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    【题目】把4.48L CO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3. 36L气体（气体的测量均在标准状况下），则这3. 36L气体的质量是（ ）

    A.6. 0gB.5. 6gC.4. 8gD.3. 8g

    【答案】A

    【解析】

    n(CO2)==0.2mol，反应后气体的物质的量为=0.15mol。

    设参加反应的CO2的物质的量为x，

    由方程式2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2知，xmolCO2参加反应，生成O2的物质的量为0.5x

    0.2-x+0.5x=0.15，x=0.1mol，从而得出混合气体中，CO2为0.1mol，O2为0.05mol。

    m(混)= 0.1mol×44g/mol+0.05mol×32g/mol=6.0g。

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒容条件下，1 mol SiHCl3发生如下反应：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)。已知：v正＝v消耗(SiHCl3)＝k正x2(SiHCl3)，v逆＝2v消耗(SiH2Cl2)＝k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数(仅与温度有关)，x为物质的量分数。如图是不同温度下x(SiHCl3)随时间的变化。下列说法正确的是

    A.该反应为放热反应，v正a<v逆b

    B.T1 K时平衡体系中加入Ar气，可使正、逆反应速率均增大

    C.当反应进行到a处时，＝

    D.T2 K时平衡体系中再充入1mol SiHCl3，平衡正向移动，x(SiH2Cl2)增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学基本概念是学习化学的基石，请正确回答下列问题。

    (1)今有7种物质：①液态氯化氢 ②乙醇 ③熔融的KNO3 ④铜线 ⑤NaCl晶体 ⑥小苏打溶液 ⑦氨水。属于电解质的是___________，属于非电解质的是_____________。将①加入到⑦中，⑦的导电能力_______(填“增强”、“减弱”或“基本不变”)。

    (2)漂白粉中加入盐酸，可产生氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2+4HCl = CaCl2 +2Cl2+2H2O。用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目_________，当有0.1 mol电子发生转移时，生成氯气的体积为_______L(标况下)，被氧化的HCl为______mol。

    (3)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”如图所示：

    其中Ⅰ为化合反应，Ⅳ是_________反应。现有以下反应模型：单质A + 氧化物B=单质C + 氧化物D(A、B、C、D均为中学阶段常见物质，反应条件已略去)，写出符合上述反应模型的化学反应方程式。

    ①若A为金属单质，B为非金属氧化物：_________________________。

    ②若A和C均为固体非金属单质：_______________________________。

    (4)浓硫酸有强氧化性，常温下，向碳素钢(仅含铁、碳元素的合金)中加入少量浓硫酸，无明显现象，原因是：____________________，加热后，可能产生的气体有___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的氧化物既是可导致酸雨的物质，也是造成空气污染的重要物质，加大对氮的氧化物的治理是环境保护重要举措。

    (1)在一定条件下氨气可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式： _____________________________，该反应中氧化剂是_________，还原剂是________________________________________。

    (2)汽车尾气中含有CO和NO，消除这两种物质对大气的污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成对大气无污染的气体，该反应的化学方程式为___________________________________。

    (3)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：

    NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O

    2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O

    现有VL某NaOH溶液能完全吸收nmol NO2和mmol NO组成的大气污染物。

    ①所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为_________ mol·L－1。

    ②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)＝1∶9，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n∶m＝_________。

    ③用含n和m的代数式表示所得溶液中NO3-和NO2-浓度的比值c(NO3-)∶c(NO2-)＝_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】考古发掘出的古代青铜器(含铜锡等金属)表面经常出现小孔腐蚀，这是一种电化学腐蚀现象。小孔腐蚀的过程及铜腐蚀产物(铜锈)的成份如下图所示：

    已知：2CuCl+H2OCu2O+2HCl

    下列分析不正确的是

    A.氧气是正极反应物B.铜锈的成份与氧气浓度、pH有关

    C.图2中，Cl-从小孔内向小孔外移动D.青铜中的锡也会发生电化学腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：

    甲：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)

    乙：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

    现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变

    ②恒温时，气体压强不再改变　③各气体组成浓度相等

    ④反应体系中温度保持不变　⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍　⑥混合气体密度不变　⑦单位时间内，消耗水蒸气质量与生成氢气质量比为9∶1

    其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是(　　)

    A. ①②⑤ B. ③④⑥ C. ⑥⑦ D. ④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一处于平衡状态的可逆反应：X（s）+3Y（g）2Z（g） ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是

    ①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z

    A.①③⑤B.②③⑤C.②③⑥D.②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是

    A.达到化学平衡时，4v正(O2) = 5v逆(NO)

    B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

    C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

    D.化学反应速率关系是：2v正(NH3) = 3v正(H2O)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：

    ①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成。(提示：铝与氧化铁发生的反应称为铝热反应)

    ②另取20g A全部溶于0.15L 6.0mol·L－1盐酸中，得溶液C。

    ③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出气体1.12L(标准状况下)，同时生成溶液D，还残留固体B。

    ④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。

    (1)反应①的产物中的单质B是________，反应方程为____________。若将单质B溶于盐酸中，再向所得溶液中滴加足量的NaOH溶液后振荡，可看到的现象为___________，此过程用化学方程可以表示为______________。

    (2)②所发生各反应的离子方程式是：___________________和___________________。

    (3)若溶液D的体积仍为0.15L，则该溶液中c(Mg2＋)为________，c(Fe2＋)为________。

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