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    由短周期元素构成的离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为20，则下列说法中正确的是(　　)

    A.晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等

    B.晶体中一定只有离子键而没有共价键

    C.所含元素一定不在同一周期也不在第一周期

    D.晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径

    解析：在前18号元素中，按照原子序数由大到小的顺序试探，只能找出符合题意的离子化合物MgO和NaF两种。两种离子化合物中阴离子和阳离子个数比均为1∶1，A项说法错误。两种离子化合物中都只有离子键而没有共价键，B项说法正确。两种离子化合物中所含元素都不在同一周期也不在第一周期，C项说法正确。MgO中Mg2+半径比O2-小，NaF中Na+半径比F-小，D项说法错误。

    答案：BC

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由短周期元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20．则有关X的下列说法中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知a、e、I为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：

    物质A由a、e构成，B、C、D、K都是单质，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示，反应①-⑤都是用于工业生产的反应，⑥、⑦反应中个别产物在图中略去．
    请填写下列空白：

    （1）a的结构示意图：
    J分子的极性
    极性分子
    极性分子
    ，在F的晶体中，与a离子距离最近且相等的a离子个数为
    12
    12
    个．
    （2）写出下列反应的离子反应方程式：
    H+E（溶液）→M
    H++ClO-═HClO
    H++ClO-═HClO
    ，F+G→A+B+C
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+Cl2↑+H2↑
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+Cl2↑+H2↑
    ．
    （3）E（溶液）能与I以1：2的物质的量之比反应生成N、F和G，N中各原子均已达到惰性气体的稳定结构，写出该反应的化学方程式
    NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O
    NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O

    （4）L是由3种元素构成的分子，能与I以1：2的物质的量之比反应生成尿素CO（NH2）2和物质H，写出L的电子式
    ；
    （5）反应③用于工业生产时应在
    合成塔
    合成塔
    中进行（填设备名称）；反应④用于工业生产时为了防止B和C混合反应产生危险，
    所使用的一种特殊材料的名称为
    离子交换膜
    离子交换膜
    ，在该工业生产中它还具有的作用是
    只允许阴离子和气体通过从而防止NaOH与氯气反应
    只允许阴离子和气体通过从而防止NaOH与氯气反应
    ．
    （6）常温下，实验室模拟工业反应④的过程如图所示，标况下，当电极上产生 112ml（已折算为标准状况下的体积）B气体时，烧杯中溶液的pH=
    13
    13
    ．（假设气体完全逸出，溶液体积不变），此时锌锰干电池中消耗锌
    0.325
    0.325
    克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：
      微粒代码 a b c
    原子核数 单核 单核 双核
    带电荷数
    （单位电荷）    		 0 1+ 1-
    d e f g
    多核 单核 多核 多核
    0 2+ 1+ 0
    其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子．
    试写出：
    （1）a微粒的核外电子排布式
    1s22S22p6
    1s22S22p6

    （2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为
    NaOH
    NaOH
    ＞
    Mg（OH）2
    Mg（OH）2
     （用化学式表示）
    （3）g微粒所构成的晶体类型属
    分子晶体
    分子晶体
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知a、e、I为三种由短周期元素构成的10个电子的粒子，其结构特点如下：
    粒子代码 a e I
    原子核数 单核 两核 四核
    粒子的电荷数 一个单位正电荷 一个单位负电荷 0
    物质A由a、e 构成，B、C、D、K都是单质，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示，反应①-⑤都是用于工业生产的反应，⑥、⑦反应中个别产物在图中略去．请填写下列空白：

    （1）写出下列物质的化学式：B
    Cl2
    Cl2
    ，J
    NO
    NO
    ．
    （2）写出下列反应的离子反应方程式：H+E（溶液）→M
    H++ClO-═HClO
    H++ClO-═HClO
    ，F+G→A+B+C
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2+H2+2OH-
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2+H2+2OH-
    ；
    （3）E（溶液）能与I以1：2的物质的量之比反应生成N、F和G，N中各原子均已达到惰性气体的稳定结构，写出N的结构式
    ；
    （4）L是由3种元素构成的分子，能与I以1：2的物质的量之比反应生成尿素CO（NH2）2和物质H，写出L的电子式
    ；
    （5）常温下，实验室模拟工业反应④的过程如图所示，标况下，当电极上产生112mL（已折算为标准状况下的体积）B气体时，烧杯中溶液的pH=
    13
    13
    ．（假设气体完全逸出，溶液体积不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?湖北模拟）X、Y、Z、M、N、K是由短周期元素构成的微粒，其中X、Y、Z是阳离子，M、N是中性分子，K是阴离子，它们具有下列结构特点和性质：
    ①它们核外电子总数都相同；                
    ②N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红；
    ③X和N都由A、C两元素组成，X和Y核内质子数相等；
    ④Y和K都由A、B两元素组成，Y核内质子总数比K多两个；
    ⑤Z为单核离子，且离子半径是与其具有相同电子层结构离子中半径最小的．
    根据以上信息，请回答下列问题：
    （1）Y的化学式为
    H3O+
    H3O+
    ，X的电子式为
    ．
    （2）试比较M和N的稳定性：M
    ＞
    ＞
    N（填“＞”、“＜”、“=”）
    （3）检验X的方法是
    用试管取含X的溶液少量，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
    用试管取含X的溶液少量，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
    ．
    （4）由A、B、C三种元素组成的物质中，属于离子化合物的有
    NH4NO3等
    NH4NO3等
    ，属于共价化合物的有
    HNO3等
    HNO3等
    （各任写一种物质的化学式）
    （5）上述六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入0.1mol/L氢氧化钠溶液，随着氢氧化钠溶液的加入，产生沉淀的关系如图，则该复盐的化学式为
    （NH4）3Al（SO4）3或3（NH4）2SO4﹒Al2（SO4）3
    （NH4）3Al（SO4）3或3（NH4）2SO4﹒Al2（SO4）3
    ．

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