精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
下列框图涉及到的物质所含元素中,除一种元素外,其余均为1~18号元素.

已知:A、F为无色气体单质,B为具有刺激性气味的气体,C为黑色氧化物,D遇到空气变为红棕色,E为红色金属单质(部分反应的产物未列出).请回答下列问题:
(1)D的化学式为
 
;F的结构式为
 

(2)A与B反应的化学方程式为
 

(3)E与G的稀溶液反应的离子方程式为
 

(4)B和C反应的化学方程式为
 

(5)J、K是同种金属的不同氯化物,K为白色沉淀.写出SO2还原J生成K的离子方程式
 
考点:无机物的推断
专题:推断题
分析:E为红色金属单质,应为Cu,则C为CuO,B为具有刺激性气味的气体,应为NH3,可与CuO在在加热条件下发生氧化还原反应生成单质Cu,生成的气体单质F为N2,可与氧气在放电条件下反应生成NO,则A为O2,D为NO,G为HNO3,H为Cu(NO32,I为Cu(OH)2,J为CuCl2,J、K是同种金属的不同氯化物,K为白色沉淀,应为CuCl,结合对应物质的性质解答该题.
解答: 解:E为红色金属单质,应为Cu,则C为CuO,B为具有刺激性气味的气体,应为NH3,可与CuO在在加热条件下发生氧化还原反应生成单质Cu,生成的气体单质F为N2,可与氧气在放电条件下反应生成NO,则A为O2,D为NO,G为HNO3,H为Cu(NO32,I为Cu(OH)2,J为CuCl2,J、K是同种金属的不同氯化物,K为白色沉淀,应为CuCl,
(1)由以上分析可知D为NO,F为N2,电子式为N≡N,故答案为:NO;N≡N;
(2)O2与NH3生成NO的反应为工业生成硝酸的重要反应之一,反应的化学方程式为:4NH3+5O2
催化剂
.
4NO+6H2O,故答案为:4NH3+5O2
催化剂
.
4NO+6H2O;
(3)G为HNO3,稀硝酸与铜反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,
故答案为:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O;
(4)B为NH3,可与CuO在在加热条件下发生氧化还原反应生成单质Cu,反应的方程式为3CuO+2NH3
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O,
故答案为:3CuO+2NH3
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O;
(5)SO2还原CuCl2生成CuCl的离子方程式为2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-
故答案为:2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-
点评:本题考查无机物的推断,题目难度中等,本题侧重于常见元素化合物知识的考查,注重于物质的工业生成、物理性质的考查,学习中注意牢固把握相关基础知识.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下列判断不正确的是(  )
A、沸点:NH3>PH3>AsH3
B、熔点:Si3N4>NaCl>SiI4
C、酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4
D、碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

下列化学方程式不正确的是(  )
A、乙醇与浓氢溴酸反应CH3CH2OH+HBr
CH3CH2Br+H2O
B、溴乙烷与氢氧化钠溶液共热CH3CH2Br+NaOH
CH3CH2OH+NaBr
C、苯酚钠中通入二氧化碳
D、蔗糖在稀硫酸作用下水解C12H22011(蔗糖)+H2O
稀硫酸
C6H12O6(果糖)+C6H12O6(葡萄糖)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

下列选项中正确的是(  )
A、1L 0.5mol?L-1稀硫酸与1L 1mol?L-1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热量:H2SO4(aq)+2NaOH(aq)═Na2SO4(aq)+2H2O(l);△H=-57.3kJ?mol-1
B、某酸的酸式盐NaHY水溶液显碱性,则H2Y?2H++Y2-
C、纯碱溶液显碱性的原因用离子方程式可表示为:CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D、以惰性电极电解KCl溶液的离子方程式为:2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
H2↑+2OH-+Cl2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

将64gCu投入到100mL  18mol.L-1的浓硫酸中,加热使之充分反应,在标准状况下收集到8.96L气体(假设气体全部逸出).则
(1)被氧化的铜的质量是
 
g.
(2)若生成的气体用NaOH溶液吸收,至少需要2mol.L-1NaOH
 
mL.
(3)若要使反应后溶液中的铜继续溶解,可在溶液中加硝酸溶液,当加
 
molHNO3时铜恰好完全转化为硫酸铜 (假设硝酸的还原产物为NO)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

氯气在298K、100kPa时,在1L水中可溶解0.09mol,实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应.请回答下列问题:
(1)该反应的离子方程式为
 

(2)估算该离子反应的平衡常数
 

(3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体,平衡将向
 
反应方向移动;
(4)如果增大氯气的压强,氯气在水中的溶解度将
 
(填“增大”、“减小”或“不变”),平衡将向
 
反应方向移动.
(5)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
 

A.实验室将氨水放在低温处密封保存
B.对于2HI(g)?H2(g)+I2(g);△H>0,缩小容器的体积可使颜色变深.
C.在实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气.
D.冰镇啤酒瓶,把啤酒倒入玻璃杯,杯中立即泛起大量泡沫.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

将两份等质量的铁粉,分别放入各100mL等物质的量浓度的稀盐酸和稀硫酸,充分反应后,生成氢气的体积比为3:4,若将铁粉与硫酸反应后的溶液稀释到200mL,测得溶液的pH=1,求:
(1)盐酸的物质的量浓度;
(2)标准状况下,铁与稀硫酸产生的氢气的体积.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

如图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据.问:
(1)该盐酸的物质的量浓度为
 

(2)取该盐酸25.4mL与2.00mol/L的氢氧化钠溶液100mL混合,再将混合后的溶液稀释至1.00L,此时溶液的pH约为
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

海水是人类资源的宝库,“海水晒盐”是获取食盐的重要来源.食盐既是一种生活必需品,也是一种重要的工业原料.以食盐为原料可以得到多种产品.
(1)工业上用NaCl制备金属钠的化学方程式是:
 

(2)工业上主要通过电解饱和氯化钠溶液的方法获得氢氧化钠.
①该过程中阴极的产物是
 
;阴极反应为:
 

②阳极反应式为
 
,检验该电极反应产物的方法是:
 

③当阴极上收集到标准状况下气体22.4L时(假设产生的气体完全被收集),则电路中通过电子的数目为
 
NA
(3)电解氯化钠稀溶液可以制备“84”消毒液,若通电时产生的氯气被溶液完全吸收,且最终所得消毒液仅含一种溶质,请写出相应的化学方程式:
 
(用一个方程式表示).
(4)海水电解制得的氢气用于合成氨,某合成氨厂生产流程如图:
①在第(1)个设备中先把N2、H2压缩的目的是:
 

②在第(3)个设备中用冷却的方法分离出
 
其目的是:
 

查看答案和解析>>

同步练习册答案