工业上常用含少量Al2O3的钒铁矿(FeO?V2O5)碱熔法提取V2O5．简要流程如下:已知:①焙烧时Al2O3和V2O5都能与纯碱反应.生成相对应的钠盐.同时放出CO2气体②常温下物质的溶解度:NaVO3-21.2g/l00g水,HVO3-0.008g/l00g水请回答:(1)请写出钒铁矿焙烧时.V2O5与纯碱反应化学方程式．“浸出渣B 的主要成分可能是� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

工业上常用含少量Al₂O₃的钒铁矿（FeO?V₂O₅）碱熔法提取V₂O₅．简要流程如下：

已知：①焙烧时Al₂O₃和V₂O₅都能与纯碱反应，生成相对应的钠盐，同时放出CO₂气体
②常温下物质的溶解度：NaVO₃～21.2g/l00g水；HVO₃～0.008g/l00g水
请回答：（1）请写出钒铁矿焙烧时，V₂O₅与纯碱反应化学方程式

．“浸出渣B”的主要成分可能是①

；②

；③

；④

．（写化学式，可不填满）
（2）生产中，不直接用H₂SO₄浸泡“烧渣A”获取HVO₃的原因是

．
（3）“操作①”包括

、洗涤、干燥．如果不洗涤，则产品中可能含有的金属阳离子是

、

．下列装置（部分夹持仪器省去）可用在实验室进行“操作②”的是

．（填序号）

（4）NaVO₃用于原油的脱硫技术，电V₂O₅溶于热NaOH溶液中制取，反应的离子方程式为

．

考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用

专题：实验设计题

分析：（1）钒铁矿焙烧时，V₂O₅与纯碱反应生成相对应的钠盐，同时放出CO₂气体；FeO被氧化，可生成Fe₂O₃或Fe₃O₄；
（2）由信息②常温下物质的溶解度，可知H₂SO₄与NaVO₃反应生成难溶的HVO₃，HVO₃包裹在一些烧渣的表面，阻碍了反应的进行，且铁的氧化物与硫酸反应．增加干扰离子；
（3）操作①将固体与液体分离得到HVO₃，应过滤，并洗涤附着的杂质；
加入硫酸反应，偏铝酸钠与NaVO₃与硫酸反应都生成硫酸钠，偏铝酸根会转化为铝离子，据此判断；
操作②是加热分解固体HVO₃生成V₂O₅，应在坩埚内进行；
（4）V₂O₅溶于NaOH溶液，反应生成NaVO₃和水．

解答： 解：（1）钒铁矿焙烧时，V₂O₅与纯碱反应生成相对应的钠盐，同时放出CO₂气体，反应的化学方程式为V₂O₅+Na₂CO₃

高温

2NaVO₃+CO₂↑，FeO被氧化，可生成Fe₂O₃或Fe₃O₄，“浸出渣B”的主要成分可能是Fe₂O₃或Fe₃O₄，或者Fe₂O₃和Fe₃O₄，
故答案为：V₂O₅+Na₂CO₃

高温

2NaVO₃+CO₂↑；Fe₂O₃或Fe₃O₄，或者Fe₂O₃和Fe₃O₄；
（2）由信息②常温下物质的溶解度，可知H₂SO₄与NaVO₃反应生成难溶的HVO₃，HVO₃包裹在一些烧渣的表面，阻碍了反应的进行，从而降低了HVO₃产率，且使产生的HVO₃不纯．另外，铁的氧化物会和硫酸反应生成铁离子，增加干扰离子，消耗硫酸，浪费资源，
故答案为：H₂SO₄与NaVO₃反应生成难溶的HVO₃，HVO₃包裹在一些烧渣的表面，阻碍了反应的进行，从而降低了HVO₃产率，且使产生的HVO₃不纯．另外，铁的氧化物会和硫酸反应生成铁离子，增加干扰离子，消耗硫酸，浪费资源；
（3）操作①将固体与液体分离得到HVO₃，应过滤，并洗涤附着的杂质；
加入硫酸反应，偏铝酸钠与NaVO₃与硫酸反应都生成硫酸钠，偏铝酸根会转化为铝离子，不洗涤，产品中可能含有的金属阳离子是Na⁺、Al³⁺；
操作②是加热分解固体HVO₃生成V₂O₅，应在坩埚内进行，故选B，
故答案为：过滤；Na⁺；Al³⁺；B；
（4）V₂O₅溶于NaOH溶液，反应生成NaVO₃和水，离子反应为V₂O₅+2OH^-

