【题目】化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法正确的是
A. “冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”。 “薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效。
B. 玻璃和压电陶瓷都属于新型无机非金属材料。
C. 侯德榜制碱法的原理是在饱和食盐水中先通二氧化碳后通氨气制得碳酸钠。
D. 高铁酸钾(K2FeO4)在水处理过程中涉及的变化过程有:蛋白质的变性、胶体吸附、盐类水解、氧化还原反应。
【答案】D
【解析】
A. 草木灰主要成分为碳酸钾,碳酸根离子与铵根离子相互促进水解,导致肥效降低;B. 玻璃钢属于复合材料,压电陶瓷都属于新型无机非金属材料;C. 侯德榜制碱法的原理是在饱和食盐水中先通氨气后通二氧化碳制得碳酸氢钠,加热分解为碳酸钠;D. 高铁酸钾具有强氧化性,可以使蛋白质发生氧化而变性,高铁酸钾被还原为铁离子,水解生成具有吸附作用的氢氧化铁胶体而达到净水目的。
“薪柴之灰”中含有K2CO3,若与铵态氮肥混合施用,则会因CO、NH相互促进水解导致氮肥的损失,A错误;玻璃钢属于符合材料,B错误;先通入氨气,使溶液呈碱性,能够溶解更多的二氧化碳,生成较多的碳酸氢钠,使碳酸氢钠晶体析出,碳酸氢钠加热分解为碳酸钠,C错误;高铁酸钾具有强氧化性,可以使蛋白质发生氧化而变性,高铁酸钾被还原为铁离子,水解生成具有吸附作用的氢氧化铁胶体而达到净水作用,因此涉及的变化过程有:蛋白质的变性、胶体聚沉、盐类水解、氧化还原反应, D正确;正确选项D。
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【题目】某种药物合成中间体的结构简式为,下列有关该物质的说法不正确的是( )
A. 属于芳香族化合物
B. 能发生消去反应、还原反应和酯化反应,不能发生水解反应
C. 1 mol该有机物与足量Na2CO3溶液反应,消耗2.5 mol Na2CO3
D. 能分别与金属Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应
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【题目】《化学与生活》
(1) 2017年10月22日,沪通长江大桥天生港航道桥主拱结构成功合龙。
①桥墩建造需要用到大量水泥。生产水泥的主要原料为黏土和____(填字母)。
a. 纯碱 b. 石灰石 c. 食盐
②氯丁橡胶作为桥梁支座,其作用是将桥跨结构上的荷载传递给墩台。氯丁橡胶属于____(填字母)。
a. 无机非金属材料
b. 金属材料
c. 有机高分子材料
③桥梁建造需要使用大量钢材,其中预埋钢板及上、下钢板均采用镀锌钢板,钢板镀锌的主要目的是____(填字母)。
a. 美化桥梁 b. 提高硬度 c. 提高耐腐蚀性
(2)洋蓟被人们冠以“蔬菜之皇”的美称,含有脂肪、蛋白质、糖类、维生素A、维生素C和丰富的钙、磷、铁等元素,其中:
①属于脂溶性维生素的是____。
②属于人体所需微量元素的是____。
③脂肪在人体内水解生成高级脂肪酸和____;糖类在人体中水解生成葡萄糖,写出葡萄糖在人体内氧化的化学方程式: ____。
(3)合理利用自然资源,防止环境污染和生态破坏。
①向燃煤中加入适量石灰石,可大大减少______的排放。煤的气化是实现能源清洁化的重要途径,水煤气的主要成分是CO和______。
②明矾是一种常用的混凝剂,其净水原理是___________(用离子方程式表示)。
③我国科学家证明了黄粉虫的幼虫可降解聚苯乙烯()这类难以自然降解的塑料。请写出由苯乙烯合成聚苯乙烯的化学方程式:________________。防治废塑料制品造成的白色污染,还可以采用的方法有:__________(任写一种)。
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【题目】A、B代表不同的物质,都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质,A的水溶液呈碱性,B的水溶液呈酸性,请找出A、B可能的两种组合。要求:相同浓度时,A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度;相同浓度时,B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。(说明: 不稳定,不考虑)
请填写下列空白:
(1)写出化学式:A1___________、A2__________、B1___________、B2___________。
(2)已知, ,则和等体积混合组成溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________________。
(3)B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度,原因是_________________。
(4)常温下,若B1、B2两种溶液的pH=5,则两溶液中由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为________。
(5)常温下, 的溶液的,则的电离平衡常数Ka_______________。
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【题目】某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电,充电时Na2S4还原为Na2S。下列说法错误的是
