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【题目】向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液,生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是(  )

A. a点对应的溶液中:Na、Fe3、SO42-、HCO3-

B. b点对应的溶液中:Na、S2、SO42-、Cl

C. c点对应的溶液中:Ag、Ca2、NO3-、F

D. d点对应的溶液中:K、NH4+、I、CO32-

【答案】B

【解析】

A.a点溶液显碱性,NaOH过量;B.b点恰好生成偏铝酸钠;C.c点偏铝酸钠与氯化铝恰好完全反应生成氢氧化铝;D.d点为氯化铝溶液。

A.a点溶液显碱性,NaOH过量,则不可能存在Fe3+、HCO3-,不能共存,选项A错误;B.b点恰好生成偏铝酸钠,溶液显碱性,该组离子之间不反应,能大量共存,选项B正确;C.c点偏铝酸钠与氯化铝恰好完全反应生成氢氧化铝,还生成氯化钠,则不可能存在Ag+,不能共存,选项C错误;D.d点为氯化铝溶液,Al3+、CO32-相互促进水解生成沉淀和气体,则不能共存,选项D错误;答案选B。

练习册系列答案
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【题目】下列有关说法不正确的是(

A. 镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈

B. 手机上用的锂离子电池属于二次电池

C. 燃料电池能把化学能转化成电能

D. 已知反应2COg=2Cs+O2g)的H>0S<0,那么高温下可自发进行

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【题目】雾霾严重影响人们的生活与健康,某地区的雾霾中可能含有如下离子中的若干种:NH4+、Ba2+、Fe2+、Cl、NO3、CO32- 、SO42-.某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后得到试样溶液,设计并完成如下实验:

试回答下列问题:

(1)实验①中加入稀盐酸后,有无色气体A生成,溶液B依然澄清,且溶液中阴离子种类不变,据此可知原溶液中一定不含__________。(填离子符号)

(2)实验①中发生反应的离子方程式为__________________________________________
3)实验中逐滴加入碳酸氢钠溶液,立即有气泡产生,一段时间后又有沉淀出现,这时的离子方程式为_______________________________________________

(4)气体F的成分为______________。(填化学式)

(5)根据实验③现象该同学认为原溶液中一定含有SO42-,有其他同学认为其结论不合理,又进行了后续实验 ④,最终确认原溶液中含有SO42-,试写出实验④可行的操作方法及现象________________

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【题目】(1)一定温度下,Ksp[Mg3(PO42]=6.0×10-29,Ksp[Ca3(PO42]=6.0×10-26。向浓度均为0.20mol·L-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO4,先生成________沉淀(填化学式);当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全(浓度小于10-5mol·L-1)时,溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度为________

(2)毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质),实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下:

①毒重石用盐酸浸取前需充分研磨,目的是________

②加入NH3·H2O调节pH=8可除去________(填离子符号),滤渣Ⅱ中含________(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量,原因是________

Ca2+

Mg2+

Fe3+

开始沉淀时的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀时的pH

13.9

11.1

3.7

已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9

(3)已知25℃时,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mL 0.01mol·L-1 Na2SO4溶液,下列叙述正确的是___(填字母)。

A.溶液中析出CaSO4沉淀,最终溶液中c(SO42-)比原来的大

B.溶液中无沉淀析出,溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都变小

C.溶液中析出CaSO4沉淀,溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都变小

D.溶液中无沉淀析出,但最终溶液中c(SO42-)比原来的大

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【题目】糖类、油脂和蛋白质是生命活动所必需的营养物质。下列叙述正确的是

A.植物油不能发生水解反应B.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应

C.淀粉水解的最终产物是葡萄糖D.蛋白质遇浓硫酸变为黄色

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【题目】某学生做如下实验:第一步,在淀粉KI溶液中,滴入少量NaClO溶液,并加入少量稀硫酸,溶液立即变蓝;第二步,在上述蓝色溶液中,滴加足量的Na2SO3溶液,蓝色逐渐消失。下列有关该同学对实验原理的解释和所得结论的叙述不正确的是(  )

A. 氧化性:ClO>I2>SO42—

B. 蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性

C. 淀粉KI溶液变蓝是因为I被ClO氧化为I2,I2使淀粉变蓝

D. 若将Na2SO3溶液加入氯水中,氯水褪色

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【题目】温度为T℃时,向2.0 L恒容密闭容器中充入2.08 mol PCl5,反应PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:

t / s

0

50

150

250

350

n(PCl3) / mol

0

0. 56

0. 75

0. 80

0. 80

回答下列问题:

1反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)= _______mol/( L·s)

2T℃时,起始时向容器中充入1. 2 mol PCl50. 40 mol PCl3 0. 20 mol Cl2,反应达到平衡前v()__________(选填“>”“=”或“ <”v()

3T℃时,若起始时向容器中充入6. 0 mol PCl3 6. 0 mol Cl2,达到平衡时,平衡混合气体中PCl5的体积分数为多少?(写出解题过程)_________________

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【题目】易燃、易爆等危险化学品的包装应标有相应的警告标志。浓硫酸包装上的标志为

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C. 剧毒品D. 爆炸品

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【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )

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B. 1L 0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32-离子数之和为0.1NA

C. 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA

D. 235g核互U 发生裂变反应: +n ++10n,净产生的中子(n)数为10NA

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