△

2VO₃^-+H₂O，
故答案为：V₂O₅+2OH^-

△

2VO₃^-+H₂O．

点评：本题以化学工业流程考查物质的分离提纯，把握流程发生的反应及混合物的分离方法为解答的关键，是对所学知识的综合运用，注意基础知识的理解掌握，题目难度中等．

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科目：高中化学 来源： 题型：

室温下，下列各组离子能大量共存的是（　　）

A、稀硫酸中：K⁺、Mg²⁺、AlO₂^-、S₂O₃^2-

B、NaHS溶液中：SO₄^2-、K⁺、Cl^-、Cu²⁺

C、

c(H+)

=10^-13mol?L^-1溶液中：Fe³⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2-

D、通入大量CO₂的溶液中：Na⁺、ClO^-、CH₃COO^-、HCO₃^-

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科目：高中化学 来源： 题型：

Ⅰ．实验室需配制500mL 0.2mol/L NaCl溶液．
（1）本实验用到的仪器已有药匙、烧杯、量筒、托盘天平（砝码、镊子）、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器是

．
（2）配制时，需称取NaCl的质量是

g．
（3）在配制过程中，其他操作都正确的情况下，下列操作会导致所配制的溶液浓度偏高的是

．（选填序号）
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②加蒸馏水时，不慎超过了刻度，取出少量水使液面恰好到刻度线
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时仰视标线
⑤定容时俯视标线
Ⅱ．某催化剂为铁的氧化物，一化学兴趣小组在实验室里对该催化剂中铁元素的价态进行探究：查阅有关资料得知Fe²⁺能被酸性KMnO₄溶液氧化而使酸性KMnO₄溶液褪色；HNO₃具有强氧化性．请完成对铁元素价态的探究：
（1）提出合理假设：
假设1：催化剂中铁元素为+3价；
假设2：

；
假设3：催化剂中铁元素既有+3价又有+2价．
（2）设计实验方案．
（3）根据（2）的实验方案进行实验：
步骤1：取一定量的稀硫酸于试管中，加热煮沸数分钟，目的是

；
步骤2：取少量样品于试管中，加入处理过的硫酸并加热，得到A溶液；
步骤3：取A溶液于试管，滴加KSCN溶液，振荡，若不出现血红色，则假设

成立；若出现血红色，则假设1或3成立；
步骤4：为了进一步确定步骤3中是假设1还是假设3成立：另取A溶液于试管，加入KMnO₄溶液，振荡，若出现

现象，则假设1成立；反之，则假设3成立．
（4）反思：
某同学将步骤2中的稀硫酸改成稀硝酸得到了A溶液，向A溶液中滴加KSCN溶液后出现血红色，由此得出该催化剂中铁元素为+3价的结论．请判断该结论是否合理：

（填“合理”或“不合理”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

燃烧法是测定有机物分子式的一种重要方法．完全燃烧0.1mol某烃后，测得生成的二氧化碳为8.96L（标准状况），生成的水为9.0g，则该烃的分子式为

，它可能存在的结构简式为

、

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学知识的回答：
（1）A为0.1mol?L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为

．
（2）B为0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液，在NaHCO₃溶液中存在的各种平衡体系为（共3个，分别用离子方程式表示）：

