【题目】α﹣松油醇的合成路线如下:
可供选择的试剂:①Br2 ②H2 ③O2
已知:
请回答:
(1)试剂1是 , 试剂2是 .
(2)A至H中,能发生银镜反应的是 .
(3)D和G的结构简式分别是:D;G .
(4)E转化为F的化学方程式是 .
(5)F转化为H的化学方程式是 .
【答案】
(1)O2;Br2
(2)CH3CHO
(3)CH2=CHCH(CH3)2;
(4)(CH3)2CBrCHBrCH3+2NaOH CH2=CH﹣C(CH3)=CH2+2NaBr+2H2O
(5)
【解析】解:由α﹣松油醇的结构、给予的反应信息,逆推可知H为 ,结合信息可知F为CH2=CH﹣C(CH3)=CH2 , G与H互为同分异构体,则G为 .乙醇系列转化得到F,则乙醇与氧气发生催化氧化得到A为CH3CHO,由信息可知B为CH3CH(OH)CH(CH3)2 , B发生消去反应得到C与D,C与溴发生加成反应得到E,E发生消去反应得到F,则D为CH2=CHCH(CH3)2 , C为CH3CH=C(CH3)2 , E为(CH3)2CBrCHBrCH3 . (1)由上述分析可知,试剂1是O2 , 试剂2是Br2 , 所以答案是:O2;Br2;(2)含有醛基的物质可以发生有机反应,A至H中能发生银镜反应的是:CH3CHO,所以答案是:CH3CHO;(3)D的结构简式为CH2=CHCH(CH3)2 , G的结构简式为 ,
所以答案是:CH2=CHCH(CH3)2; ;(4)E转化为F的化学方程式是(CH3)2CBrCHBrCH3+2NaOH CH2=CH﹣C(CH3)=CH2+2NaBr+2H2O,
所以答案是:(CH3)2CBrCHBrCH3+2NaOH CH2=CH﹣C(CH3)=CH2+2NaBr+2H2O;(5)F转化为H的化学方程式是: ,
所以答案是: .
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【题目】实验室由铁屑制取莫尔盐的主要步骤是:由铁屑与稀硫酸水浴加热制取FeSO4;FeSO4与(NH4)2SO4以等物质的量混合后加热,浓缩结晶得莫尔盐。
(1)加热铁屑与稀硫酸时常常需要补充蒸馏水,原因。
(2)实验中为减少硫酸亚铁的损失,过滤分离硫酸亚铁溶液时应注意的问题是。
(3)为防止Fe2+被氧化,实验中可采取的措施是。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+ . 现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示,下列说法中正确的是( )
A.开始加入的K2Cr2O7为0.45mol
B.图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7
C.图中BC段发生的反应为Fe3++2I﹣→Fe2++I2
D.K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为3:1
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【题目】A、B、C、D为短周期元素,B、A可形成两种液态化合物,其原子个数比分别为1:1和2:1,且分子中电子总数分别为18和10;B与D能形成一种极易溶于水的碱性气体X,B与C能形成一种极易溶于水的酸性气体Y.X分子与B2A分子中的电子数相同,Y分子中的电子数为18,A、B、D形成离子化合物B4A3D2 , 其水溶液呈弱酸性.完成下列填空
(1)A元素的不同原子有;B原子的核外电子占据了个轨道
(2)C原子核外最外层的电子排布式 , C2和过量X反应的化学方程式 , 每生成1mol单质,转移的电子物质的量为mol
(3)D2的化学性质稳定,原因是
(4)组成为的物质B4A3D2中所含的化学键有 , 其水溶液中各离子浓度大小顺序为
(5)液态X能自身电离,其阴离子电子式为 .
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【题目】一定条件下,实验室利用如图所示装置,通过测电压求算 Ksp(AgCl).工作一段时间后,两电极质量均增大.下列说法错误的是( )
A.该装置工作时化学能转化为电能
B.左池中的银电极作正极
C.总反应为Ag+(aq)+Cl﹣(aq)AgCl(s)
D.盐桥中的K+向右池方向移动
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【题目】在蒸馏实验中,下列叙述不正确的是( )
A. 在蒸馏烧瓶中盛约1/2体积的自来水,并放入几粒沸石
B. 将温度计水银球插入自来水中
C. 冷水从冷凝管下口入,上口出
D. 收集蒸馏水时,应弃去开始馏出的部分
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