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    下列说法不正确的是

    A．任何化学反应都伴随着能量变化

    B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

    C．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键

    D．强电解质与弱电解质的区别就是电解质在水溶液中是否完全电离

    B

    【解析】

    试题分析：A．任何化学反应都伴随着能量变化，A正确；B．放热反应的反应速率不一定总是大于吸热反应的反应速率，B错误；C．含有离子键的化合物是离子化合物，因此离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键，例如氢氧化钠，C正确；D．强电解质与弱电解质的区别就是电解质在水溶液中是否完全电离，完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质，D正确，答案选B。

    考点：考查反应热、反应速率、化学键与化合物以及强弱电解质的判断

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    右图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，对此下列判断不正确的是

    A．化学反应中分子的种类发生了改变

    B．该反应类型是分解反应

    C．反应生成物只有丙属于单质

    D．乙分子由有2个A原子构成

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省青岛市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    以下关于下图说法正确的是

    A．图表明催化剂可以改变反应的热效应

    B．图表示某反应能量的变化与生成物状态无关

    C．图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

    D．图表明化学反应不仅遵循质量守恒定律，也遵循能量守恒

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省莱芜市高三1月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温时，关于下列溶液的叙述正确的是

    A．1.0×10—3mol/L盐酸的pH=3，1.0×10—8mol/L盐酸的pH=8

    B．pH=a的醋酸溶液稀释l倍后，溶液的pH=b，则a>b

    C．pH=12的氨水和pH=2的盐酸等体积混合，混合液的pH<7

    D．1mLpH=l的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=11

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省莱芜市高三1月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    若氧元素只有16O、18O两种核素，下列说法正确的是

    A．16O和18O的物理性质和化学性质完全相同

    B．通过化学反应可以实现16O与18O的相互转化

    C．向2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡体系中加入18O2，达到新的平衡后18O只出现在O2与SO3中

    D．用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省高三上学期12月月考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (19分) Na2S2O3可以用作氰化物的解毒剂，工业上常用硫化碱法制备Na2S2O3，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2，某研究小组在实验室模拟该工业原理制备Na2S2O3，实验装置如下:

    Ⅰ.实验步骤：

    （1）检查装置气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是_________________；

    （2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。

    （3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，滤液经____________（填写操作名称）、过滤、洗涤、干燥，得到产品。

    Ⅱ．[探究与反思]

    （1）装置D的作用是检验装置C中SO2的吸收效率，则B中试剂是 ，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液 。

    （2）实验制得的Na2S2O3?5H2O样品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论： 。

    已知Na2S2O3?5H2O遇酸易分解：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O

    供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液

    （3）为减少装置A中生成的Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对原有实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是____________________。

    Ⅲ.测定产品纯度

    准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol·L－1碘的标准溶液滴定。

    反应原理为2S2O32?＋I2=== S4O62?＋2I－

    （1）滴定至终点时，溶液颜色的变化：___________________。

    （2）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为__________mL。产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)______________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省高三上学期12月月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是

    A．常温下pH＝7的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SO42－、Cl－能大量共存

    B．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO－+CO2+ H2O =HClO+HCO3－

    C．一定温度下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液中与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量相同

    D．常温下水电离出c(H＋)×c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、ClO－、SO42-、NH4+可能大量共存

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省菏泽市高三1月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是

    A．含有NaClO的溶液中：K+，NH4+， Fe3+，Br－，SO32－

    B．所含溶质为Na2S2O3的溶液：K+、SO42－、NO3－、H+

    C．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－

    D．使甲基橙变红的溶液中：Fe2+，MnO4－，Na+，SO42－

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏徐州市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入70 mL 4.0 mol/L盐酸中，充分反应后产生448 mL H2（标准状况），残留固体0.64 g。过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200 mL，测得其中c(H+)为0.20 mol/L。则原混合物中单质铁的质量是

    A．2.80g B．3.25g C．3.36g D．4.48g

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