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某实验小组以H2O2分解为例,研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。

实验编号

催化剂

10ml2% H2O2溶液

10mL5% H2O2溶液

              无

10mL5% H2O2溶液

1mL0.1mol·L1FeCl3溶液

10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液

1mL0.1mol·L1FeCl3溶液

10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液

1mL0.1mol·L1FeCl3溶液

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?顺德区模拟)某实验小组以H2O2分解为例,研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响.在常温下按照如下方案完成实验.
实验编号 反应物 催化剂
10mL2% H2O2溶液
10mL5% H2O2溶液
10mL5% H2O2溶液 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是
降低了活化能
降低了活化能

(2)常温下5% H2O2溶液的pH约为6,H2O2的电离方程式为
H2O2?H++HO2-
H2O2?H++HO2-

(3)实验①和②的目的是
探究浓度对反应速率的影响
探究浓度对反应速率的影响
.实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论.资料显示,通常条件下H2O2稳定,不易分解.为了达到实验目的,你对原实验方案的改进是
向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中)
向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中)

(4)实验③、④、⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图.
分析上图能够得出的实验结论是
碱性环境能增大H2O2分解的速率,酸性环境能减小H2O2分解的速率
碱性环境能增大H2O2分解的速率,酸性环境能减小H2O2分解的速率

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科目:高中化学 来源: 题型:

Ⅰ.下列四支试管中,过氧化氢分解的化学反应速率最大的是
c
c

试管 温度 过氧化氢浓度 催化剂
a 室温(25℃) 12%
b 水浴加热(50℃) 4%
c 水浴加热(50℃) 12%
d 室温(25℃) 4%
Ⅱ.某实验小组以H2O2分解为例,研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响.在常温下按照如下方案完成实验.
实验编号 反应物 催化剂
10mL2% H2O2溶液
10mL5% H2O2溶液
10mL5% H2O2溶液 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
(1)实验①和②的目的是
探究浓度对反应速率的影响
探究浓度对反应速率的影响

(2)写出实验③的化学反应方程式
2H2O2O2↑+2H2O
2H2O2O2↑+2H2O

(3)实验③、④、⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图.分析如图能够得出的实验结论是
碱性环境能增大H2O2分解的速率,酸性环境能减小H2O2分解的速率
碱性环境能增大H2O2分解的速率,酸性环境能减小H2O2分解的速率

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科目:高中化学 来源: 题型:

H2O2是实验室常用的一种化学试剂.某实验小组以H2O2分解为例,研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响.在常温下按照如下方案完成实验.
实验编号 反应物 催化剂
10mL2% H2O2溶液
10mL5% H2O2溶液
10mL5% H2O2溶液 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
(1)实验①和②的目的是
 

(2)实验③、④、⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1.分析下图能够得出的结论是
 

(3)为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学设计了如图2所示的实验装置进行实验.
实验时均以生成40mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略,则实验中需要测量的数是
 

(4)H2O2能氧化H2SO4 酸化的FeSO4,离子方程式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某实验小组以H2O2分解为例,研究浓度、催化剂对反应速率的影响.在常温下按照如下方案完成实验.实验②的反应物应(  )
实验编号 反应物 催化剂
10mL 2% H2O2溶液
 
10mL 5% H2O2溶液 MnO2 固体
A、5mL 2% H2O2溶液
B、10mL 5% H2O2溶液
C、10mL 2% H2O2溶液
D、5mL 10% H2O2溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

H2O2是实验室常用的一种化学试剂.
I.某实验小组以H2O2分解为例,研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响.在常温下按照如下方案完成实验.
实验编号 反应物 催化剂
10mL2% H2O2溶液
10mL5% H2O2溶液
10mL5% H2O2溶液 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
(1)实验①和②的目的是
 
,实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论.资料显示,通常条件下H2O2稳定,不易分解.为了达到实验目的,你对原实验方案的改进是
 

(2)实验③、④、⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1.分析图能1够得出的实验结论是
 

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Ⅱ.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学设计了如图2所示的实验装置进行实验.
(1)实验时均以生成40mL气体为准,其它可能影响实验的因素均已忽略,则实验中需要测量的数据是
 

(2)加入0.1g mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示.解释反应速率变化的原因
 
,计算H2O2的初始物质的量浓度
 
.(保留两位有效数字)

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