及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用。请回答下列问题：
(1)氮元素基态原子的价电子排布式为 ；
(2)在氮气分子中，氮原子之间存在着 个σ键和————个π键；
(3)氮、氧、氟是同周期相邻的三种元素，比较：
①氮原子的第一电离能 (填“大于”、“小于”或“等于”)氧原子的第一电离能；
②氮原子的电负性 (填“大于”、“小于”或“等于”) 氧原子的电负性；
(4)氮元素的氢化物——NH3是一种易液化的气体，该气体易液化的原因是
科目：高中化学 来源： 题型：
反应A(g)＋B(g) 
C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应是放热反应
B．加入催化剂后，反应加快，ΔE减小
C．反应物的总键能小于生成物的总键能
D．反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列分子中，中心原子的杂化类型相同，分子空间构型也相同的是（ ）
A．H2O、SO2 B．BeCl2、CO2 C．H2O、NH3 D．NH3、CH2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的（ ）。
A. 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化。 B. 丙烯分子有8个δ键，1 个∏键。
C. 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上。 D. 丙烯分子不存在非极性键。
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科目：高中化学 来源： 题型：
甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质，A、B、C为常见的化合物，已知：
①A和B都极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取A和B的浓溶液后，相互靠近会看到白烟。
②各物质之间存在如图所示的转化关系
→C
C溶液
请回答下列问题：
(1)C溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)，理由是_____(用离子方程式表示)。
(2)乙和甲反应生成A的化学方程式为__________________________。
C和氢氧化钠溶液生成A的离子方程式为_____________________________。
(3)丙气体通入1 L氢氧化钠溶液中恰好完全反应，此时电子转移为2 mol，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________。
(4)常温下，向含白色沉淀M的浊液中加入氯化钠固体，M的溶解度将________(填“增大”、“减小”或“不变”)，Ksp(M)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
煤和石油是一个国家化工发展的支柱，煤和石油产品是合成橡胶、纤维、树脂等的基本原料，如煤产品乙炔、石油产品乙烯是化工基本原料之一。根据下列流程，完成以下问题。
（1）写出电石制取乙炔的化学方程式________________________________。
（2）随意丢弃聚氯乙烯制品会造成白色污染，聚氯乙烯的结构简式为_________________。
C2H4O中是否含有醛基可用_________________________（填试剂名称）来检验。
（3）有机物CH3CH2OH的俗称 ，含有的官能团名称是 。
（4）由乙炔制备聚氯乙烯、由乙烯制备聚乙烯的过程中均涉及到的化学反应类型是（ ）
A 氧化反应 B 取代反应 C 加聚反应 D 消去反应
（5）石油经一系列加工过程获得乙烯，其中不涉及到的物质分离方法是（ ）
A、分馏 B、过滤 C、干馏 D、裂解
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的单体是（ ）