；实验测得NaHCO₃溶液的pH＞7，请分析NaHCO₃溶液显碱性的原因：

．
（3）C为FeCl₃溶液，实验室中配制FeCl₃溶液时通常需要向其中加入

，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为

．
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：
AgCl_（S）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）在25℃时，AgCl的K_sp=1.8×10^-10
25℃时，现将足量AgCl分别放入：①100mL蒸馏水；②100mL 0.2mol?L^-1AgNO₃溶液；③100mL 0.1mol?L^-1氯化铝溶液；④100mL 0.1mol?L^-1盐酸溶液．充分搅拌后，相同温度下Ag⁺浓度由大到小的顺序是

（填写序号）

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科目：高中化学 来源： 题型：

氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿（主要成分为（MgCO₃，舍少量FeCO₃）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）通入O₂氧化时，发生反应的离子方程式为

．
（2）滤渣2的成分是

（填化学式）．
（3）流程图中“操作步骤”为

、过滤等操作，得到MgSO₄?7H₂O晶体．对MgSO₄?7H₂O晶体直接加热

（填“能”或“不能”）得到无水MgSO₄固体．
（4）长时间加热MgCO₃悬浊液后生成Mg（OH）₂，该反应的化学方程式为

．
（5）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示：

pH	＜8.0	8.0～9.6	＞9.6
颜色	黄色	绿色	蓝色

25℃时，向Mg（OH）₂的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为

[25℃时，Mg（OH）₂的溶度积Ksp=5.6×10^-12]．
（6）煅烧过程存在以下反应：
2MgSO₄+C

800℃

2MgO+2SO₂↑+CO₂↑；
MgSO₄+C

800℃

MgO+SO₂↑+CO↑；
MgSO₄+3C

800℃

MgO+S↑+3CO↑．
①若在实验室中煅烧硫酸镁，需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要

．
A．蒸发皿 B．坩埚 C．泥三角 D．石棉网
②用下列实验装置检验煅烧产生的气体中含有SO₂、CO₂气体（加热装置略去，部分装置可以重复使用）．

正确的连接顺序是a→b→

（按接口连接）．B中盛放的试剂是

，确定存在二氧化碳气体的实验现象是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

黄铁矿（FeS₂，其中S为-1价）是工业生产硫酸的重要原料．FeS₂在高温下与氧气反应：3FeS₂+8O₂

高温

6SO₂+Fe₃O₄
（1）若有1mol FeS₂参加反应，转移电子的物质的量为

．
（2）硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）

催化剂

2SO₃（g）△H．
已知T℃时，SO₂的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图．根据图回答下列问题：
①T℃时，将2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于10L密闭恒容反应器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa，计算该反应的平衡常数（写出计算过程，计算结果保留两位有效数字）：

．
②T℃时，平衡由A点变到B点时，平衡常数K（A）

K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③已知1g二氧化硫完全反应生成气态三氧化硫，放出热量1.536kJ，则上述反应的反应热△H=

．（保留小数点后一位）
（3）某科研小组利用原电池原理，用SO₂、O₂和H₂O来制备硫酸，装置如图，电极A、B为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．请问：
①B电极的电极反应为

；
②溶液中H⁺的移动方向是由

极池到

极池（填A、B）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

请完成下列两小题
（1）下面列出了几组物质，请选择合适物质的序号填在空格上．
同位素

；同系物

；同分异构体

．
①金刚石和石墨 ②CH₃CH₂CH₂CH₃和（CH₃）2CHCH₃③

He和

He ④CH₃CH₃ 和CH₃CH₂CH₂CH₃⑤

⑥CH₂=CHCH₃和CH₂=CH₂⑦D与T　　　⑧甲酸乙酯和乙酸甲酯
（2）中国的酒文化渊源流长，古代人们便懂得利用粮食、果实等酿制美酒，请写出①葡萄糖转化为乙醇的化学方程式：

．
②乙醇催化氧化的化学方程式：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中错误的是（　　）

物质	氧气	二氧化碳	水蒸气	W
反应前质量/g	50	3	2	23
反应后质量/g	2	47	29	x

A、根据质量守恒定律，x的值应为0

B、反应后的生成物是二氧化碳和水

C、物质W只含碳和氢两种元素

D、物质W一定含碳、氢、氧三种元素

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