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【题目】氢氧燃料电池已用于航天飞机,其工作原理如图所示。关于该燃料电池的说法不正确的是

A. H2在负极发生氧化反应

B. 电子从a电极经外电路流向b电极

C. 供电时的总反应为:2H2 + O2 == 2H2O

D. 燃料电池的能量转化率可达100%

【答案】D

【解析】

氢氧燃料电池中,通入氢气的电极是负极,氢气在负极失电子发生氧化反应,通入氧气的电极是正极,氧气在正极得电子发生还原反应;燃料电池总反应是燃料燃烧的化学方程式,电子从负极经导线流向正极。

A项、氢氧燃料电池中,通入氢气的电极是负极,氢气在负极失电子发生氧化反应,故A正确;

B项、原电池工作时,电子从负极经导线流向正极,即由电极a通过导线流向电极b,故B正确;

C项、燃料电池的总反应是燃料燃烧的化学方程式,则供电时的总反应为2H2+O2=2H2O,故C正确;

D项、燃料电池是将化学能转化为电能的装置,还会伴有热能等能量的释放,能量转化率不可能达到100%,故D错误;

故选D。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有研究预测,到2030年,全球报废的电池将达到1100万吨以上。而目前废旧电池的回收率却很低。为了提高金属资源的利用率,减少环境污染,应该大力倡导回收处理废旧电池。下面是一种从废电池正极材料(含铝箔、LiCoO2Fe2O3及少量不溶于酸碱的导电剂)中回收各种金属的工艺流程:

资料:1.黄钠铁矾晶体颗粒粗大,沉淀速度快,易于过滤。

2.钴酸锂难溶于水、碳酸锂的溶解度随温度升高而降低。

回答下列问题:

(1)为了提高碱溶效率可以____。(任答两种)

(2)从经济效益的角度考虑,为处理碱溶后所得滤液,可向其中通入过量CO2,请写出所发生反应的化学反应方程式__

(3) “酸浸时有无色气体产生,写出发生反应的离子方程式__

(4) “沉铁时采用的黄钠铁矾法与传统的通过调整溶液pH氢氧化物沉淀法相比,金属离子的损失少,请分析并说明原因:___

(5) “沉锂后得到碳酸锂固体的实验操作为__

(6)已知黄钠铁矾的化学式为NaxFey(SO4)m(OH)n。为测定黄钠铁矾的组成,进行了如下实验:①称取4.850g样品,加盐酸完全溶解后,配成100.00mL溶液;②量取25.00mL溶液,加入足量的KI,用0.2500molL-1Na2S2O3溶液进行滴定(反应2Fe32I-=2Fe2I2I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6),消耗30.00mLNa2S2O3溶液至终点。③另取25.00mL溶液,加足量BaCl2溶液充分反应后,过滤、洗涤、干燥后得沉淀1.165g

Na2S2O3溶液进行滴定时,使用的指示剂为__;计算出黄钠铁矾的化学式__

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质的转化在给定条件下均能通过一步反应实现的是

A. NaAlO2(aq)AlCl3Al2O3

B. N2NO2HNO3

C. NaCl(饱和)NaHCO3Na2CO3

D. FeS2SO3H2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是

A. 二氧化碳溶于水且能反应生成碳酸,二氧化硅不溶于水不能与水反应生成硅酸

B. 在高温下,二氧化硅与碳酸钠能发生反应:SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2

C. 二氧化硅的熔点比二氧化碳的熔点高

D. 二氧化碳通入硅酸钠溶液中,生成白色胶状沉淀

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某校化学兴趣小组根据反应 H2O2+2HI=2H2O+I2 探究影响化学反应速率的因素。实验数据如下

回答下列问题:

1)反应 H2O2+2HI=2H2O+I2 中,氧化剂是_____

225℃时,表明增大反应物浓度,化学反应速率_____(填增大减小)。

3)能表明温度对化学反应速率影响的实验编号是①和_____

4H2O2 不稳定,写出 H2O2 发生分解反应的化学方程式:_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】四氢铝锂(LiAlH4)常作有机合成的重要还原剂。以辉锂矿(主要成分是Li2O·Al2O3·4SiO2,含少量Fe2O3)为原料合成四氢铝锂的流程如下:

已知:①几种金属氢氧化物沉淀的pH如表所示:

物质

Fe(OH)3

Al(OH)3

开始沉淀的pH

2.3

4.0

完全沉淀的pH

3.7

6.5

②常温下,Ksp(Li2CO3)=2.0×103Li2CO3在水中溶解度随着温度升高而减小。

回答下列问题:

(1)上述流程中,提高酸浸速率的措施有________________、加热;加入CaCO3的作用是_____“a”的最小值为______________

(2)写出LiHAlC13反应的化学方程式为_____________(条件不作要求)。

(3)用热水洗涤Li2CO3固体,而不用冷水洗涤,其目的是_______________

(4)四氢铝锂LiAlH4溶解于NaOH溶液后得到无色透明溶液,并产生一种无色气体。请写出该反应的离子方程式_____________________

(5)在有机合成中,还原剂的还原能力通常用有效氢表示,其含义是1克还原剂相当于多少克氢气的还原能力。LiAlH4有效氢________________(结果保留2位小数)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列化学反应中,属于氧化还原反应的是

A. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 B. KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

C. 4NH3+5O24NO+6H2O D. CaCO3 CaO+CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组中的反应,属于同一反应类型的是

A. 由溴丙烷水解制丙醇;由丙烯与水反应制丙醇

B. 由甲苯硝化制对硝基甲苯;由甲苯氧化制苯甲酸

C. 由氯代环己烷消去制环己烯;由丙烯加溴制二溴丙烷

D. 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下,在2L的密闭容器中,MN两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示:

(1)反应的化学方程式为__

(2)反应达到最大限度时,反应速率v(N)=__

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