A. 关闭K2打开K1时,该装置实现太阳能转化为电能,又转化为化学能
B. M是阳离子交换膜.
C. 充电时,阳极的电极反应式为:3I--2e-=I3-
D. 放电时,b极区总离子浓度减小。
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【题目】硫的氧化物是形成酸雨的罪魁祸首,含硫烟气(主要成分为SO2)的处理备受关注,主要有以下两种方法。请回答下列问题:
Ⅰ.碱液吸收法
步骤1:用足量氨水吸收SO2。
步骤2:再加入熟石灰,发生反应2NH+Ca2++2OH-+SO===CaSO3↓+2NH3·H2O。
(1)已知:25 ℃时,Kb(NH3·H2O)=a;Ksp(CaSO3)=b。该温度下,步骤2中反应的平衡常数K=__________(用含a、b的代数式表示)。
Ⅱ.水煤气还原法
已知:ⅰ.2CO(g)+SO2(g) S(l)+2CO2(g) ΔH1=-37.0 kJ·mol-1
ⅱ.2H2(g)+SO2(g) S(l)+2H2O(g) ΔH2=+45.4 kJ·mol-1
(2)写出CO(g)与H2O(g)反应生成CO2(g) 、H2(g)的热化学方程式为_______________。
若该反应在绝热、恒容体系中进行,达到平衡的标志___________。
A.氢氧键的断裂速率等于氢氢键的断裂速率
B.混合气体的平均摩尔质量保持不变
C.混合气体的总压强保持不变
D. H2O(g) 与H2(g)的体积比保持不变
(3)反应ⅱ的正反应的活化能E________(填“>”“<”或“=”)ΔH2。
(4)在一定压强下,发生反应ⅱ。平衡时,α(SO2) (二氧化硫的转化率)与原料气投料比[]和温度(T)的关系如图所示。
①α(H2):M________(填“>”“<”或“=”)N。
②逆反应速率:M________(填“>”“<”或“=”)Q。
(5)T ℃,向10 L恒容密闭容器中充入2 mol CO(g)、2 mol SO2(g)和2 mol H2(g),发生反应ⅰ和反应ⅱ。5 min达到平衡时,CO2(g)和H2O(g)的物质的量分别为1.6 mol、1.8 mol。
①该温度下,反应ⅱ的平衡常数K=________。
②其他条件不变,6 min时缩小容器容积。α(SO2)__________(填“增大”“减小”或“不变”),原因为_____________________________________________________________。
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【题目】某同学欲配制100mL 0.10molL﹣1的CuSO4溶液。以下操作1~5是其配制的过程及示意图:
操作1:准确称取一定质量的胆矾晶体并用适量蒸馏水溶解;
操作2:将所得溶液转移到仪器X中,用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒2~3次,将洗涤液也转移到X中;
操作3:继续向X中加蒸馏水至液面离X的刻度线l~2cm处;
操作4、操作5:见图
(1)仪器X的名称是______________;
(2)操作1中,应称取胆矾晶体的质量为_____________;
(3)若其余操作步骤均正确,根据操作4所配的溶液浓度__(选填“偏大”、“偏小”、“无影响”或“无法判断”)。
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【题目】新泽茉莉醛是一种名贵的香料.其合成路线如下:
已知:①RCHO+R'CH2CHO
②
(1)已知甲的相对分子质量为30,甲的结构简式为____。E中含氧官能团的名称是____。
(2)反应②的反应类型是____ 。
(3)写出反应①的化学方程式:_________________。
(4)芳香族化合物G与E互为同分异构体,1molG能与足量NaHCO3溶液反应产生1mol气体,且G能发生银镜反应。则G的结构有______种。其中一种结构苯环上的一氯代物有两种,且被氧化后能与C反应生成高分子化合物,写出该高分子化合物的结构简式:_______。
(5)结合已知①,设计以乙醇和苯甲醛为原料(无机试剂任选)制备的合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件):__________________。
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