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    将4.0mol PCl3 和2.0mol Cl2 充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）⇌PCl5（g）．达到平衡时，PCl5 为0.80mol，如果此时移走2.0mol PCl3 和l.0mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5 的物质的量是（　　）

    　

    A．

    大于0.4 mol，小于0.8 mol

    B．

    0.4 mol

    　

    C．

    小于0.4 mol

    D．

    0.8 mol


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    两种气态烃的混合物共0.1 mol，完全燃烧后得到3.36 L CO2(标准状况)和3.6 g H2O，下列说法正确的是(双选)(　　)

    A．一定有乙烯

    B．一定有甲烷

    C．一定没有乙烯

    D．可能是甲烷和乙烯的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的说法正确的是(　　)

    A．它的一氯代物有6种

    B．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上

    C．它和丁基苯()互为同分异构体

    D．一定条件下，它可以发生加成、取代、氧化、还原等反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    乙

     

    甲
     

    常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两个实验：

    （N2O42NO2  △H ＞ 0）

    （a）将两容器置于沸水中加热

    （b）在活塞上都加2 kg的砝码

    在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是  

    A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙                B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙

    C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙                D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下，H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如表所示．下列判断不正确的是（　　）

    起始浓度

    甲

    乙

    丙

    c（H2）/mol/L

    0.010

    0.020

    0.020

    c（CO2）/mol/L

    0.010

    0.010

    0.020

    　

    A．

    平衡时，乙中CO2的转化率大于60%

    　

    B．

    平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%

    　

    C．

    平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/L

    　

    D．

    反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铜和稀硝酸在常温常压下反应，开始时反应非常慢，但是随着反应的进行，反应速率不断地加大。某校合作学习小组的同学拟探究影响其速率的主要因素。

    (1) Cu与稀硝酸反应的离子方程式_                   。

    （2）甲同学认为是生成的Cu2+对该反应起催化作用，欲验证其假设是否正确，其实验方法是：_     _                   。

     (3)乙同学依据铜和硝酸是放热反应，拟研究温度升高是否为该反应速度率不断加大的主要原因，实验结果如下：

    由此可得到的结论是_     _            。

    (4)丙同学查阅文献，得知稀硝酸与铜反应，还原产物起始也是NO2，NO2对该反应起催化作用。通过下列装置验证:

     

    实验发现左侧3min后开始大量产生气泡，右侧40min内无明显变化。

    ①氢氧化钠溶液的作用是_     _            。

    ②该学生设计在左侧加的是2mol·L－1 HNO3溶液，右侧加的是2.2 mol·L－1 硝酸。左侧浓度稍偏小，这样设计主要是考虑到_                             。

    (5)丁同学与丙同学交流后，他将实验改进为：在试管中加入3mL2mol·L－1 HNO3并放入铜片，然后加入几粒NaNO2晶体，发现只需1秒钟，铜片表面就开始产生气泡。由丁的实验推断出的可能结论是：_     _                         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知反应：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。下列说法正确的是（    ）

    A．符合该离子方程式的化学方程式可以是：HClO+HCl= Cl2↑+H2O

    B．标准状况下，每生成1.12L Cl2，转移0.05NA电子

    C．在无色碱性溶液中，ClO-、Cl-、Al3+、Na+能大量共存

    D．洁厕灵（主要成分是盐酸）和84消毒液（主要成分是次氯酸钠）混合使用效果更好、更安全

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH、Cl－、CO、SO，现分别取100 mL的两等份溶液进行如下实验：

    ①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.02 mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。

    ②向甲溶液中通入过量CO2生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到1.02 g固体。

    ③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65 g固体。

    依据实验回答下列问题：

    （1）综合以上实验，该混合物的水溶液中一定不存在的离子是        （填离子符号）。

    （2）写出②中产生沉淀的离子方程式                                。

    （3）某同学通过分析认为该溶液中K＋一定         （填“存在”或“不存在”），他的理由是                                                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是(　　)

    A．向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在

    B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在

    C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－存在

    D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在

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