确；
    B．二氧化硫为酸性氧化物，可与生石灰反应，最终产物为硫酸钙，可减少污染性气体的排放，有效防治酸雨，故B正确；
    C．潮湿环境中易发生电化学腐蚀，电化学腐蚀较化学腐蚀快，故C正确；
    D．聚氯乙烯中的增塑剂对人体有害，且释放出氯化氢，一般不能用于生活中的水杯、奶瓶、食物保鲜膜等，可用聚乙烯材料，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查化学有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于化学与生活、生产和环境的考查，难度不大，注意相关知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表．
    表1．几种砷酸盐的Ksp
    难溶物Ksp
    Ca3（AsO4）26.8×10-9
    AlAsO41.6×10-16
    FeAsO47.2×10-21
    表2．工厂污染物排放浓度及允许排放标准
    污染物H2SO4As
    浓度19.6g/L1.6g•L-1
    排放标准pH6～90.5mg•L-1
    回答以下问题：
    （1）该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c（H2SO4）=0.2mol•L-1．
    （2）写出难溶物Ca3（AsO4）2的Ksp表达式：Ksp[Ca3（AsO4）2]=c3（Ca2+）•c2（AsO43-），若混合溶液中Al3+、Fe3+的浓度均为1.0×10-4mol•L-1，c（AsO43-）的最大是7.2×10-17mol•L-1．
    （3）工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸），写出该反应的离子方程式2H++MnO2+H3AsO3=H3AsO4+Mn2++H2O．
    （4）在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3（AsO4）2形式沉降．
    ①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为CaSO4；
    ②Ca3（AsO4）2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右时AsO43-浓度增大，Ca3（AsO4）2开始沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．M、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，各元素在周期表中的位置如图所示，其中只有M属于金属元素．下列说法中，错误的是（　　）
    A．X元素最高价氧化物对应水化物的酸性弱于Y元素的
    B．Y元素气态氢化物的稳定性大于Z元素的
    C．元素Z在周期表中的位置为第2周期、VIA族
    D．M元素的氧化物既可以与强酸溶液反应，也可以与强碱溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知：

    杨梅酯是制作冰制食品、糖果等的香料，可由如下路线合成

    （1）杨梅酯在一定条件下水解生成． 下列有关该物质的叙述中，正确的是CD．
    A．能与溴的四氯花碳溶液发生加成反应
    B．无法使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．可能发生消去反应
    D．可能发生缩聚反应
    （2）B中的官能团名称为羧基、氯原子．
    （3）①的化学方程式为2ClCH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2ClCH2CHO+2H2O，反应类型为氧化反应．
    （4）D 的结构简式为．
    （5）写出符合下列条件的杨梅酯的一种同分异构体的结构简式等．
    ①苯环上有1，3，5三个取代基；
    ②苯环上一氯取代物有两种；
    ③lmol 该物质与新制Cu（OH）2，悬浊液反应理论上可生成2mol Cu2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．对如图两种化合物的结构或性质描述正确的是（　　）
    A．互为同分异构体B．均能与Na反应且产物相同
    C．均可发生取代反应和加成反应D．分子中共平面的碳原子数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．烃X是一种重要的化工原料，它的产量标志着一个国家石油化工水平的高低．以X为原料，可以合成很多有机化合物，以下是X合成物质E和J的流程图：

    已知：Ⅰ．下列反应当中R、R′代表烃基：

    Ⅱ．J的分子式为C4H4O4，是一种环状化合物．
    （1）C中官能团名称是羟基和酯基．反应④的反应类型是加成反应．
    （2）H的分子式是C2H3O2Br．
    （3）K是J的同分异构体，且1 mol K与足量的NaHCO3溶液反应可放出2mol CO2气体，请写出一种符合条件K的结构简式CH2=C（COOH）2、HOOCCH=CHCOOH．
    （4）写出反应⑤的化学方程式．　
    （5）D有多种同分异构体，与D具有相同官能团的还有4种（不考虑顺反异构体），其中核磁共振氢谱有3组吸收峰，且能发生银镜反应的结构简式是HCOOC（CH3）=CH2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．铜和铜的化合物是重要的化工原料，常用作催化剂、防腐剂和消毒剂等制备合成．已知：CuCl2溶液与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配离子[Cu（En）2]2+（En是乙二胺的简写）：（见图1）

    （1）配离子[Cu（En）2]2+的中心离子基态外围电子排布式为3d9；乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为sp3；配离子[Cu（En）2]2+中的配位数为4；
    （2）乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺类，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键；
    （3）比较表中有大小（用“大于”或“小于”“等于”填空）
    第一电离能离子半径熔点酸性
    P＞SH-＞Li+KCl＜SiHClO3＜HClO4
    （4）氯和钾与不同价态的铜可形成两种化合物M和N，二都均可用于催化乙炔聚合，二者阴离子均为无限长链结构（见图2），下列分析正确的是BC．
    A、图中a位置上Cl原子为sp杂化轨道；
    B、M的化学式确认是KCuCl3，则N的化学式为K2CuCl3；
    C、配离子[CuCl4]2-和配离子[AlCl4]-空间结构相似；
    金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的离子反应方程式为Cu+H2O2 +4NH3═Cu（NH3）42++2OH-；
    （5）金属铁单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式（晶胞分别如图3所示）．已知体心立方与面心立方的晶胞堆积的空间利用率分别为68%和74%．列算式计算两种晶体的密度之比[ρ（a）：ρ（b）]为3$\sqrt{3}$：4$\sqrt{2}$（化简成简单的关系式，不求计算结果，只填写结果不得分）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．合成尿素的反应为：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）+Q（Q＞0）．一定条件下，在10L的恒容密闭容器中，充入2mol NH3和1mol CO2，反应经5min后达到平衡，测得容器中气体的密度为4.2g/L．
    完成下列填空：
    （1）平均反应速率υ（NH3）=0.024mol/（L•min）．
    （2）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是bd．（填序号）
    a．2υ正（NH3）=υ逆（H2O）        
    b．气体的平均相对分子质量不随时间而变化
    c．NH3和CO2的比例保持不变
    d．气体的压强不再发生变化
    （3）为提高尿素的产率，工业上用该反应生产尿素时，合适的反应条件是ad．（填序号）
    a．200℃b．800℃c．101kPa d．24000kPa
    （4）上述反应所涉及的4种元素中，原子半径从大到小的排列顺序为C＞N＞O＞H；原子核外有2个未成对电子的元素是C、O；反应所涉及的化合物中仅有一种是非极性分子，其电子式为．
    （5）下列能用于判断氮、碳两种元素非金属性强弱的是bc．（填序号）
    a．气态氢化物沸点b．最高价氧化物对应水化物酸性强弱c．HCN中，碳为+2价d．单质晶体类型．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．由图甲可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大
    B．由图乙可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大
    C．由图丙可知，反应A（g）+B（g）=2C（g）是吸热反应
    D．由图丁可知，反应C（金刚石，s）=C（石墨，s）的焓变△H=△H1-△H2

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